九年級上學期化學知識點歸納(1至7單元)

九年級化學上學期知識點歸納第一單元走進化學世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1．物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學變化：有新物質(zhì)生成的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質(zhì)必須通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。二、基本實驗操作：1．藥品的取用：（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。2．物質(zhì)的加熱：（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。3．儀器的洗滌：玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1．空氣的成分：（按體積分數(shù)計算）N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。2．空氣中氧氣含量的測定：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。反應的化學方程式：4P+5O2點燃4P2O5；結(jié)論：O2約占空氣總體積的1/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未冷知室溫便打開彈簧夾。（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳燃燒的產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差；鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為：CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：通常狀況下：無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。2．氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑，在反應中作氧化劑。3．氧氣的制?。?）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于物理變化。（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱型：（化學方程式）2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加熱型：2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）發(fā)生裝置：固固加熱型或固液不加熱型收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣略大。（4）操作步驟和注意點：（查、裝、定、點、收、移、熄）①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。③排水法收集時，待氣泡連續(xù)并均勻冒出時開始收集。④實驗結(jié)束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，證明是氧氣。氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)。（一變二不變）三、反應類型1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。（多變一）②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。（一變多）2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應（1）劇烈氧化反應：如燃燒（2）緩慢氧化反應：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等他們的共同點：①都是氧化反應；②都放熱。四、物質(zhì)的分類：1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；2．純凈物：只含有一種物質(zhì)。①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。第三單元自然界的水一、水的組成實驗（正氧負氫，氫二氧一。）現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣泡。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很??；②分子、原子之間有間隔；③分子、原子是不斷運動的；④同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子；分子和原子的根本區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，而原子不可分。三、凈化水的方法：1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；明礬的作用是：吸附懸浮于水中的細小顆粒；活性炭的作用是：吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。四、硬水和軟水1.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。五、愛護水資源措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習慣減少用水。（2）防治水體污染：①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質(zhì)量。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；②決定元素化學性質(zhì)的主要是：最外層電子數(shù)；二、元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2.表示的意義：（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。三.元素周期表規(guī)律：1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質(zhì)相似。注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）四.離子：1．帶電的原子或原子團。2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個硫酸根離子。3.同種元素的原子和離子①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同4.原子和離子的區(qū)別：原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);陽離子：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。五、化合價1.單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零。2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3價；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價為-2價。六、化學式1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）寫出下列物質(zhì)的化學式氯氣Cl2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；氯化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4。第五單元《化學方程式》知識點（重點：計算）一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。教材P90—993有四個驗證實驗，這幾個實驗的化學方程式、現(xiàn)象以及后兩個實驗為什么天平不平衡的原因都要掌握！2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（寫、配、注、標。注意：a、配平b、條件c、箭號?。。。?、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算（重點！考點!）計算時一定記得配平方程式，寫質(zhì)量關(guān)系時，相對分子質(zhì)量一定要乘以前面的計量數(shù)，還要注意格式！.）三、化學反應類型1、四種基本反應類型（我們只學了三種）①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應③置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應2、氧化還原反應氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原反應：物質(zhì)失去氧的反應還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）第六單元碳和碳的氧化物（重點）一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的物質(zhì)之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵（還原性），炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻基本相同!1、常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。（字畫等不易褪色，木材燒焦防腐）2、可燃性：完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色；石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑（這兩個反應的條件都是高溫）三、二氧化碳的制法（重點?。?、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，如：利用用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，如：利用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（該裝置還可用于制取氫氣、二氧化碳）（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（不用排空氣法，因為有毒且密度與空氣相差不大）密度比空氣大且不與空氣反應用向上排空氣法如CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小且不與空氣反應用向下排空氣法如氫氣2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(重點！)（不用碳酸鈉和稀鹽酸、不用碳酸鈣和稀硫酸、不用濃鹽酸的原因）2)選用和制氫氣或過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰（CaO）和水反應可得熟石灰（Ca(OH)2）：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常狀況下，無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,低溫高壓下可得固體----干冰2、化學性質(zhì)：1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解（變紅的紙花烘烤后又變紫）3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（重點?。┛捎糜跈z驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：a:滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學性質(zhì)（不支持燃燒）。b:干冰用于人工降雨、制冷劑（升華過程中吸熱，物理變化）C:溫室肥料（光合作用）4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起“溫室效應”。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。（還有其他與藍色有關(guān)的請總結(jié)一下：硫、乙醇等）鑒別H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（注意條件是加熱，氫氣還原CuO也是加熱。非置換反應）應用：冶金工業(yè)?，F(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。實驗時注意尾氣處理！Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2(不可點燃，因為很難點燃)本章可能在計算題中出現(xiàn)的化學反應有 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑和CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（將CO2通入澄清石灰水中，石灰水增加的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量?。┑谄邌卧紵捌淅靡?、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下（切記不是降低著火點!）3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（都是混合物、都是不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W性質(zhì):可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化放熱反應：如所有的燃燒金屬和酸的反應吸熱反應：如碳和二氧化碳在“高溫”條件下反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量廉價的制取氫氣？=2\*GB3②如何安全地運輸、貯存氫氣？記住以下幾個化學方程式:制氧氣3個：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑紅磷燃燒：P+O2點燃P2O5碳還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳燃燒：2CO+O2點燃2CO2甲烷燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O乙醇燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O碳完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點燃CO2碳不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

社會實踐報告系別：班級：學號：姓名：作為祖國未來的事業(yè)的繼承人，我們這些大學生應該及早樹立自己的歷史責任感，提高自己的社會適應能力。假期的社會實踐就是很好的鍛煉自己的機會。當下，掙錢早已不是打工的唯一目的，更多的人將其視為參加社會實踐、提高自身能力的機會。許多學校也積極鼓勵大學生多接觸社會、了解社會，一方面可以把學到的理論知識應用到實踐中去，提高各方面的能力；另一方面可以積累工作經(jīng)驗對日后的就業(yè)大有裨益。進行社會實踐，最理想的就是找到與本專業(yè)對口單位進行實習，從而提高自己的實戰(zhàn)水平，同時可以將課本知識在實踐中得到運用，從而更好的指導自己今后的學習。但是作為一名尚未畢業(yè)的大學生，由于本身具備的專業(yè)知識還十分的有限，所以我選擇了打散工作為第一次社會實踐的方式。目的在于熟悉社會。就職業(yè)本身而言，并無高低貴賤之分，存在即為合理。通過短短幾天的打工經(jīng)歷可以讓長期處于校園的我們對社會有一種更直觀的認識。實踐過程：自從走進了大學，就業(yè)問題就似乎總是圍繞在我們的身邊，成了說不完的話題。在現(xiàn)今社會，招聘會上的大字報都總寫著“有經(jīng)驗者優(yōu)先”，可還在校園里面的我們這班學子社會經(jīng)驗又會擁有多少呢？為了拓展自身的知識面，擴大與社會的接觸面，增加個人在社會競爭中的經(jīng)驗，鍛煉和提高自己的能力，以便在以后畢業(yè)后能真正真正走入社會，能夠適應國內(nèi)外的經(jīng)濟形勢的變化，并且能夠在生活和工作中很好地處理各方面的問題，我開始了我這個假期的社會實踐-走進天源休閑餐廳。實踐，就是把我們在學校所學的理論知識，運用到客觀實際中去，使自己所學的理論知識有用武之地。只學不實踐，那么所學的就等于零。理論應該與實踐相結(jié)合。另一方面，實踐可為以后找工作打基礎(chǔ)。通過這段時間的實習，學到一些在學校里學不到的東西。因為環(huán)境的不同，接觸的人與事不同，從中所學的東西自然就不一樣了。要學會從實踐中學習，從學習中實踐。而且在中國的經(jīng)濟飛速發(fā)展，又加入了世貿(mào)，國內(nèi)外經(jīng)濟日趨變化，每天都不斷有新的東西涌現(xiàn)，在擁有了越來越多的機會的同時，也有了更多的挑戰(zhàn)，前天才剛學到的知識可能在今天就已經(jīng)被淘汰掉了，中國的經(jīng)濟越和外面接軌，對于人才的要求就會越來越高，我們不只要學好學校里所學到的知識，還要不斷從生活中，實踐中學其他知識，不斷地從各方面武裝自已，才能在競爭中突出自已，表現(xiàn)自已。在餐廳里,別人一眼就能把我人出是一名正在讀書的學生,我問他們?yōu)槭裁?他們總說從我的臉上就能看出來,也許沒有經(jīng)歷過社會的人都有我這種不知名遭遇吧!我并沒有因為我在他們面前沒有經(jīng)驗而退后,我相信我也能做的像他們一樣好.我的工作是在那做傳菜生,每天9點鐘-下午2點再從下午的4點-晚上8:30分上班,雖然時間長了點但,熱情而年輕的我并沒有絲毫的感到過累,我覺得這是一種激勵,明白了人生,感悟了生活,接觸了社會,了解了未來.在餐廳里雖然我是以傳菜為主,但我不時還要做一些工作以外的事情，有時要做一些清潔的工作，在學校里也許有老師分配說今天做些什么，明天做些什么，但在這里，不一定有人會告訴你這些，你必須自覺地去做，而且要盡自已的努力做到最好，一件工作的效率就會得到別人不同的評價。在學校，只有學習的氛圍，畢竟學校是學習的場所，每一個學生都在為取得更高的成績而努力。而這里是工作的場所，每個人都會為了獲得更多的報酬而努力，無論是學習還是工作，都存在著競爭，在競爭中就要不斷學習別人先進的地方，也要不斷學習別人怎樣做人，以提高自已的能力！記得老師曾經(jīng)說過大學是一個小社會，但我總覺得校園里總少不了那份純真，那份真誠，盡管是大學高校，學生還終歸保持著學生的身份。而走進企業(yè)，接觸各種各樣的客戶、同事、上司等等，關(guān)系復雜，但我得去面對我從未面對過的一切。記得在我校舉行的招聘會上所反映出來的其中一個問題是，學生的實際操作能力與在校理論學習有一定的差距。在這次實踐中，這一點我感受很深。在學校，理論的學習很多，而且是多方面的，幾乎是面面俱到；而在實際工作中，可能會遇到書本上沒學到的，又可能是書本上的知識一點都用不上的情況。或許工作中運用到的只是很簡單的問題，只要套公式似的就能完成一項任務。有時候我會埋怨，實際操作這么簡單，但為什么書本上的知識讓人學得這么吃力呢？這是社會與學校脫軌了嗎？也許老師是正確的，雖然大學生生活不像踏入社會，但是總算是社會的一個部分，這是不可否認的事實。但是有時也要感謝老師孜孜不倦地教導，有些問題有了有課堂上地認真消化，有平時作業(yè)作補充，我比一部人具有更高的起點，有了更多的知識層面去應付各種工作上的問題，作為一名大學生，應該懂得與社會上各方面的人交往，處理社會上所發(fā)生的各方面的事情，這就意味著大學生要注意到社會實踐，社會實踐必不可少。畢竟，很快我就不再是一名大學生，而是社會中的一分子，要與社會交流，為社會做貢獻。只懂得紙上談兵是遠遠不及的，以后的人生旅途是漫長的，為了鍛煉自己成為一名合格的、對社會有用的人才.很多在學校讀書的人都說寧愿出去工作，不愿在校讀書；而已在社會的人都寧愿回校讀書。我們上學，學習先進的科學知識，為的都是將來走進社會，獻出自己的一份力量，我們應該在今天努力掌握專業(yè)知識，明天才能更好地為社會服務。實踐心得：雖然這次的實踐只有短短的幾天，而且從事的是比較簡單的服務工作，但是通過與各種