理化生上課離子反應(yīng)

理化生上課離子反應(yīng)第1頁(yè)/共76頁(yè)1.正確理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與

弱電解質(zhì)的概念。2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.正確書(shū)寫離子方程式并學(xué)會(huì)判斷正誤。4.正確判斷離子共存問(wèn)題，理解離子共存的條件。[考綱要求]第2頁(yè)/共76頁(yè)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)注意:1.研究對(duì)象：化合物、純凈物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.導(dǎo)電條件：溶或熔3.電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電的化合物；

CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物;

非電解質(zhì)：非金屬氧化物、部分氣態(tài)氫化物、大部分有機(jī)物第3頁(yè)/共76頁(yè)1.根據(jù)定義，判斷下列說(shuō)法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無(wú)關(guān)。要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液課堂練習(xí)第4頁(yè)/共76頁(yè)２.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì),熔融或在溶液中能電離不同點(diǎn)化合物類型離子化合物、極性共價(jià)化合物極性共價(jià)化合物物質(zhì)種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全電離部分電離化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵極性鍵電離過(guò)程不可逆、無(wú)電離平衡可逆、有電離平衡溶液中的微粒水合離子分子、水合離子第5頁(yè)/共76頁(yè)3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力：

（1）導(dǎo)電原因：電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時(shí)（即液態(tài)）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物。（3）導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有直接關(guān)系

第6頁(yè)/共76頁(yè)例：往醋酸溶液中滴加稀氨水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（）IV0A【變式訓(xùn)練】往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？()IV0ＢＢD第7頁(yè)/共76頁(yè)2.下列說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中，不存在溶質(zhì)的分子D、不同電解質(zhì)溶液，只要物質(zhì)的量濃度相同，導(dǎo)電能力就相同C課堂練習(xí)第8頁(yè)/共76頁(yè)5、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B、水溶液的導(dǎo)電能力不同C、水溶液里的電解質(zhì)是否完全電離D、是離子化合物還是共價(jià)化合物3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A、CH3COOHB、Cl2C、NaHCO3D、NH3

4、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A、氯化鉀溶液B、氨水

C、熔融的硝酸鈉D、氫氧化鋇晶體DCC第9頁(yè)/共76頁(yè)6、下列物質(zhì):①NaCl晶體②CO2③H2SO4溶液④石墨⑤H2SO3⑥熔融KCl⑦蔗糖⑧CaCO3固體⑨新制氯水(1)能導(dǎo)電的是

.(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

.

屬于弱電解質(zhì)的是

.

屬于非電解質(zhì)的是

.(3)水溶液能導(dǎo)電的是

.(4)水溶液中溶質(zhì)全部以離子形式存在的是

.③④⑥⑨①⑥

⑧②⑦①②③⑤⑥⑨①③⑥⑧⑤第10頁(yè)/共76頁(yè)HS－H＋＋S2－

H2SO4===2H+＋SO42-NaOH===Na＋＋OH－

(NH4)2SO4===2NH4++SO42-H2SH＋＋HS－

==4.電離方程式的書(shū)寫第11頁(yè)/共76頁(yè)H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-

4NaHSO4===Na＋＋HSO-

42第12頁(yè)/共76頁(yè)

離子反應(yīng)與離子方程式[知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]第13頁(yè)/共76頁(yè)1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)通稱離子反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：離子濃度減少的過(guò)程3.分類：①離子互換型(如中和、水解、復(fù)分解、絡(luò)合)②氧化還原型（包括電解）4.高考題型：主要有離子共存、離子濃度（或數(shù)目）比較、離子方程式書(shū)寫及正誤判斷及綜合應(yīng)用。二、離子反應(yīng)第14頁(yè)/共76頁(yè)1、概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子.2、表示含義：(1)表示某一具體反應(yīng)的離子方程式(2)表示某一類型反應(yīng)的離子方程式三、離子方程式3、書(shū)寫步驟:（舉例）

一寫二拆三刪四查第15頁(yè)/共76頁(yè)⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物、難電離（弱酸、弱堿、水)、難溶質(zhì)在離子方程式中一律寫化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見(jiàn)的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。4.書(shū)寫注意的問(wèn)題第16頁(yè)/共76頁(yè)⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。強(qiáng)酸的酸式鹽拆開(kāi)KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓HS－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－

如：HCO3－

+OH－

=H2O+CO32－

HSO3－

+Br2+H2O=SO42－

+2Br－

+3H+第17頁(yè)/共76頁(yè)

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種：

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫出化學(xué)式，

如：2Ag＋＋SO42-===Ag2SO4↓；

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：

Ca(OH)2＋CO3

2-===CaCO3↓＋2OH－。

第18頁(yè)/共76頁(yè)

（5）氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH3（標(biāo)↑號(hào)）

（1）稀溶液不加熱，寫成一水合氨

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（2）濃溶液加熱，放出氨氣：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O（6）離子方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)還遵循電子得失守恒。第19頁(yè)/共76頁(yè)練習(xí)：⒈寫出下列反應(yīng)的離子方程式⑴碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)⑵氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)⑶硫酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)⑷氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)⑸澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)⑹石灰乳與稀鹽酸的反應(yīng)⑺氯化鋁與過(guò)量氨水的反應(yīng)2.下列反應(yīng)可用OH-+H+=H2O來(lái)表示的是

A.Cu(OH)2+HClB.CH3COOH+NaOHC.HCl+NH3．H2OD.Ba(OH)2+HClD第20頁(yè)/共76頁(yè)3.下列反應(yīng)可用Ba2++SO42-=BaSO4↓來(lái)表示的是

ABaCO3+Na2SO4BBa(OH)2+H2SO4CBa(NO3)2+CuSO4DBa(OH)2+CuSO4C第21頁(yè)/共76頁(yè)離子方程式書(shū)寫技巧：與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫

1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、

氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、

CO2和石灰水等。

第22頁(yè)/共76頁(yè)NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液第23頁(yè)/共76頁(yè)氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①3NH3·H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+②OH-+Ag+=AgOH↓③2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液第24頁(yè)/共76頁(yè)鹽酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O鹽酸NaAlO2溶液第25頁(yè)/共76頁(yè)Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液返回第26頁(yè)/共76頁(yè)2、酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原則來(lái)書(shū)寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。(1)Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O第27頁(yè)/共76頁(yè)(2)NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O第28頁(yè)/共76頁(yè)3、氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”方法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書(shū)寫，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。

(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

例:氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

還原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－

第29頁(yè)/共76頁(yè)4、較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O第30頁(yè)/共76頁(yè)5.從知識(shí)角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外，對(duì)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題、限量問(wèn)題(過(guò)量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問(wèn)題、水解問(wèn)題應(yīng)特別關(guān)注。

如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中通入少量或過(guò)量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉。

第31頁(yè)/共76頁(yè)例(2009·臨沂模擬)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。

________________________________________________________________________。

(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性。

________________________________________________________________________。

第32頁(yè)/共76頁(yè)(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2＋完全沉淀：

，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：

。

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：

3Br2＋6FeCl2===4FeCl3＋2FeBr3

現(xiàn)將112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

第33頁(yè)/共76頁(yè)［解析］(1)NO在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。

(2)NaHSO4溶液中H＋恰好完全反應(yīng)，設(shè)H＋的物質(zhì)的量為1mol，則加入Ba(OH)2應(yīng)為0.5mol，所以有：

H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，整理得：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。第34頁(yè)/共76頁(yè)(3)Ba(OH)2溶液中Ba2＋恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則n(Ba2＋)＝1mol，n(OH－)＝2mol，由n(Ba2＋)＝1mol知Ba2＋恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入molKAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3＋)＝mol，即n(OH－):n(Al3＋)＝2mol:mol＝4:1，Al3＋與OH－恰好完全反應(yīng)生成AlO。再加入明礬溶液，AlO與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)。第35頁(yè)/共76頁(yè)(4)通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe3＋與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng))，從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2＋反應(yīng)，若Cl2還有剩余，再與Br－發(fā)生反應(yīng)。

n(Cl2)＝＝5.00×10－3mol，

n(FeBr2)＝10.0×10－3L×1.0mol/L

＝1.0×10－2mol。

Fe2＋可失去1.0×10－2mol的電子，而Cl2最多得1.0×10－2mol的電子，由得失電子的守恒，故Br－不失電子。第36頁(yè)/共76頁(yè)［答案］(1)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－第37頁(yè)/共76頁(yè)專題

離子方程式正誤判斷第38頁(yè)/共76頁(yè)專題——離子方程式正誤判斷1、氨水和醋酸溶液混合

NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O2、碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合

NH4++OH－=NH3↑+H2O3、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體

2Fe3++S2－

=2Fe2++S↓4、硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)

Al3++3AlO2－

+6H2O=4Al(OH)3↓下列離子方程式是否正確，說(shuō)明原因：第39頁(yè)/共76頁(yè)“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3＋

+Cl2=Fe2＋

+2Cl―

“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如HCO3―不能寫成CO32―+H＋，HSO4―通常要寫成SO42―+H＋；

離子方程式的正誤判斷規(guī)律“八看”第40頁(yè)/共76頁(yè)“三看”是否漏掉離子反應(yīng)：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋+SO42―

的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH―

的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2＋

+2OH―+Cu2＋

+SO42―=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

“四看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來(lái)，如FeBr2

溶液中通入過(guò)量Cl2不能寫成：Fe2＋

+Cl2=Fe3＋

+2Cl―

，它就與客觀事實(shí)不相符合，

第41頁(yè)/共76頁(yè)“五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:H＋

+OH―+SO42―+Ba2＋

=BaSO4↓+H2O

“六看”是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時(shí)要特別留心。

第42頁(yè)/共76頁(yè)“七看”各種符號(hào)是否表正確：如“＝”、“→”、“↑”、“↓”、可逆號(hào)及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32―+H2O=HCO3―+OH―

“八看”是否忽略隱含反應(yīng)：如將少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2++2ClO―=CaSO3↓+2HClO

．錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2++ClO–=CaSO4↓+H++Cl–

+HClO。

第43頁(yè)/共76頁(yè)1、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu+H2↑3、次氯酸鈣與亞硫酸：

Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HclO4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小塊鋅投入過(guò)量FeCl3溶液中：

2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤第44頁(yè)/共76頁(yè)8、Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH：

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入過(guò)量H2S：

Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤第45頁(yè)/共76頁(yè)11、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸鈣加入醋酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨氣通入醋酸溶液中

CH3COOH+NH3＝CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S↑15、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤第46頁(yè)/共76頁(yè)18、鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑19、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-20、銅片跟稀硝酸反應(yīng)

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O21、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）

CO2氣體2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O22、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤第47頁(yè)/共76頁(yè)23、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓24、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O25、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O26、硫化鈉溶于水中：

S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－27、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤第48頁(yè)/共76頁(yè)[例]含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)。

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－[解析]

由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，

2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，

Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí)，F(xiàn)e2＋和Br－全部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書(shū)寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x＝0.5a時(shí)，Cl2

剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x＝0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒(méi)有表示，故錯(cuò)。B第49頁(yè)/共76頁(yè)[例](2010·高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)。A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－

＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O[解析]B選項(xiàng)中，氧元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C選項(xiàng)中，HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D選項(xiàng)中，離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl＞H2O2，HCl先反應(yīng))，所以，在使用KMnO4

時(shí)一般用硫酸酸化，D錯(cuò)。A第50頁(yè)/共76頁(yè)離子共存

第51頁(yè)/共76頁(yè)

四、離子共存問(wèn)題1、離子不能大量共存的條件，主要分為以下四個(gè)方面：

（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶的物質(zhì)第52頁(yè)/共76頁(yè)第53頁(yè)/共76頁(yè)常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有鉀、鈉、銨）OH－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）第54頁(yè)/共76頁(yè)②生成易揮發(fā)的物質(zhì)③有弱電解質(zhì)生成。①H+與OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、

F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C6H5O-、等不能大量共存；②OH-與一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、

H2PO4-、HSO3-不能大量共存；

第55頁(yè)/共76頁(yè)

此外，在酸性條件下，S2O32－、SO32－與S2－、ClO－與Cl－、

ClO3－與Cl－、MnO4－與Cl－都因發(fā)生氧化反應(yīng)不能大量共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)典型的氧化性離子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）典型的還原性離子：Fe2+、S2-、SO32-、I-S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）第56頁(yè)/共76頁(yè)（3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)①Al3++AlO2－

/S2－

/HS－

/CO32－

/HCO3－

/SiO32－／C6H5O-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);②Fe3++AlO2－

/CO32－

/HCO3－

/SiO32－

/C6H5O－／AlO2-

發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng);③NH4++SiO32-、AlO2-

發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)說(shuō)明：①(Fe3++S2-

、HS-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)②S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+

等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存③(NH4++CO32-、HCO3-)雙水解反應(yīng)較弱仍可大量共存

（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合不能大量共存。

第57頁(yè)/共76頁(yè)

特殊

①AlO2-只能存在于強(qiáng)堿性溶液中，與HSO3-

、HCO3-等離子不能大量共存；

②PO43-與H2PO4-不能大量共存。

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-第58頁(yè)/共76頁(yè)

2.離子共存的限制（或隱含）條件

(1)限制溶液為無(wú)色:

排除具有顏色的Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、

Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

(2)限制溶液的酸堿性

①

pH=1（或pH=14）;

②pH試紙變紅（或變藍(lán)）；

③石蕊（或酚酞）溶液變紅；

④與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2；

⑤常溫下由H2O電離出來(lái)的c(H+)=1×10-12mol/L。第59頁(yè)/共76頁(yè)(3)限制反應(yīng)類型如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某種離子如含F(xiàn)e3+的溶液或含C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液。

(5)限制溶液加特殊物質(zhì)（如Na2O2、NaClO）而共存的離子。（6）要看清要求是共存還是不共存。第60頁(yè)/共76頁(yè)練習(xí)：1.下列各組離子中，能大量共存且溶液無(wú)色的是（）A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B、Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C、Na+、

H+、

NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–BC第61頁(yè)/共76頁(yè)C2、下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+第62頁(yè)/共76頁(yè)3、某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-14mol·L-1，在此溶液中可能大量共存的離子是（）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl-

(B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4-(C)K+、Na+、AlO2-、SO42-

(D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C第63頁(yè)/共76頁(yè)4、已知某溶液能和鋁單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣，該溶液中；一定能大量共存的離子組是（）A．Na＋、NH4＋、Cl―、CO32―

B．K＋、Na＋、Cl―、NO3―C．K＋、Na＋、AlO2―、Cl―

D．K＋、Na＋、HCO3―、NO3―E．K＋、Na＋、Cl―、SO42―E第64頁(yè)/共76頁(yè)5.（2010·安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是()。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+

、Cr2O72-

、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+

、SiO32-、Cl-B6.（2010·廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是()。A．NH4+

、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-CD7.（2010·上海卷）下列離子組一定能大量共存的是()。

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中