導(dǎo)學(xué)案：元素周期律-“江南聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律2．能歸納元素周期律重點(diǎn)難點(diǎn)：元素周期律知識(shí)梳理：二、元素周期律同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律判斷金屬性強(qiáng)弱常用的方法有_____________________________________________________________________________________________________________，判斷非金屬性強(qiáng)弱常用的方法有.【科學(xué)探究】觀察實(shí)驗(yàn)，完成下列表格內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式鈉與水鎂與水鎂與鹽酸鋁與鹽酸鈉、鎂、鋁最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________，其中氫氧化鈉為_________，氫氧化鎂為____________，氫氧化鋁為____________。【結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______________________，即同一周期，從左到右，金屬性逐漸_______________________________________。【閱讀】課本16頁表格內(nèi)容，總結(jié)：Si、P、S、Cl元素單質(zhì)與氫氣化合________________，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性___________________，說明元素非金屬性______________，即同一周期，從左到右，非金屬性逐漸_____________________。由此可以得出第三周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律為：金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸__________。對其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究，也可以得到類似結(jié)論，所以元素的金屬性和非金屬性也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)_________________。【小結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增：（1）元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化（最外層電子數(shù)1→8，第一周期1→2）（2）元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化（大→小）（3）元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化（正價(jià)：+1→+7，稀有氣體為0，負(fù)價(jià)：–4→–1）（4）元素得、失電子能力呈現(xiàn)周期性變化（失電子能力：強(qiáng)→弱，得電子能力：弱→強(qiáng)即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。3、元素周期律⑴定義______________________________________________________________。⑵實(shí)質(zhì)___________________________________________________________?！纠}】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X解析：X屬于短周期元素，且X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，據(jù)核外電子排布規(guī)律，只有X原子電子層數(shù)為2時(shí)才符合題意，可推知X為氧、則Y為硫、Z為磷。依據(jù)三種元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律，可推出非金屬性強(qiáng)弱、原子半徑大小等。答案：AD知能檢測：1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子的相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素化合價(jià)呈周期性變化D．元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化2.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱3.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A.硅原子和鈉原子B.硼原子的氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子、Y是元素周期表中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)的低的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5.下列排列順序錯(cuò)誤的是A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH6.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣7.氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是A.NH3、HF、PH3、HClB.SiH4、PH3、HCl、HFC.SiH4、PH3、H2O、H2SD.CH4、NH3、PH3、HCl–g元素的原子最外層電子層都是M層，其最外層電子數(shù)如下：用化學(xué)符號(hào)回答：（1）元素b與L層上有6個(gè)電子的元素結(jié)合成穩(wěn)定化合物，其化學(xué)式為________；（2）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_________；堿性最強(qiáng)的是______；（3）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___