離子共存-離子檢驗練習(xí)題

．33．33練、離子限時40分鐘)1．以下離子或分子在溶液中能大是AK、NO、I、H．Na、3、－、CO2．Al3、NO、SO、OH．NH、Na、2、CHCOOH

()【解析】

AHSOH

NO

IH2SO氧能量共B

與CO

發(fā)生相互促水解故大量CAl

與OH

成Al(OH)沉淀不能量共?！敬鸢浮?/p>

D2．佛山市三質(zhì)檢測)水溶液中能大量共存一組子是)A．Al、－、[Al(OH)]

－

、SiOB．＋、＋、－

、ClOC．K、Mg2、2、MnO－D．、Ca＋、－、NO【解】

AAl

與[

]

反成

；BH

與S

、ClO

均反響且氧化S2D與SCN響成【答案】C

。3．廣東省四校聯(lián))水液中大量共存的一子是A．＋、[Al(OH)]

、

－

、－B．＋、2、

－、SO－C．H＋、2、－、－D．K、Ag、OH、SO1、2中強液、2中強液4．＝－－溶、4【A[Al(OH)]

Al(OH)CO

B2S

SO

6H===3S↓3HO

OH

、SO

均【C4．(2021·韶關(guān)調(diào)研項是()項

組

式不能共存一溶液中，AH＋、Fe、NO－、－

因為反響：2＋2H＋===Fe3＋H↑不能量共于同一溶液中，B＋－、OH－反響：＋OH－===HO＋CO↑C2、NH、、－D＋、NH、SO、－

能大共存同一液中能大存于溶液中【解析A評價不對

NO

(H

化原B

OHHO2

CO2

CaCO沉淀?！敬鸢窪5．以下各離子在給條件能大共存是

()在pH＝1的液K、－、－．有2：Na、Mg2、2I－．有NO存在的溶NH＋、Ba、2、Br－在(H＋mol·L1的：＋、[Al(OH)]、SO－【AH

ClO

結(jié)合HClO

BSO2

2

NO(H)化

DK

、

、[Al(OH)

]

、SO

能2K、3：3強中、4液K、3：3強中、4液中中、：w：、3：3：w【D6．常溫下以下各組子在定溶中一能大量存的是A．0.1L1NaOH溶：＋2、－、－．0.1mol·L－CO液NH、NO、SO－．0.1mol·L－1溶液：K、＋I、－．mol·L的溶液：＋、＋、ClO、NO－【解析】AOH

HCO

2===BaCO↓HCFe

I

Fe3SCNFe(SCN)

D

ClOHClO【答案】B7(2021·江門一模)℃，以下組離子指定液中定能量共的是A．在Na＋]、－B．＝1的溶、NH＋、NO、2＋C無色液NO－、－、H＋D．無液K＋SO－

()【BH

HCO

反響和OCCu

DClO

能SO

?！続8．常溫下以下離子在指溶液能大共存的是

()．pH＝－lgK的溶液Al＋、－、I－．能與屬鋁作用產(chǎn)生的溶液＋－．由水產(chǎn)的(OH)＝－13L的溶液＋、NO、－D．c2)＝0.1L1的液NH、Br、SO－【pHlgK即pH14Al3

A

H

HCO

酸性或性溶液中都能量在故B錯誤由電產(chǎn)的c

)

13mol·L

可

呈于有NO

哪3、有只、定、3、有只、定、3Fe

C【答案】

D9．某溶液能含有＋、Ag、Al＋、2、NO等離子中的數(shù)種此溶液中參加稀酸有淺黃沉淀氣體現(xiàn)此溶的焰為黃。根據(jù)上實驗象，下關(guān)于溶液離子分的推正確選項是)A．定、Na＋．可能＋－．一沒有Ag、Al3＋．一＋NO－【解】

Al3Ag硫成6H2S22

↓3HNO【答案】

酸性條件把2C

氧成單10(2021·新泰中擬)某＝1的工業(yè)液，可能含以下離中的假設(shè)干：H、、2、－、、SO，取份溶液進如下驗：第份加足量AgNO溶液，得燥沉淀。第二參加足量溶后，得枯燥沉淀g，經(jīng)足鹽酸洗滌、枯燥后，沉質(zhì)量不變。根據(jù)上述驗，以下推測正確的項是

()①一定存在2＋CO2－－2＋⑤能在Mg2＋A．①③C．③⑤

B．②③D．④⑤【解析】酸性條件CO實驗含2

n

＝

2.33gg·mol

＝mol4222243

n(Cl

g

≈0.024mol數(shù)為×0.01mol＋0.044H為mol于2

所在Mg【答案A

。11．常見的種鹽A、BCD、E，它們的陽子可能是＋

、NH

、Cu

＋

、2、Al＋、Ag、3，離子可是Cl、NO、2、CO2五種鹽于水溶液為無D的焰反響色。A的溶呈中，B、C、的溶呈酸，D的溶堿性假設(shè)在種鹽液中別參)溶液，只有A、C的溶不產(chǎn)生沉淀。假設(shè)在這五種鹽的溶中分參加水E和的溶液中成沉繼續(xù)加氨水，中沉淀消失。把A的溶液分參加到B、、的溶液，均能生成溶于稀硝酸沉淀。請答復(fù)以下問題：五種中一沒的離是所陰離子同的兩鹽的化學(xué)是________。D的化式為________液顯堿性的原是______________________用離子程式示)。A的液反響離子方式是_；和氨水反響的離子方程式是__________________________________假設(shè)要檢驗B中所含的陽離子正確的實驗法是_______________?！敬鸢浮?/p>

、Fe

(NH)、Al(SO)(2)NaCO

＋HHCO

－

＋

＋

＋Cl

－

↓

Al

＋

＋3NH·H↓＋

＋

(4)取少量于試中參濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅石蕊試放在試口，觀是否變色12．某無色溶液中含有K

、

－

、OH－

SOSO，檢驗溶液中所的52是222是22子、某些離子，限的試有：鹽酸硝酸硝酸銀溶、硝鋇溶液、水和酚酞溶液。檢驗中OH的實驗方省略，檢驗其他陰離子的過程如以下圖所示。圖中試劑～⑤溶的化學(xué)式別是①________，________，________，④________，________。圖中現(xiàn)象b、c明檢驗出的離子分別是、b________c________。白色沉淀加試劑反響的離子方程式_________________________。無色溶液試劑③主要目是_______________________________。白色沉淀假設(shè)加試劑③而不試劑②實驗的響是____________。氣體入試劑發(fā)生反的離子程式______________________?！敬鸢浮?/p>

(1)Ba(NO)

HCl

Br

AgNO

(2)SO

－－－(3)BaSO＋＋SO↑＋H(4)和－，防對－的檢產(chǎn)生干擾會使2對產(chǎn)干，不能確認(rèn)2－＋Br＋2HO===4H2＋－．化合物A、B中常見的質(zhì)，其、陽離只能從表中擇：陽離子、Ba2＋、＋、Ca＋陰離－、[Al(OH)]

－、HSO－假設(shè)、B的水液均為色，且A的水溶呈強性，B的溶呈強堿合產(chǎn)不于稀酸白沉及能濕紅石蕊紙變色的體。B化式為_。A、B溶液混合加熱反響的離子方程式為______________________。假設(shè)的水溶呈淺綠B的水溶液色且其焰色反響為黃色。向A的水溶液中參加稀鹽酸無明顯現(xiàn)再參加后溶液變黃但AB的水溶液混合亦無明顯變化。那么6Ba(OH)＋＋NHH＋Ba(OH)＋＋NHH＋子A的化為________。黃的(示Ⅰ____________________________________________________________；Ⅱ___________________________________________________________。③用一方法上述溶因________________________。【(1)AHSOBAB混合產(chǎn)生現(xiàn)象可以判斷A為NHHSOB為。(2)A綠色Fe

B的黃Na；Fe

中加鹽明現(xiàn)明NO

加B后明B下氧BNaNO

AFeI變黃原因可為：

8H4H

2

4H===I＋NO↑2HO3

或＋＋NO

＋4H===3Fe3＋NO↑2H

取少黃色于試中加滴設(shè)變血紅那Ⅱ合理【答案(1)①

②

＋2

＋2OH

－

△=====BaSO↓＋NH↑2HO(2)①FeI②＋===3I＋2NO↑＋O

－＋Fe2

＋－

＋4H

＋

＋NO↑＋2HO＋＋

或3Fe2

＋NO－

＋4H

===NO↑＋2H＋＋

只有Fe

參可)③取于，滴KSCN液，假變血那么合理其他合即可14(2021·試題研)某液能含有Na＋2等陽離、2、]、CO2－、SO、Cl等陰離子該溶液呈無色；②經(jīng)定溶液的pH＝；取少量溶液，參加100mL2mol·L1

稀鹽酸進行酸化，有白沉淀成，還得到一種無色無的氣體，氣體使澄石灰水(量)變渾濁對酸后的溶液過濾，得到濾甲。由①②③判斷：溶液中定不存的離子是______________，一定存在的離子_________________________________。將液甲分成兩等，一份中逐滴加氨水，最終白色膠狀沉淀成，說明溶液一定________(填子符號)