廣東省梅州市古村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市古村中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃時純水中的c[H+]濃度

B．室溫時，濃度均為0.1

mol·L-1的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）的c(NH4+)

C．相同條件下，0.lmol·L-1NaHCO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pHD．1L飽和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的個數(shù)參考答案：B略2.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略3.下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含三個氫原子的酸一定是三元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：A略4.可以用作飲用水消毒的消毒劑是()A.生石灰 B.硫酸銅 C.高錳酸鉀 D.漂白粉參考答案：D生石灰和硫酸銅無強氧化性,不能殺菌消毒;高錳酸鉀具有強氧化性,能殺菌消毒,但會引入金屬離子Mn2+,對水產(chǎn)生污染。5.．大氣污染是指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)

B．大氣中有毒、有害的物質(zhì)可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略6.下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快參考答案：A【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來解答．【解答】解：A．與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，為濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，屬于外界因素對反應(yīng)速率影響，故B不選；C．N2和O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，但常溫常壓及放電均為外界因素，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故C不選；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，與濃度有關(guān)，與反應(yīng)物本身性質(zhì)無關(guān)，故D不選．故選A．7.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是()

A．EGC的分子式為C15H12O7B．EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：D 8.已知在25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列說法錯誤的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl﹣）、c（Ag+）均減小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Q＞Ksp時有沉淀生成；B、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮；C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；D、依據(jù)影響沉淀溶解平衡移動的因素考慮．解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）約為0.001mol/L，c（Cl﹣）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10﹣5＞1.8×10﹣10，有沉淀生成，故A正確；B、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸銀，c（Ag+）增大，故B錯誤；C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；D、氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，故D正確；故選B．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．9.下列說法正確的是（

）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略10.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（）。①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D略11.關(guān)于右圖裝置的說法正確的是(

)A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（

）A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIC．熔點：Rb>K>Na>LiD．熔、沸點：HI>HBr>HCl>HF參考答案：A略13.某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C．若溶液中c(Cl－)＝0.6mol/L，則該溶液的pH為1D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略14.由HCHO、C3H6O和乙酸組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：A．54%

B．28%

C．27%

D．無法計算參考答案：A15.電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（

）A.鋅為負極，被還原B.紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1NAD.紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：DA、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；B、原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子移向負極，即向鋅電極移動，故B錯誤；C、每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故C錯誤；D、原電池工作時，正發(fā)生反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液pH值增大。故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨海?）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是_____________________________________________。（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是____________（3）實驗中加熱試管的目的是：①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是_____________________________（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

（2）在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，設(shè)計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作：①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之

；（2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

。參考答案：（1）操作①使平衡正向移動，C1作負極；操作②使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I－—2e－＝I2

；AsO33－+2OH－—2e－

＝AsO43－+H2O。18.鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡單？書寫出鑒別的原理和實驗的步驟。參考答案：往不同溶劑中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分層了。解析：主要利用二者與水混合時在水中的溶解性不同：四氯化