水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(教師版)

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

(教師版

)1、下表是

25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)

,下列說法正確的是

(

)AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3Ka1=4.4×10-7Ksp=1.8×10-10 Ksp=1.1×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.2×10-8Ka2=4.7×10-11A.相同濃度 CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是+-3--+)c(Na)>c(ClO)>c(CHCOO)>c(OH)>c(HB.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl-+ClO--1溶液中滴加NaOH溶液至c(CH-此時溶C.向0.1molL·CH3COOH3COOH):c(CH3COO)=9:5,液pH=5D.向濃度均為 1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO24先形成沉淀2、T℃時，AgX（X=Cl、Br）的溶度積與c（Ag+）和c（X-）的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p（Ag+）=-lgc（Ag+），p（X-）=-lgc（X-）。下列說法正確的是( )A.c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B.b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO晶體可以變成a點(diǎn)3C.t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq）平衡常數(shù)K=10-4D.t℃時，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等積混合，會析出AgBr沉淀3、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體＋－－－NaOH：c(Na)=c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)＋)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：－－＋c(Cl)=c(NH4+)＞c(OH)=c(H)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：＋－－2c(H)－2c(OH)=c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)4、根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN4.9×10-10HCO32--1K1＝4.310×7、K2＝5.6×10A、等濃度的HCN、H2CO3溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)B、amol/LHCN 溶液與 bmol/LNaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中 c(Na+)＝c(CN-)，則 a一定等于 bCNaCN、++--)＋c(OH-)與NaHCO3的混合溶液中，c(Na)＋c(H)＝c(CN)＋c(HCO3D、NaCN

溶液中通入少量

CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN＋H2O＋CO2＝2HCN+Na2CO35、室溫下，反應(yīng)

HCO

3

+H2O

H2CO3+OH-的平衡常數(shù)

K=2.2

×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的 ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )-1氨水：c(NH32-+)A．0.2molL··HO)>c(NH4)>c(OH)>c(H-1溶液(pH>7)：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3)B．0.2molL·NH4HCO3-1-1C．0.2molL·氨水和0.2molL·NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)-1-1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c(CO2)+D．0.6molL·氨水和0.2molL·3-)=0.3mol-123+)c(OHL·+c(HCO)+c(H6、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）0.1mol?L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3）＞c（H+）室溫下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO24）＞cNH+4）>c（H+）=c（OH-）C.Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）D.25℃時，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混合溶液:c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L7、下列說法中正確的是 ( )A.將HS通入AgNO和AgCl的濁液中,觀察到黑色沉淀,說明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)23Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.相同溫度下,在水中和 NaCl溶液中分別加入過量 AgCl固體,所得溶液中 c(Ag+)相同D.Ksp的大小與離子濃度無關(guān) ,只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)8、常溫下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/LNa2S溶液滴加過程中 -lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-35B.曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三點(diǎn)中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)9、常溫下,Ksp(CaF2)=4×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6。取一定量的CaF固體溶于水,溶液中2離子濃度的變化與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確()A.M點(diǎn)表示CaF2的不飽和溶液--3mol/L2C.溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加了KF固體,CaF2的Ksp增大D.常溫下,向100mLCaF2的飽和溶液中加入100mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)約為9.1×10-5mol/L答案以及解析答案及解析：答案：C解析：CH3COOH的Ka大于HClO的Ka,可知相同濃度時次氯酸根離子水解程度大,則-3-),故A錯誤;由Ka23aKa(H23c(ClO)<c(CHCOO1(HCO)>K(HClO)>2CO)可知,HCl和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氯鈉和氯化鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式2+Cl2+H2O=2HCO-+ClO-,故B-1為2CO33+Cl錯誤;向0.1molL·CH3OOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,由CH3COOH的Kac(H)c(CH3COOH)=9c(H)1.8105,則c(H+)=10-5mol·L-1,溶液pH=5,故C正確;c(CH3COOH)5混合溶液中生成氯化銀需要的Ksp(AgCl)1.81010171c(Ag)c(Cl)1.0103molL1.810molL,生成Ag2CrO4需要的c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)1.1101213.3210512)1.0103molLmolL,所以氯c(CrO4離子先深沉,故D錯誤。答案及解析：答案：D解析：根據(jù)圖示， A為氯化銀溶液中 p（Ag+）與p（Cl-）的關(guān)系曲線，線上每一點(diǎn)均為氯化銀的飽和溶液，如 a點(diǎn)，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=5，則c（Ag+）=10-5mol/L，p（Cl-）=-lgcCl-）=5，則c（Cl-）=10-5mol/L，則Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c（Ag+）c（Br-）=10-7×10-7=10-14。A.c點(diǎn)，c（Ag+）=10-4mol/L，c（Cl-）=10-4mol/L，因?yàn)?0-4×10-4=10-8>Ksp（AgCl）=10-10，說明是AgCl的過飽和溶液，故A錯誤；B.b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體，c（Ag+）增大，但c（Cl-）基本不變，不能變成a點(diǎn)，故B錯誤；C.t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl)Ksp(AgCl)-14，故C錯誤；D.t℃時，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr==10-10/10溶c(Br)Ksp(AgBr)液等體積混合，c（Ag+）=1/2×10-4mol/L+1/210×-7mol/L，則c(Ag+)c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7mo/L，則c（Ag+）c（Br-）=1/2×10-4×1/2×10-7>10-14，有AgBr沉淀生成，故 D正確；故選D。答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：A解析：HCO-3答案及解析：答案：D解析：A.NH3?H2O屬于弱堿,部分電離,氨水中存在的電離平衡有:NH3?H2ONH4++OH-,H2OH++OH-,所以c(OH-)>c(NH4+),故A錯誤;B.NH4HCO3溶液顯堿性,說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解,所以c(NH4+)>c(HCO3-),HCO3-水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,NH4+水解:NH4+232+,前者水解程度大且水解都是微弱的,則+HONH?HO+Hc(H2CO3)>c(NH3?H2O),故B錯誤;C.由物料守恒,n(N):n(C)=2:1,則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C錯誤;D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:1,則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①;電++-2--)②;結(jié)合①②消去+)荷守恒有:c(NH4)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OHc(NH4得:c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③,0.2mol/LNH4HCO3與0.6mol/L

氨水等體積混合后瞬間

c(NH4HCO3)=0.1mol/L,

由碳守恒有,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

④,將③等式兩邊各加一個

c(CO32-),則有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-),將④帶入③中得,c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L,故D正確;故選D。答案及解析：答案：B解析：答案及解析：答案：D解析：答案及解析：答案：A解析：向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L2的NaS溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2+2-=CuS↓2+2-均會水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)溶液時滴加Na2S溶液的體積是+S,Cu或S10mL,此時恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A.平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(S2-2+)=10-17.7mol/L-17.7mol/L=10-35.422,由于已知sp-35.4)·c(Cu×10mol/Llg2=0.3,則K(CuS)=10mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2,A錯誤;B.向含有Cu2+的溶液中加入Na2S溶液,Cu2+與S2-發(fā)生沉淀反應(yīng):Cu2++S2-=CuS↓,加入Na2S溶液的體積越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,則-lgc(Cu2+)就越大,由于溫度不變 ,所以曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足關(guān)系式 c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS),B正確;C.a點(diǎn)Cu2+過量、c點(diǎn)S2-過量,b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成 CuS和NaCl,a點(diǎn)溶液中 Cu2+濃度遠(yuǎn)大于b點(diǎn),c點(diǎn)溶液中S2-濃度遠(yuǎn)大于b點(diǎn),Cu2+、S2-水解促進(jìn)水的電離,根據(jù)濃度對水解平衡的影響,則b點(diǎn)水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C正確;D.C點(diǎn)