魯教版九年級化學(xué)下冊 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬課件(第2課時(shí))

第九單元金屬金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)

問題導(dǎo)學(xué)知識點(diǎn)一金屬與鹽溶液的反應(yīng)新知學(xué)習(xí)反應(yīng)物CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn

鋅片表面有一層______色的金屬析出，溶液由藍(lán)色變成無色Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4鋅片表面有一層______色的金屬析出Zn＋2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2

鋅片表面無明顯變化紫紅銀白Fe

鐵絲表面有一層____色的金屬析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4鐵絲表面有一層____色的金屬析出,溶液由無色變成淺綠色

Fe＋2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2

鐵絲表面無明顯變化紫紅銀白Cu

銅絲表面有一層____色的金屬析出,溶液由無色變成藍(lán)色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

銅絲表面無明顯變化結(jié)論金屬活動(dòng)性順序：____>____>____>____>____銀白NaZnFeCuAg[情景展示]探究點(diǎn)一金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅片浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋅溶液中

[問題探究]上述能發(fā)生的反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣\、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？[思考交流][總結(jié)歸納]金屬能與某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。鋅能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，銅不能將鋅從硫酸鋅溶液中置換出來，都說明鋅比銅活潑；銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅比銀活潑。[繼續(xù)探究]金屬與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是什么？[總結(jié)歸納]金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)是根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行的，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠?qū)⒒顒?dòng)性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來。[思考交流]核心一金屬與鹽溶液的反應(yīng)例1

2017·紹興

往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖9－2－2所示，下列說法中正確的是(

)圖9－2－2A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分

別為m1g和m2g，則m1>m2

【答案】D[解析]緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，鋅粉會(huì)依次與硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)。ab段表示的是鋅粉與硝酸銀的反應(yīng)，bc段表示的是鋅粉與硝酸銅的反應(yīng)，cd段表示的是鋅粉與硝酸亞鐵的反應(yīng)。c點(diǎn)對應(yīng)溶液是鋅粉與硝酸銀、硝酸銅溶液剛好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Fe2＋；bc段(不含兩端點(diǎn))表示的是鋅粉與硝酸銅的反應(yīng)，析出的金屬是Cu；ab段表示的是鋅粉與硝酸銀的反應(yīng)，所以ab段(不含兩端點(diǎn))對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，說明析出的銅和鐵的質(zhì)量相等，產(chǎn)生相等質(zhì)量的銅和鐵，生成鐵消耗鋅粉的質(zhì)量多，即m1<m2。【方法

】如果溶液中有幾種金屬和幾種金屬的鹽溶液，則活潑性相差大的先反應(yīng)。如向Cu(NO3)2

、AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，則Fe先與AgNO3反應(yīng)，反應(yīng)后如果鐵粉有剩余，才能發(fā)生Fe與Cu(NO3)2的反應(yīng)。知識點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序內(nèi)容K、Ca、Na、______________、Sn、Pb(H)______、Hg、______、Pt、Au規(guī)律金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越________位于氫________的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣排在________的金屬，能把排在________的金屬從其鹽溶液中置換出來Mg、Al、Zn、FeCuAg強(qiáng)前面前面后面

[注意]①金屬與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，這些鹽必須是能溶于水的。②金屬與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，金屬不能是鉀、鈣、鈉，因?yàn)殁?、鈣、鈉會(huì)先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。探究點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序[問題探究]金屬活動(dòng)性順序可以給我們哪些判斷的依據(jù)？[思考交流][總結(jié)歸納]①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；③在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。[思考交流]

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________[繼續(xù)探究]如何判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱？[歸納提升]判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法：(1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng).(2)根據(jù)是否和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來判斷，能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的活潑。(3)根據(jù)一種金屬能否能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。(4)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)：以化合物形式存在，說明該金屬活動(dòng)性強(qiáng)，若是以單質(zhì)形式存在，說明該金屬活動(dòng)弱。核心二金屬活動(dòng)性順序例1

2017·巴中

為驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu；方案二：Zn、FeSO4、Cu；方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4；方案四：Zn、Fe、CuSO4。(1)選出一種可行的方案，并對此方案作出評價(jià)：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出你所選方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

方案一：Zn與稀鹽酸的反應(yīng)比Fe與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，證明了Zn的活動(dòng)性大于Fe；Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，證明Fe的活動(dòng)性大于Cu，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，方案一合理(合理即可)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑[解析]Zn與稀鹽酸的反應(yīng)比Fe與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，證明了Zn的活動(dòng)性大于Fe；Cu與稀鹽酸不反應(yīng)證明Fe的活動(dòng)性大于Cu，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，方案一合理。Zn與FeSO4溶液反應(yīng)，證明了Zn的活動(dòng)性大于Fe；Cu與FeSO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，證明Cu的活動(dòng)性小于Fe，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，方案二合理。Fe與ZnSO4溶液不能發(fā)生反應(yīng)，證明了Zn的活動(dòng)性大于Fe；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，證明Fe的活動(dòng)性大于Cu，使用該組試劑可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，方案三合理。Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了鋅的活動(dòng)性大于銅；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了鐵的活動(dòng)性大于銅；但無法確定鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，方案四不合理?！痉椒?/p>

】判斷多種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的基本方法：①甲金屬能將乙金屬從乙的鹽溶液中置換出來，則甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)。②甲金屬不能將乙金屬從乙的鹽溶液中置換出來，則甲的活動(dòng)性比乙弱。③甲金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而乙不能，則在金屬活動(dòng)性表中，甲在氫前、乙在氫后。金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序金屬的化學(xué)性質(zhì)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱課堂反饋知識點(diǎn)1

金屬與鹽溶液的反應(yīng)1．下列金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是(

)A．ZnB．AlC．AgD．FeC知識點(diǎn)2

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用2．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序填空：圖15－1NaZnAg3．判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生(能發(fā)生的打“√”，不能發(fā)生的打“×”)，寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)銀與鹽酸(

)_______________________________________；(2)鐵與稀硫酸(

)_____________________________________；(3)銅與硝酸銀溶液(

)_________________________________；(4)銅與硫酸鋅溶液(

)_________________________________?！痢蘁e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑√Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2×4．為確定金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，小李同學(xué)將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c無明顯變化；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．b、a、cB．c、b、aC．b、c、aD．a(chǎn)、b、c

A魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)知識與技能1.知道鐵、鋁、鎂和銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)；能用置換反應(yīng)解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法1.認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，同時(shí)認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)；2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使我們逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)我們的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高我們解決實(shí)際問題的能力。魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)本節(jié)課的重難點(diǎn)重點(diǎn)：（1）能夠熟練說出常見金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應(yīng)；（2）金屬活動(dòng)性順序的意義和用途。難點(diǎn)：（1）初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型；（2）利用金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬的活潑性；金屬活動(dòng)順序表的意義和應(yīng)用。金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)新聞：1.2018年年初19家銀行陷“假黃金”詐騙案，銀監(jiān)會(huì)怒罰5250萬元2.海口六旬老漢3.8萬元買了條假金項(xiàng)鏈：2008年5月10日，“路人”撿到一條“金項(xiàng)鏈”，要與馬老漢平分，馬老漢非常高興，3人商量中，在“撿項(xiàng)鏈者”的忽悠下，馬老漢拿出了38300元錢將“金項(xiàng)鏈”買下?？墒窍挛缃?jīng)銀行鑒定之后，金項(xiàng)鏈被“確診”為黃銅項(xiàng)鏈新課導(dǎo)入想一想現(xiàn)假黃金多為黃銅（銅鋅合金），根據(jù)你所學(xué)知識，能不能初步鑒定“真黃金”與“假黃金”？看色澤、掂重量、折硬度如果色澤、重量和硬度都極為相似，該怎么辦呢？金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)1.金屬與氧氣反應(yīng)討論1.我們學(xué)過哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)？2.它們和氧氣反應(yīng)的條件呢？觀察鋁箔在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。

鋁箔能在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃學(xué)習(xí)新課2.金屬與酸的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)探究①探究任務(wù):a.探究鐵、銅、鋅三種金屬能否與酸反應(yīng)；b.比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。②實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋅粒、稀鹽酸（10%）、稀硫酸（10%）、試管、砂紙、鑷子③問題思考：

a.你準(zhǔn)備按照怎樣的步驟完成上述兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)？

b.實(shí)驗(yàn)過程是否需要進(jìn)行變量控制？還有哪些注意的問題?

金屬純度，用量，酸的體積和濃度，反應(yīng)溫度金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)自己動(dòng)手哦④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)鹽酸硫酸鐵銅鋅⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有b.比較三種金屬分別于鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，由易到難的順序是鐵、鋅鋅>鐵>銅

少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色

少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象許多氣泡，反應(yīng)快許多氣泡，反應(yīng)快金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)（2）金屬活動(dòng)性性順序表上述實(shí)驗(yàn)中得到的金屬排序，也叫金屬活動(dòng)性順序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu強(qiáng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱弱諧音記憶法：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu嫁給那美女薪貼息千氫童工贏鉑金金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）金屬與酸溶液反應(yīng)的特點(diǎn)

在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別于鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），并放出氫氣；鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋅（ZnCl2）、硫酸鋅（ZnSO4），并放出氫氣。你能寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？這些反應(yīng)的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)呢？這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2特點(diǎn)：單質(zhì)+化合物=另一種化合物+另一種單質(zhì)（4）置換反應(yīng)概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的一類反應(yīng)。特點(diǎn)：A+BCB+AC金屬的化學(xué)性質(zhì)魯教版化學(xué)九年級全一冊第四單元第二節(jié)置換反應(yīng)課堂練習(xí)1.生鐵和足量的鹽酸充分反應(yīng)后，總會(huì)有一些殘?jiān)Ｓ?，殘?jiān)某煞种饕牵ǎ?。A.鐵