中考化學(xué)考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)課件05 化學(xué)計(jì)算

1．主要考查方式求相對(duì)分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的相互運(yùn)算，利用比例守恒法求混合物中某元素質(zhì)量(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計(jì)算。2.解答此類題目應(yīng)注意的問(wèn)題(1)明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用(2)從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系常用的計(jì)算公式有：(以化合物AmBn為例)①相對(duì)分子質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)②A、B元素的質(zhì)量比:A元素的質(zhì)量∶B元素的質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)∶(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)③A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)÷AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量×100%④A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例1】(2011·山西中考)尿素［CO(NH2)2］是一種常用的化肥，它可以促進(jìn)植物的生長(zhǎng)發(fā)育。下列說(shuō)法正確的是

()A．尿素是一種復(fù)合肥料B．尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為1∶1∶2∶4C．一個(gè)尿素分子中含有一個(gè)一氧化碳分子D．尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%【解析】選D。含氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥稱為復(fù)合肥，尿素不是復(fù)合肥，故A錯(cuò)誤；尿素中碳、氧、氮、氫四種元素原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶4，碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為12∶16∶28∶4=3∶4∶7∶1，故B錯(cuò)誤；一個(gè)尿素分子中含有1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤；尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，故D正確。1.主要考查方式(1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；(2)由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應(yīng)后某一個(gè)物理量；(4)與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，明確兩個(gè)注意事項(xiàng)。即：兩個(gè)注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計(jì)算。(3)對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：①溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。②求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：【典例2】(2011·達(dá)州中考)26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8g。求：(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為26g+100g-125.8g=0.2g，設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑651612xy0.2g65∶x=2∶0.2gx=6.5g161∶y=2∶0.2gy=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答案：(1)75%(2)15.1%1.主要考查方式有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)明確計(jì)算中常用的計(jì)算公式(1)有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算：溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶劑的質(zhì)量×100g(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%(3)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例3】(2010·瀘州中考)25℃時(shí)，將ag碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO3)溶解于100g水中恰好形成飽和溶液。(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____，此溫度下碳酸鈉的溶解度為_(kāi)____g。(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________?！窘馕觥?1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；根據(jù)溶解度定義：25℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為ag；(2)碳酸鈉溶于水后所得溶液即碳酸鈉溶液，向此溶液中加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)即碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)。答案：(1)a(2)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

有三種粉末，分別是純堿、硫酸鋇、碳酸鈣。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，把這3種粉末分開(kāi)來(lái)，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

（實(shí)驗(yàn)室提供了稀鹽酸、Na2SO4溶液、蒸餾水等藥品及常用的實(shí)驗(yàn)儀器。）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（2010?濟(jì)南）某化學(xué)興趣小組在用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）或稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液測(cè)定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們先將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出他們制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：__．

（2）由圖象可知，在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)生成沉淀，這說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______

（3）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出規(guī)范的解題步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

解：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）因?yàn)閺U液是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的廢液，說(shuō)明其中還有未完全反應(yīng)的鹽酸在與Na2CO3溶液反應(yīng)，故答案為：HCl．

（3）解：設(shè)20gNa2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100

X5g

∴106：100=x：5g，

解之得：X=5.3g，

該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.5%．

答：該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完成反應(yīng)時(shí)，所需的時(shí)間約為_(kāi)_。(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______________。(3)反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

(1)4s(2)6.6g(3)設(shè)完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為X2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑1422×44X6.6g

142:88=X：6.6gX＝10.65gm(Na2SO4溶液)＝12.60g+100.5g-6.6g＝106.5gw(Na2SO4)=====10％答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測(cè)黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：請(qǐng)計(jì)算：(1)第二次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=_

g（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．(3)所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？實(shí)驗(yàn)次數(shù)123鹽酸質(zhì)量5g5g5g氫氣質(zhì)量0.04gm0.02g0.04解：設(shè)鋅的質(zhì)量為X0.04g+0.04g+0.02g＝0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.1g652x0.1gx＝3.25g20g－3.25g20g答：黃銅中金屬銅的純度是83.75%。×100%＝83.75%＝求鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)HCl的質(zhì)量為X(試判斷下列做法是否正確)0.04g+0.04g+0.02g＝0.1gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑732