2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)必練：阿佛伽德羅定律

高考復(fù)習(xí)資料高考復(fù)習(xí)資料試卷第=page66頁，總=sectionpages66頁1/1試卷第=page55頁，總=sectionpages66頁2022屆一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)必練：阿佛伽德羅定律一、單選題(共20題）1．下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是A．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)D．溫度和壓強(qiáng)不同時,相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含C－Cl鍵的數(shù)目為4NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)目均為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．向1L1mol·L—1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NA3．下列有關(guān)兩種不同氣體的敘述,錯誤的是A．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比B．相同質(zhì)量時，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比C．相同質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比D．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比4．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C．同溫、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5．同溫同壓下,等體積的兩容器中分別充14N2和13C16O兩種氣體。下列對兩容器中氣體的判斷正確的是A．質(zhì)量數(shù)相同 B．分子數(shù)不同C．中子數(shù)相同 D．質(zhì)子數(shù)相同6．關(guān)于ag氧氣和bg氦氣的下列說法正確的是A．同溫、同壓下，氧氣與氦氣的體積比為a∶4bB．同溫、同壓下,若a=b，則氧氣和氦氣的物質(zhì)的量之比為4∶1C．體積相同時，氧氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量D．同溫同壓下，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等7．在三個密閉容器中分別充入等質(zhì)量的A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時，這三種氣體的密度(ρ)從大到小的順序為ρ(B)>ρ（A)>ρ(C）,則A、B、C分別是A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO28．下列說法正確的是A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為C．同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子D．溶液與溶液中的的數(shù)目之比為9．下列說法正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小B．配制的溶液，則用托盤天平稱量C．同溫同壓下和所含的原子數(shù)之比為5∶6D．鎂原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量10．下列有關(guān)與關(guān)系說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的與的質(zhì)量比是B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的與的分子數(shù)之比是C．同溫同壓下，與的密度之比是D．同溫同容下，等質(zhì)量的與的壓強(qiáng)之比是11．下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?若體積相等，則質(zhì)量一定不相等12．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；一定條件下，在乙室中充入1。2molHCl,甲空中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g，HCl和NH3接觸反應(yīng)會生成固體NH4Cl。下列說法不正確的是

A．甲室中氣體的質(zhì)量為10gB．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比1：4D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應(yīng)后活塞b靜止于刻度5處13．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的和 B．等體積等密度的和C．等溫等體積的和 D．等壓等體積的和14．下列有關(guān)SO2與CO2關(guān)系說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO2與CO2的質(zhì)量比是11：16B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的SO2與CO2的分子數(shù)之比是1：1C．同溫同壓下，SO2與CO2的密度之比是16：11D．同溫同容下，等質(zhì)量的SO2與CO2的壓強(qiáng)之比是1：115．由、和組成的混合氣體在同溫同壓下與的密度相同，則該混合氣體中、和的體積比可能為A． B． C． D．16．室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成左、右兩室,左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是①1∶1;②1∶3；③1∶2；④3∶1.(液態(tài)水的體積忽略不計)A．①④ B．②③ C．③ D．④17．三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比可能是A．2：4：5 B．9：5:8 C．7：2:6 D．4：5：618．一個密閉容器,中間有一個可自由滑動的隔板（厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1molN2,右側(cè)充入CH4和O2的混合氣體共7g時，隔板處于如圖位置(左右兩側(cè)溫度相同），下列說法中正確的是A．右側(cè)CH4和O2的分子數(shù)之比為3：1B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的15倍C．右側(cè)CH4的質(zhì)量為1。5gD．若隔板處于距離右端處，其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25：2419．三個密閉容器中分別充入N2、H2、CO2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ(N2)＞ρ(CO2）B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2）＞p（N2)＞p（CO2)C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時,三種氣體的體積：V(CO2)＞V（N2)＞V（H2）D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2)＞m（N2)＞m(CO2）20．如圖,抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來溫度.下列說法正確的是A．反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0。42gC．生成物的分子數(shù)目為0。1NA D．反應(yīng)結(jié)束后,兩個集氣瓶很容易分開二、填空題（共5題）21．(1）一定溫度下,有摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的某物質(zhì)溶于適量的水中，得到物質(zhì)的量濃度為cmol·L—1、密度為ρg·cm-3的飽和溶液。則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為__________。（2)相同條件下，有X、Y兩種氣體，相對分子質(zhì)量分別為A、B。①若它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體的分子數(shù)之比N（X）∶N（Y）=_________;②若它們的體積相等，則兩種氣體的質(zhì)量之比m（X)∶m（Y）=_________。22．A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化，Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示.(1)若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____(填序號，下同).①物質(zhì)的量②物質(zhì)的體積③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(2）若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是_______________.①氣體的質(zhì)量②氣體的分子數(shù)③氣體的體積④氣體的摩爾質(zhì)量（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質(zhì)量。①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）.②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是____________________.23．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖.已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33。8g。請回答下列問題：(1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol.（2)甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。(3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________，質(zhì)量比為___________。（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體，假設(shè)固體的體積可忽略）,如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“___________”處(填數(shù)字）24．(1）30g12C18O和28g14N2所含的分子數(shù)之比為_______。

(2)同溫同壓下,12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為_______。

（3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為_______.

(4）28g14N2所含的原子數(shù)為_______NA．

（5）將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中,若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強(qiáng)之比為_______。25．有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣;⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。(1)其中能導(dǎo)電的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______；（2）若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比_______;(3)寫出足量⑥和少量⑦在水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______；（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，（非氣體體積忽略不計）最終活塞停留的位置在刻度_______處.高考復(fù)習(xí)資料高考復(fù)習(xí)資料答案第=page1010頁，總=sectionpages1111頁答案第=page1111頁，總=sectionpages1111頁參考答案1．C【詳解】A．等溫等壓下,相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，但O2和O3各分子含有的原子數(shù)目分別為2、3，故所含原子數(shù)目不相等,A錯誤;B．同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的物質(zhì)的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子數(shù)目分別為6、4、8，故所含原子數(shù)目不相等，B錯誤；C．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，都是3原子分子,含有原子總數(shù)相等，C正確；D．NH3和CH4的質(zhì)量相同,CH4的物質(zhì)的量更大，NH3和CH4分子所含H原子數(shù)目分別為3、4,所含H原子數(shù)目不相等，D錯誤;故選C。2．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，無法求算22。4LCCl4中所含C－Cl鍵的數(shù)目，故A錯誤；B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)目相等,但不一定是NA，只有都是1mol時才是NA個，故B錯誤；C．氯水中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HC1O和ClO-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11。2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有0.5molCl,其水溶液中存在的物料守恒關(guān)系為：2N(Cl2)+N(HC1O)+N(Cl-)+N（ClO—)=NA,故C錯誤；D．1L1mol·L—1NH4Cl溶液中溶解了1molNH4C1,含有1molCl—，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為：加入氨水至溶液呈中性，c(H+)=c(OH—)，則,因此該溶液中NH與Cl—的數(shù)目相等，含NH數(shù)目為NA，故D正確；故答案為：D3．B【詳解】A．由pM=ρRT可知，同溫同壓下氣體摩爾質(zhì)量與密度成正比,則兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故A正確；B．由pV=nRT，又n=m/M,氣體的質(zhì)量相等，則同溫同壓下兩種氣體的體積之與摩爾質(zhì)量成反比，未指明氣體的狀態(tài)，故B錯誤;C．由m=nM可知，相同質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,故C正確；D．根據(jù)pV=nRT，同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故D正確，

故選：B。4．C【詳解】A．1mol水(H2O）中含有的電子數(shù)是10NA，1mol重水（D2O)中含有的電子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù)相等，選項A不選；B．乙烯、丙烯最簡式都是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，選項B不選;C．因為壓強(qiáng)不一定相同，同溫、同體積的CO和NO分子數(shù)不一定相同，CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不一定相同，選項C選；D．由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,選項D不選。答案選C。5．D【詳解】同溫同壓，等體積的兩容器中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A．14N2質(zhì)量數(shù)為，13C16O質(zhì)量數(shù)為，二者質(zhì)量數(shù)不同,故A錯誤；B．同溫同壓下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故B錯誤；C．原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，14N2中子數(shù)為，13C16O中子數(shù)為，二者中子數(shù)不同，故C錯誤；D．14N2的質(zhì)子數(shù)為，13C16O質(zhì)子數(shù)為,二者質(zhì)子數(shù)相同，故D正確；故答案為D。6．D【詳解】A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同溫、同壓下，氧氣與氦氣的體積比為＝a∶8b，故A錯誤.B．若a=b，則二者的物質(zhì)的量之比是＝1∶8,故B錯誤。C．溫度、壓強(qiáng)未知,所以氣體摩爾體積不一定相等，導(dǎo)致體積相同時，無法比較二者的質(zhì)量相對大小,故C錯誤。D．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，若兩者的物質(zhì)的量相等，則其體積也相等，故D正確。故選D.7．C【詳解】質(zhì)量相同，密度和體積成反比，密度（ρ)從大到小的順序為ρ(B)>ρ(A）〉ρ(C），則體積V（B)<V(A)〈V（C）,同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，因此物質(zhì)的量n（B）<n(A）<n(C),因質(zhì)量相同，所以摩爾質(zhì)量M(B）>M（A)>M（C)，C滿足題意；故答案為C。8．D【詳解】A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，狀態(tài)不同，微粒間距不一定相同，其物質(zhì)的量不一定相等,A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為/mol，B錯誤;C．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，原子數(shù)目不一定相同，C錯誤；D．溶液中的物質(zhì)的量為，溶液中的的物質(zhì)的量為，則的數(shù)目之比為，D正確；答案選D。9．C【詳解】A．仰視時所量取的濃硫酸的體積偏大，所以所配制的溶液濃度偏大，故A錯；B．無480mL的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，則計算時也按500mL進(jìn)行計算，則，故B錯；C．同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即,由于甲烷為5原子分子，氧氣為雙原子分子，所以原子個數(shù)之比，故選C；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，所以摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，鎂原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于它的相對原子質(zhì)量，故D錯；答案選C。10．C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的與的物質(zhì)的量相同，二者的質(zhì)量比是64:44=16：11,選項A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的與的物質(zhì)的量的比為=11：16,根據(jù)N=n·NA可知二者的分子數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量的比是11：16，選項B錯誤;C。同溫同壓下,等體積的CO2與CO的分子數(shù)相同，而氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量的比,所以與的密度比是64:44=16:11，選項C正確;D。同溫同容下，等質(zhì)量的與的的物質(zhì)的量的比為=11：16，在容積不變時，氣體的物質(zhì)的量越多，壓強(qiáng)越大，所以與的壓強(qiáng)之比是11：16，選項D錯誤；答案選C。11．B【詳解】A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，故A錯誤；

B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所處的任何狀態(tài)下,含有相同的分子數(shù),故B正確;

C．當(dāng)1L一氧化碳?xì)怏w與1L氧氣所處的狀態(tài)相同時,1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小，但二者所處的狀態(tài)不一定相同,因此1L一氧化碳?xì)怏w與1L氧氣的質(zhì)量關(guān)系無法確定，或大或小或相等都有可能，故C錯誤；

D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則物質(zhì)的量相等，二者摩爾質(zhì)量相等，則質(zhì)量一定相等，故D錯誤；故選B.12．D【分析】甲室氣體與乙室氣體的體積比為5：3,且是同溫同壓,根據(jù)阿伏加德羅定律，可知甲室氣體的總物質(zhì)的量為1。2mol×=2mol，設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，則①、②,得，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1。6mol=1：4;【詳解】A．據(jù)分析，甲室中氣體的質(zhì)量為，A項正確；B．據(jù)分析，甲室中氣體的物質(zhì)的量為2mol,B項正確;C．據(jù)分析，甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為1：4，C項正確；D．據(jù)分析,如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應(yīng)后，剩余氣體為1.6mol氫氣和0.6mol氯化氫，相同條件下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b將會左移至刻度6處，D項錯誤；答案選D。13．B【詳解】A．質(zhì)量相等、密度不等的和分子數(shù)分別為:、，不相等，A不合題意;B．等體積等密度即質(zhì)量相等的和的分子數(shù)分別為:、，故相等，B符合題意；C．根據(jù)阿佛加德羅定律即同溫、同壓下等體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故等溫等體積的和不一定具有相同的分子數(shù),C不合題意；D．根據(jù)阿佛加德羅定律即同溫、同壓下等體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故等壓等體積的和不一定具有相同的分子數(shù)，D不合題意；故答案為：B。14．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的SO2與CO2的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量比是64：44＝16：11，A錯誤;B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的SO2與CO2的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為，B錯誤；C．同溫同壓下,SO2與CO2的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,即為64:44＝16:11,C正確;D．同溫同容下，等質(zhì)量的SO2與CO2的壓強(qiáng)之比比等于物質(zhì)的量之比,即為，D錯誤；答案選C。15．D【詳解】CH4、CO2、N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同,說明混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于CO的相對分子質(zhì)量28;由于N2與CO的相對分子質(zhì)量相等,故CH4、CO2、N2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CH4、CO2的物質(zhì)的量之比決定，N2物質(zhì)的量為任意值。設(shè)CH4的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則=28，得x：y=4：3，CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為4:3,同溫同壓下CH4與CO2的體積比為4:3，N2物質(zhì)的量為任意值;答案選D.【點(diǎn)睛】求甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量之比也可以用十字交叉法：。16．A【詳解】由圖可知，反應(yīng)前活塞處于容器的中間，說明左、右兩室的氣體的物質(zhì)的量相等，設(shè)左室中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都為2mol，則右室中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之和為4mol,左室中燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O，由方程式可知，反應(yīng)后左室中過量氧氣的物質(zhì)的量為1mol，由圖可知，反應(yīng)后右室中氣體的物質(zhì)的量是左室中氣體的物質(zhì)的量的3倍，則反應(yīng)后右室中氣體的物質(zhì)的量為3mol；右室中燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2，設(shè)右室中一氧化碳的物質(zhì)的量為amol，若反應(yīng)時氧氣不足量，由方程式可知，反應(yīng)后右室中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和為：[a-2（4—a)］+2(4—a)=3，解得a=3,則一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比為3:1；若反應(yīng)時一氧化碳不足量，由方程式可知，反應(yīng)后右室中氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之和為：[（4—a）—］+a=3,解得a=2，則一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比為1:1，則①④正確，故選A。17．B【詳解】若將三氣體混合于一個容積為V1＋V2＋V3的容器中后,倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水,即三種氣體恰好完全反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，固有：3V1+V2=4V3，故3×2+4≠4×5，3×9+5=4×8，3×7+2≠4×6，3×4+5≠4×6，只有B項符合題意，故答案為：B。18．D【分析】隔板可以自由滑動,說明左右兩側(cè)的壓強(qiáng)相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入1molN2，右邊充入CH4和O2的混合氣體共7g時，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)CH4和O2的物質(zhì)的量分別是x、y,x+y=0.25；16x+32y=7；解得：x=0.0625、y=0.1875,據(jù)此解答?！驹斀狻緼．分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，CH4和O2的分子數(shù)之比為1：3，故A錯誤；B．右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是=28g/mol，相同條件下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，故B錯誤；C．CH4的物質(zhì)的量是0。0625mol，右側(cè)

CH4的質(zhì)量為0.0625mol×16g/mol=1g，故C錯誤；D．同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比,若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強(qiáng)之比為(1+0。25)：(1+0。2)=25:24,故D正確；故選：D。19．B【分析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質(zhì)的量計算公式等推出其他物理量的關(guān)系。【詳解】A。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（CO2)，故A錯誤;B。根據(jù)得，當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p(H2）＞p（N2)＞p(CO2)，故B正確;C。根據(jù)得，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以這三種氣體體積大小順序是：V(CO2）＜V(N2）＜V（H2),故C錯誤；D。根據(jù)得，當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m(H2）＜m（N2）＜m（CO2)，故D錯誤;答案選B.20．B【詳解】A．反應(yīng)后剩余HCl氣體為0。02mol,總體積為2.2VL，混合前兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，由阿伏加德羅定律推論知混合后壓強(qiáng)是混合前的1/11，A錯誤;B．由氫原子守恒知裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42mol×1g/mol＝0.42g，B正確；C．NH3與HCl反應(yīng)生成了離子化合物NH4Cl，組成中不存在分子這種微粒，C錯誤；D．反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓比大氣壓小許多，故兩個集氣瓶不易分開，D錯誤。答案選B.21．gB∶AA∶B【解析】(1）假設(shè)溶液的體積為VmL，則溶液的質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)的質(zhì)量=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol=VcM×10-3g,因此=，解得s=g,故答案為g；（2)同質(zhì)量的X、Y兩種氣體,相對分子質(zhì)量分別為A、B,則二者物質(zhì)的量之比為：=B：A.①根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故同質(zhì)量的X、Y兩種氣體的分子數(shù)目之比為B：A，故答案為B：A；②根據(jù)n=可知，相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，即X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)m=nM可知,物質(zhì)的量相等其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，故X、Y的質(zhì)量之比為Ag/mol：Bg/mol=A：B,故答案為A：B。22．④③C＞B＞AC＞B＞A【詳解】試題分析：本題考查阿伏加德羅定律及其推論。由圖像知隨著X的增大,A、B、C三種物質(zhì)的Y逐漸增大。（1)若X表示的是物質(zhì)的量，則隨著物質(zhì)的量的增大，物質(zhì)的量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目會逐漸增大；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量），與物質(zhì)的量的多少無關(guān);答案選④。(2）若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定，X表示的是溫度，①體積一定時，隨著溫度的升高氣體的質(zhì)量減小，Y不可能是氣體的質(zhì)量；②體積一定時,隨著溫度的升高氣體分子數(shù)減小，Y不可能是氣體的分子數(shù)；③物質(zhì)的量一定時,隨著溫度的升高氣體的體積增大，Y可能是氣體的體積；④氣體的摩爾質(zhì)量與外界條件無關(guān)，Y不可能是氣體的摩爾質(zhì)量；答案選③。（3）Y表示相同條件下氣體的體積，①在縱坐標(biāo)上找一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的垂直線與A、B、C相交，由圖知當(dāng)氣體體積相同時，質(zhì)量：ABC，則相同條件下氣體的密度由大到小的順序為CBA。②在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比（也等于摩爾質(zhì)量之比）,則A、B、C的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為CBA。點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律及其推論都可以由氣體狀態(tài)方程式PV=nRT=RT及P=RT推導(dǎo)得到。23．2101：417:86【詳解】試題分析：(1）由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5：3，故其物質(zhì)的量之比也為5：3，所以甲室中氣體為2mol，故答案為2；（2)HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36。5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g—33。8g=10g，故答案為10；（3)設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10,解得x＝0。4，y＝1.6,所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0。4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：(1.6