幾種重要的鹽

第4節(jié)幾種重要的鹽(第二課時)鹽的分類(按溶解性)鹽可溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鉀鹽:KClKNO3K2SO4等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:……….NaClNaNO3Na2SO4等MgCl2MgSO4MgNO3等KNO3NaNO3MgNO3等K2CO3Na2CO3MgCO3等溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣記憶規(guī)律：可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大多半碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、NH3.H2O依據(jù)溶解性口訣,判斷以下物質(zhì)的溶解性?1.ZnSO4:2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶鹽+酸→新鹽+新酸(制酸方法)實驗:AgNO3溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產(chǎn)生不溶于酸的白色積淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO31=BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4

Ba(NO3)2+H2SO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑請寫出以下化學方程式:=BaSO4↓+2HCl①能夠不溶,除AgClBaSO4②一定是強酸③積淀氣體或水判斷以下反響可否發(fā)生?ZnCO3+HNO3AgCl+H2SO4CaCl2+H2O+CO2HCl+MgSO4實驗:FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿產(chǎn)生紅褐色絮狀積淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl鹽+堿→新鹽+新堿(制堿的方法)2Ba(OH)2+Mg(NO3)2Na2CO3+Ca(OH)2CuCl2+2KOH請寫出以下化學方程式:=2KCl+Cu(OH)2↓=CaCO3↓+2NaOH=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶積淀.氣體.水判斷以下反響可否發(fā)生:Ca(OH)2+CuCO3Na2SO4+KOHMg(OH)2+FeCl3K2CO3+Ba(OH)23Ba(NO3)2+ZnSO4=Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=BaCl2+ZnSO4=BaCl2+2AgNO3=Na2CO3+2AgNO3=動手實驗:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色積淀不溶于酸白色積淀不溶于酸白色積淀溶于酸的白色積淀溶于酸的白色積淀溶于酸的白色積淀鹽＋鹽→新鹽＋新鹽均可溶積淀.氣體.水判斷以下反響可否發(fā)生?CuSO4+Mg(NO3)2BaCO3+NaSO4NH4Cl+Na2CO3AgCl+Fe(NO3)22..復分解反響(1).[實驗]在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液，可發(fā)現(xiàn)：________白色積淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反響生成兩種新的鹽：CaCO3和NaCl。這個反響的原理是如何的？鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽碳酸鈉與氯化鈣反響原理分析:Na2CO3溶液中含有離子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有離子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-你能找出這個反響種類有什么特點？這種反響種類的特點是：兩種化合物相互交換成分生成新的化合物。(2)定義：因為化合物相互交換成分生成新化合物的反響叫復分解反響。這種反響種類叫復分解反響。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl為什么KNO3和NaCl不發(fā)生復分解反應？KNO3溶液中含有離子K+NO3-NaCl溶液中含有離子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-KNO3NaCl=+KClNaNO3+(3)復分解反響的條件：生成物中有積淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑以下4個反響是復分解反響嗎？看看它們的生成物有什么規(guī)律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl這個反響是不可以進行。復分解反響及發(fā)生條件

AB+CD=AD+CB(1)發(fā)生范圍：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類物質(zhì)之間(2)反響進行的環(huán)境：大多半在水溶液中進行生成沉淀或氣體或水鹽能夠不溶酸應是強酸堿能夠不溶金氧能夠不溶二者均可溶二者均可溶復分解反響口訣:復分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；能夠反響再顧尾，產(chǎn)生氣體積淀水；交換離子寫反響，氣體積淀標符號。以下物質(zhì)能發(fā)生化學反響嗎？為何？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl因為---1：堿不可以與金屬氧化物反響。2：酸不可以與非金屬氧化物反響。3：Fe(OH)3難溶以下物質(zhì)能發(fā)生化學反響嗎？為何？5、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O+CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2因為---7和8：不吻合復分解反響的條件。復分解反響兩種化合物相互交換成分，生成此外兩種化合物的化學反響置換反響一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC四大基本反響種類復分解反響置換反響AB+CD=AD+CBA+BC=B+AC分解反響化合反響A=B+CA+B=C1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓6、NaOH+HCl=NaCl+H2O5、CaO+H2O=Ca(OH)22、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑7、CaCO3高溫CaO+CO2↑1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓6、NaOH+HCl=NaCl+H2O判斷以下反響分別屬于哪一種基本反響種類？復分解反響置換反響分解反響化合反響復分解反響復分解反響復分解反響以下方程式屬中和反響的有______;屬復分解的有_________;屬置換反響的有________.1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O5、Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O6、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)28、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+H2O512456783中和反響是不是復分解反響？(4)酸堿鹽之間的反響一般是復分解反響。復分解反響不必定是中和反響，而中和反響必定是復分解反響，即中和反響是復分解反響中的一種。依據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，你知道能夠用哪些方法制取鹽？3.鹽的制取(1)有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。1、酸＋金屬=鹽＋氫氣(2)制取鹽的門路：7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽(下節(jié)學習)6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水5、堿＋鹽=新堿＋新鹽4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水以下各組溶液中，不用其余試劑，只用組內(nèi)溶液相互混淆的方法就能鑒其余一組是（）A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB.CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC.NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB【做一做】現(xiàn)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進行一系列實驗，其中觀察到以下現(xiàn)象：(1)B跟C兩溶液混淆，產(chǎn)生白色積淀；(2)B跟D兩溶液混淆，產(chǎn)生白色積淀；(3)B跟E兩溶液混淆，產(chǎn)生氣泡；(4)C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述實驗現(xiàn)象，推測出A、B、C、D、E的化學式：A______B________C________D______E____NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClB＋C的化學反響方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH1.從理論上判斷復分解反響可否發(fā)生,一般不考慮的因素是( )A.反響物的溶解性B.生成物中有無氣體.積淀和水C.反響物中有無酸堿鹽D.金屬活動性強弱2.思慮:硝酸鉀.硝酸鈉為何一般不參加復分解反響？3.以下各組在溶液中能大量共存的是( )A.KOHCuSO4NaClB.NaClNa2CO3Ba(OH)2C.Ca(0H)2KClH2SO4D.Na2CO3KOHNaClD難以形成積淀.氣體或水D4.已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是( )A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化鈉5.以下各組物質(zhì)的溶液,不可以發(fā)生復分解反響是( )A．HCl和Ca(OH)2B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一種或幾種,將粉末溶于水為無色溶液,當加入BaCl2溶液后有白色積淀產(chǎn)生,再加入過度鹽酸,白色積淀溶解,有氣泡放出。原混淆物中必定含有______，必定不含有_______。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO47.已知可溶性鋇鹽有毒,而在醫(yī)院里做胃鏡透視時,要用BaSO4造影,俗稱“鋇餐”,吃下BaSO4無毒原因是因為:但如果無意中誤服了BaCO3則會引起中毒，這是因為(用化學方程式表示,下同)是

,誤服后,應立即用瀉鹽MgSO4解毒,這是因為:BaSO4不溶于水，也不與酸反響式BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4====BaSO4↓+MgCl28.有一包固體粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4.BaCl2中的一種或幾種構(gòu)成,做實驗得以下結(jié)果:(1)將此固體粉末加到水中,獲取白色積淀,上層清液為無色.(2)該白色積淀不溶于稀硝酸.從實驗可判斷出，該粉末中必定