云南峨山一中2018年學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷（三） 化學(xué)試題 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精絕密★啟用前云南省峨山一中2018年學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷（三）高一化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學(xué)校：___________姓名:___________班級：___________考號:___________分卷I一、單選題（共25小題,每小題2。0分,共50分）1.“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進行化學(xué)實驗探究活動,下列實驗不能用“家庭小實驗"完成的是(）A．檢驗自來水中是否含有氯離子B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹2.以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化3。下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度不等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的O2和H24。從飽和食鹽水中提取氯化鈉需用的一組實驗儀器是（）A．燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒B．酒精燈、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒C．坩堝、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒D．酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒5.已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2,下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（)A．x=0。4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣6。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA7.阿伏加德羅常數(shù)約為6。02×1023mol－1，下列敘述正確的是()A．25℃、1.01×105Pa時，2。24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為0。3×6。02×1023C．5。6g鐵粉與足量的CuSO4溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為1×6。02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3×6。02×10238.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO49.下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是()A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng):Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，說明酸性：H2SiO3〉H2CO310.將100mL3mol·L－1的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的二氧化碳的體積是（）A．6.72LB．3。36LC．4.48LD．2.24L11。向100mL18mol·L－1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是()A．硫酸鐵二氧化硫B．硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣C．硫酸鐵、硫酸亞鐵二氧化硫、氫氣D．硫酸鐵二氧化硫、氫氣12。某溶液中含H＋、SO42-、NO3-A．0.75LB．0。336LC．1.5LD．0.448L13.足量的銅和含有2.4×10－3mol硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是22。4mL。參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量是(）A．38。4×10－3gB．44。8×10－3gC．48。3×10－3gD．57。6×10－3g14.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是（）A．藍色硫酸銅晶體B．木材炭化C．紅熱木炭D．氧化鋁15。下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦16。把2。3g鈉放入水中，要使每100個水分子中含有1個鈉離子，所需水的質(zhì)量是（）A．184gB．181。8gC．180gD．183。6g17。下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是（）A．鐵B．銅C．鈉D．鉛18。下列說法中錯誤的是（)A．在進行甲烷燃燒實驗時，必須先檢驗其純度B．乙烯可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙醇是重要的有機溶劑，常用來萃取碘水中的碘D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢19.一般不用來釀酒的物質(zhì)是()A．玉米B．高粱C．黃豆D．紅薯20.下列物質(zhì)在一定條件下能與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（)A．溴水B．氧氣C．石灰水D．酸性高錳酸鉀溶液21.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2，CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶122.下列說法中正確的是（）A．芳香烴是指具有香味的有機化合物B．含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定是含有苯環(huán)D．含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物23.某烯烴的相對分子質(zhì)量為84,該烯烴的分子式是()A．C4H10B．C5H10C．C6H12D．C6H1424。從綠色化學(xué)理念出發(fā),下列做法不可取的是（）A．太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利環(huán)保,應(yīng)大力推廣B．發(fā)電廠燃煤經(jīng)脫硫處理,人們購物時不用一次性塑料袋，都是對環(huán)保的貢獻,應(yīng)大力推廣C．大型運動會的火炬，用丙烷作燃料,外形材料為鋁合金和塑料,燃料環(huán)保，外形材料可回收D．磷是生物生長的營養(yǎng)元素,則含磷合成洗滌劑可以推廣使用25。下列反應(yīng)中,反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化的是()A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液B．氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收C．鐵粉投入硫酸銅溶液D．淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣分卷II二、非選擇題(共4小題,共50分）26。某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況,進行了下列實驗:①分別測定了0。1mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋）＝0。1mol·L－1,NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol·L－1。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象.請根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：（1)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：________________________________________________________________________;NaHSO4:___________________________________________________________________；NaHCO3：___________________________________________________________________。（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽"中的__________,理由是________________________________________________________________________.(3）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________.(4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合,化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的過氧化鈉，可利用的裝置如下圖所示。請回答下列問題：(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是______________.（2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……）______________________，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序是空氣進入__________，接__________,接__________，接__________。(3)裝置Ⅱ的作用是______________________________________。28。有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca（OH）2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________.（2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填反應(yīng)序號），反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________（寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：________________?；瘜W(xué)方程式：__________________.29。A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1）寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。(2）C在元素周期表中的位置是____________________。（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________〉________(填化學(xué)式)。（4）比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

答案解析1.【答案】A【解析】檢驗自來水中含有氯離子,需用的硝酸酸化的硝酸銀溶液，不是家庭生活中常見的物質(zhì)；通過聞氣味的方法可鑒別酒精（有香味)和水(無味）；選用食醋可檢驗食鹽（無明顯變化）與純堿(能產(chǎn)生氣泡)；鐵在潮濕的空氣容易生銹，為家庭中能夠完成的小實驗。2.【答案】D【解析】物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，A錯誤;在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高,B錯誤；物質(zhì)中某元素失去電子，此物質(zhì)是還原劑,C錯誤；氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，D正確。3?！敬鸢浮緽【解析】根據(jù)pV=nRT可知，若壓強不相等，溫度相同，體積相同的O2和N2的物質(zhì)的量不等，所含分子數(shù)不相同,A不選；C2H4和N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時，依據(jù)n=，可知其物質(zhì)的量相同，所以含有分子數(shù)相同，B選；CO和C2H4具有相同的摩爾質(zhì)量,體積相同、密度不等則其質(zhì)量m=ρV不相等，物質(zhì)的量不相等，所含有分子數(shù)不相等，C不選；依據(jù)pV=nRT可知,壓強相同、體積相同的O2和H2,其物質(zhì)的量與溫度有關(guān),不一定相等，分子數(shù)也不一定相同,D不選。4.【答案】D【解析】蒸發(fā)結(jié)晶實驗中用到儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等。5?！敬鸢浮緽【解析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2依次發(fā)生2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣.當(dāng)n（Cl2)∶n(FeBr2）≤時，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）∶n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化。A項，x=0.4a，n（Cl2)∶n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，A正確；B項,x=0。6a，n（Cl2）∶n（FeBr2）介于~,Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化，B錯誤；C項，x=a，n（Cl2）∶n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0。5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，C正確；D項，x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣,D正確。6.【答案】C【解析】氯化氫為強電解質(zhì)，溶于水完全電離，水溶液中不存在HCl分子,A錯誤；16gCH4物質(zhì)的量為=1mol，含中子數(shù)目為6NA，B錯誤；Na2O2與H2O的反應(yīng):2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molO2，故當(dāng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子0。4mol，數(shù)目為0.4NA，C正確;標(biāo)況下，0.1molCl2溶于水，氯氣不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0。1NA，D錯誤.7?！敬鸢浮緿【解析】A項，所處狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量，錯誤；B項，0。1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.3mol,0.3mol硝酸銨中含有0.6mol氮原子,含有的N原子數(shù)目為0。6×6.02×1023，錯誤;C項，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0。1mol鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能夠置換出0。1mol銅，反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為0。1×6。02×1023，錯誤;D項,NO2、N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4的混合物相當(dāng)于1molNO2，含有3mol原子,故混合物中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023，正確.8.【答案】A【解析】A項，C→CO2中C元素的化合價升高，則需加氧化劑才能發(fā)生,故A選；B項，CO2→CO中C元素的化合價降低，則需要加還原劑才能發(fā)生，故B不選；C項，CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加還原劑才能發(fā)生，故C不選；D項,H2SO4→BaSO4中元素的化合價不變，則不需發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D不選;故選A。9.【答案】B【解析】普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，還含有其他雜質(zhì)，因此玻璃屬于混合物，A錯誤;陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，B正確；制造玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和輔助原料，C錯誤；反應(yīng)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中進行的,利用的是難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸原理，事實上碳酸的酸性強于硅酸的酸性,在溶液中碳酸可以制備硅酸，D錯誤。10.【答案】D【解析】有關(guān)反應(yīng)方程式：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑。生成二氧化碳的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol·L－1－0.1L×2mol·L－1＝0.1mol，二氧化碳的體積＝0.1mol×22。4L·mol－1＝2.24L。11.【答案】B【解析】加熱條件下，濃硫酸與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜，與相對量、硫酸的濃度有關(guān)。濃硫酸與少量鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫;濃硫酸與過量鐵反應(yīng)先生成硫酸亞鐵和二氧化硫，后生成硫酸亞鐵和氫氣；濃硫酸與鐵恰好反應(yīng)時，生成物可能既有硫酸鐵又有硫酸亞鐵,既有二氧化硫又有氫氣。本題濃硫酸少量，必然存在由濃變稀的過程，所以除二氧化硫外一定會生成氫氣，在鐵過量時，就不可能存在硫酸鐵.12.【答案】A【解析】由溶液中陰、陽離子電荷守恒可知：硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度＝7。0mol·L－1－2.0mol·L－1×2＝3.0mol·L－1，20mL溶液中：n（H＋）＝0。14mol,n(NO3-）＝0.06mol，由3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H反應(yīng)中氫離子、硝酸根離子過量，銅全部反應(yīng)，生成一氧化氮的體積＝3.2g÷64g·mol－1÷3×2×22。4L·mol－1≈0.75L。13.【答案】B【解析】銅與濃硝酸可能反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃）===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。被還原硝酸的物質(zhì)的量＝22。4×10－3L÷22。4L·mol－1＝1×10－3mol，生成硝酸銅的物質(zhì)的量＝(2.4×10－3mol－1×10－3mol）÷2＝7×10－4mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量＝7×10－4mol×64g·mol－1＝44.8×10－3g。14.【答案】C【解析】濃硫酸具有吸水性,能使藍色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾鼓静奶炕憩F(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)其強氧化性，濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。15.【答案】C【解析】鐵礦石有多種：赤鐵礦俗稱鐵紅(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3·nH2O）、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、硫鐵礦(主要成分是FeS2)等，而鐵銹的主要成分為氧化鐵;硫鐵礦與氧氣反應(yīng)得到氧化鐵和二氧化硫可用于煉鐵和制作硫酸。16.【答案】B【解析】鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0。1mol，反應(yīng)消耗的水為0.1mol,消耗水的質(zhì)量為1。8g;由題意可知，反應(yīng)后溶液中水分子與鈉離子個數(shù)之比為100∶1，即物質(zhì)的量之比為100∶1，反應(yīng)后水的質(zhì)量為0.1mol×100×18g·mol－1＝180g，所需水總質(zhì)量為1。8g＋180g＝181。8g。17.【答案】C【解析】18.【答案】C【解析】甲烷中混有空氣時點燃會發(fā)生爆炸,燃燒前必須先檢驗其純度；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇和水混溶不分層，不能用來萃取碘水中的碘；醋酸能溶解水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂。19?！敬鸢浮緾【解析】玉米、高粱、紅薯富含淀粉能用來釀酒，黃豆富含蛋白質(zhì)不能用來釀酒.20?！敬鸢浮緽【解析】乙烷的化學(xué)性質(zhì)與甲烷類似，常溫下與溴水、石灰水、酸性高錳酸鉀溶液等都不反應(yīng)。點燃時，乙烷能燃燒,能與氧氣反應(yīng)。21?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)反應(yīng)2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C可知，反應(yīng)中K元素的化合價降低，被還原，KF為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，CaC2為還原劑，由于金屬K活潑,不能利用溶液來制備，CaC2中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1.A項，反應(yīng)中K元素的化合價降低，被還原，KF為氧化劑,C元素化合價升高，被氧化,CaC2為還原劑，錯誤；B項,制備原理是利用K的沸點較低，不能說明C的還原性大于K，K的還原性較大,錯誤;C項,由于金屬K活潑,不能利用溶液來制備，正確；D項，CaC2中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1，錯誤.22?！敬鸢浮緾【解析】芳香烴分子中一定是含有苯環(huán)，含有苯環(huán)的有機物不一定是芳香烴（如硝基苯等),含有一個苯環(huán)的芳香烴不一定是苯的同系物(如苯乙烯等)。23。【答案】C【解析】根據(jù)烯烴的通式為CnH2n可知,12n＋2n＝84，n＝6，分子式為C6H12。24.【答案】D【解析】“綠色化學(xué)”要求從源頭上減少或杜絕污染，應(yīng)減少污染物的排放，多使用清潔能源。含磷合成洗滌劑可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,而造成水華、赤潮等污染.25.【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色;氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液的顏色無變化；鐵粉與硫酸銅溶液（藍色）發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵（溶液為淺綠色)和銅;將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍色。26.【答案】(1）HCl===H＋＋Cl－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SONaHCO3===Na＋＋HCO(2)鹽NaHSO4在溶液中能電離出陽離子Na＋和陰離子SO（3）NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl（4)NaHSO4＋Ba(OH)2===Na