2022屆新教材高考化學一輪復習課時練2離子反應含解析新人教版

高考復習資料PAGE1-/NUMPAGES110-課時規(guī)范練2離子反應基礎(chǔ)鞏固1.將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液,溶解過程如圖所示。下列說法正確的是()A.a離子為Cl-,b離子為Na+B.溶液中含有NA個水合Na+C.溶液中存在NaClNa++Cl-D.NaCl溶解過程需要在容量瓶中進行2.(2020福建永安一中期中)下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電,所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D.淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精都屬于混合物3.(2020天津?qū)W業(yè)水平等級考適應性測試)下列反應的離子方程式錯誤的是()A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應:S2O32-+6H++2SO42-B.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS:Cu2++SO42-+PbS4.(2020遼寧遼河油田第二高級中學月考)下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時,無論哪種過量,都可以用同一個離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④向硝酸銀溶液中滴加氨水⑤氯化鋁溶液與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A.只有③⑤ B.只有①③⑥C.只有⑤ D.只有②④5.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.能使pH試紙顯藍色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SOB.含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、C.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、6.(2020山東棗莊期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO3①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后過濾;②向①中的濾液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,且微熱時有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是()A.溶液中存在NH4+、SO42-、B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一種或兩種D.無法確定溶液中是否存在CO7.(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液反應的離子方程式為,若是向NaHSO4溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性,離子方程式為。

(2)向1L1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)向含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol,發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應的離子方程式為。

(5)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)樽攸S色,并有無色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式是能力提升8.(2020甘肅師范大學附屬中學月考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1NaAlO2溶液和2.5mol·L-1HCl溶液等體積均勻混合:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2C過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3正確;說明H2SO3的酸性強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應:Mg2++HCO3-+OH-MgCO3↓+H2正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水9.(2020寧夏石嘴山第三中學適應性考試)下列各組離子能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是()選項離子組試劑X離子方程式AFe3+、Al3+、SO32-過量的鹽酸SO32-+2H+H2O+SOB透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO4過量的銅粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、HCO3-、NaHSO4溶液H++HCO3-CO2↑+H2DpH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、雙氧水2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O10.(雙選)(2020遼寧沈陽鐵路實驗中學月考)在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決相關(guān)問題,下列化學反應先后順序判斷正確的是()A.含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、B.含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I-、Br-、Fe2+C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、NaAlO2、KOH的溶液中,緩慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、NaAlO2、K2CO3、BaCO3D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液:H+、Fe3+、11.(2020江西南昌第二中學月考)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1的NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,而后有沉淀A.一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C.溶液可能含有NOD.溶液中共含有4種離子(不考慮水的電離)12.(雙選)(2020山東青島一模)工業(yè)綜合處理含NH4+廢水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的廢氣,得到無毒氣體b,下列說法錯誤的是()A.“固體”中主要含有CaCO3B.X氣體、NO與Na2CO3溶液的離子反應:4NO+O2+2CO32-4NOC.處理含NH4+的廢水時,離子方程式為NH4++NO2-D.捕獲劑捕獲氣體a中CO發(fā)生了氧化還原反應13.某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+陰離子OH-HCO3-CO32-Cl-若向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO3-或CO32-(2)原溶液中所含的陰離子為,陽離子為。

(3)向原溶液中加入足量的鹽酸,有無色氣體生成,反應的離子方程式為。

(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重,得到固體質(zhì)量為g。

拓展深化14.(2020湖北黃岡浠水實驗高級中學月考)某強酸性溶液X中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Si(1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有。

(2)氣體A是(填化學式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為。

(3)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有,可能存在的離子有。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是。

課時規(guī)范練2離子反應1.A鈉離子核外有2個電子層,氯離子核外有3個電子層,即氯離子半徑大于鈉離子,a離子為Cl-,b離子為Na+,A正確;題目中沒有說明溶液的體積,無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即無法判斷溶液中水合Na+的數(shù)目,B錯誤;氯化鈉是強電解質(zhì),全部電離,電離方程式為NaClNa++Cl-,C錯誤;容量瓶是精密儀器,不能用于溶解,NaCl溶解需要在燒杯中進行,D錯誤。2.D液態(tài)HCl溶于水能導電,固態(tài)AgCl熔融狀態(tài)下能導電,且二者都屬于化合物,所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì),A項錯誤;NH3和CO2本身不能電離出離子,則NH3、CO2屬于非電解質(zhì),B項錯誤;金剛石、石墨是碳元素的同素異形體,但14C是原子,不是碳元素的同素異形體,C項錯誤;淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物,D項正確。3.A硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,故A錯誤;用惰性電極電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH,反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑,故B正確;醋酸鈉溶液呈堿性的原因是溶液中CH3COO-水解生成CH3COOH的緣故,發(fā)生反應的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故C正確;硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++SO42-+PbSCuS+PbSO4,故4.C①碳酸鈉與少量鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;與過量鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,反應物用量不同,發(fā)生反應不同,則反應的離子方程式不同,①不選;②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應的化學方程式為NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應的化學方程式為NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O+NaCl,反應物用量不同,發(fā)生反應不同,離子方程式不同,②不選;③二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉,反應物用量不同,離子方程式不同,③不選;④向硝酸銀溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀,繼續(xù)滴加氨水,會形成銀氨溶液使沉淀溶解,該過程中先發(fā)生反應Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,后發(fā)生反應AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,反應物用量不同,發(fā)生反應不同,離子方程式不同,④不選;⑤氯化鋁溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,與用量沒有關(guān)系,⑤符合題意;⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應,NaHCO3過量時反應的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,Ca(OH)2過量時反應的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,反應物用量不同,生成產(chǎn)物不同,⑥5.C能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性,Fe3+能與OH-發(fā)生反應,不能大量共存,A不符合題意;Al3+和HCO3-能發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體,不能大量共存,B不符合題意;根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)可知,KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中c(OH-)=1×10-13mol·L-1,c(H+)=0.1mol·L-1,該溶液顯酸性,H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能大量共存,C符合題意;常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,HC6.A①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明沉淀不溶于硝酸,該沉淀應為硫酸鋇,所以原溶液中存在SO42-;②向①中的濾液中加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,此沉淀為氫氧化鐵,由于硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+,則不能確定氫氧化鐵中的三價鐵是原溶液存在的還是Fe2+被氧化之后生成的;加入NaOH溶液并微熱,有氣體產(chǎn)生,此氣體為氨氣,說明原溶液中含有NH4+。由②分析可知原溶液中含有NH4+,并且至少含有Fe2+、Fe3+中的一種,則原溶液中不存在CO32-;由于各離子濃度均相同,根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中肯定存在SO42-、NH4+、Fe7.參考答案(1)H++HSO3-H2O+SO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4(2)2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+Al(3)4I-+4Fe2++2Br-+5Cl22I2+4Fe3++Br2+10Cl-(4)H2SO3+I2+H2O4H++SO42-(5)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H題目解析(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-H2O+SO2↑;向NaHSO4溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性,發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H(2)1L1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-,滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液,即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-,其中4.5molOH-應是先生成1molAl(OH)3和1molNH3·H2O,然后繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-,則發(fā)生反應的離子方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+4BaSO4↓+2NH3(3)含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合溶液中含有2molI-、2molFe2+、2molBr-,通入2.5molCl2時,應依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-,則發(fā)生反應的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl22I2+4Fe3++Br2+10Cl-。(4)碘單質(zhì)與亞硫酸在溶液中發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O4H++SO42-+2I(5)FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)樽攸S色,說明有Fe3+生成,并有無色氣體產(chǎn)生,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析,只能是氧元素被氧化,故還生成O2,該反應的離子方程式為4FeO42-+20H+4Fe3++3O8.B將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中,Cl2只能氧化I-,離子方程式為2I-+Cl22Cl-+I2,選項A錯誤;AlO2-與H+物質(zhì)的量之比為1∶1反應時,生成Al(OH)3沉淀,1∶4反應時生成鋁離子,所以1mol·L-1NaAlO2溶液和2.5mol·L-1HCl溶液等體積均勻混合,離子方程式:2AlO2-+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O,可理解為2molAlO2-消耗2molH+,生成2molAl(OH)3,其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+,生成1molAl3+,所以AlO2-與Al(OH)3消耗H+的物質(zhì)的量之比為2∶3,選項B正確;過量SO2通入NaClO溶液中,發(fā)生氧化還原反應:H2O+SO2+ClO-SO42-+Cl-+2H+,無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱,選項C錯誤;Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-2H9.B酸性條件下,硝酸能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,不能生成二氧化硫氣體,故A錯誤;透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存,加入銅粉,銅與鐵離子反應,反應的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故B正確;加入硫酸氫鈉溶液,相當于加入強酸,離子方程式中漏掉了Ba2+和SO42-之間的反應,故C錯誤;pH=1的溶液顯酸性,酸性條件下Fe2+、10.CD因為OH-能與HSO3-、Al(OH)3反應,所以O(shè)H-排在最前面;因為HSO3-能與AlO2-反應,所以SO32-排在最后面,故反應的順序為OH-、AlO2-、SO32-,A錯誤;還原能力I->Fe2+>Br-,所以緩慢通入氯氣,離子反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-,B錯誤;CO2先與Ba(OH)2反應生成BaCO3和水,然后與KOH反應生成K2CO3和水,再與NaAlO2反應生成Al(OH)3,再與K2CO3反應生成KHCO3,最后與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2,C正確;因為氨水能與Fe11.D根據(jù)題意知,向該溶液中加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的過程中,開始沒有沉淀,說明溶液中一定含有大量的H+,則酸性溶液中沒有AlO2-和CO32-;根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有NO3-,在酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應,則溶液中一定不含F(xiàn)e2+;加入NaOH溶液開始無沉淀,而后有沉淀,沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失,說明溶液中一定含有Al3+和Fe3+;綜上所述,溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+,一定沒有AlO2-、CO12.AD將工業(yè)廢氣通入過量的石灰石懸濁液,二氧化硫被吸收形成亞硫酸鈣沉淀,所以固體中含有碳酸鈣和亞硫酸鈣,故A錯誤;由題中信息可知,一氧化氮能被碳酸鈉吸收生成亞硝酸鈉,氮元素的化合價由+2價升高到+3價,故需要加入氧化劑,結(jié)合所涉及的元素可知,通入的X應為氧氣,反應的離子方程式為4NO+O2+2CO32-4NO2-+2CO2,B正確;亞硝酸鈉中的氮元素為+3價,與銨根離子中的-3價氮元素發(fā)生氧化還原反應,生成的無污染的氣體為氮氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒分析,反應的離子方程式為NH4++NO2-N2↑+2H2O,C正確;一氧化碳、N2與碳酸鈉不反應,根據(jù)反應前后的物質(zhì)變化可知,捕獲劑捕獲的氣體主要為CO,產(chǎn)物為Cu(NH3)13.參考答案(1)一定不HCO3-與CO3(2)Cl-、NO3-、SO42-(3)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2(4)120題目解析向原溶液中加入足量的鹽酸,反應后溶液的陰離子的種類沒有變化,則原溶液中不存在OH-、HCO3-、CO32-,一定存在Cl-,又因為產(chǎn)生無