山東省青島市第二十三中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

山東省青島市第二十三中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略2.下列說法正確的是(

)A.同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D.還原性：S2－>Se2－參考答案：BA、堿金屬從上到下熔點降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，錯誤；B、非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，錯誤；D、非金屬性S>Se，對應(yīng)離子的還原性為S2－<Se2－，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。①堿金屬從上到下熔點降低；②非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定；③非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱。

3.

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是A．與鈉反應(yīng)放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．發(fā)生相互加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：C4.下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.標況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等參考答案：B略5.我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是（）

A．95Mo原子核內(nèi)有53個中子B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學性質(zhì)有較大的不同參考答案：D【考點】同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C．有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；D．同位素的化學性質(zhì)幾乎相同．【解答】解：A．鉬元素為42號元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=42，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=95﹣42=53，故A正確；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，故B正確；C．92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，故化學性質(zhì)幾乎相同，故D錯誤，故選D．6.對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是A．它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大

D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3+氧化為單質(zhì)參考答案：C7.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH>0,達到平衡，下列說法正確的是(

)A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.擴大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略8.下列說法中正確的是（

）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）D．科學上把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。10.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2參考答案：C略11.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

A、在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B12.下列說法不正確的是

()A．化學反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應(yīng)前后分子數(shù)不變遵循的是質(zhì)量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：C略13.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略14.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3膠體

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液參考答案：A略15.高一入學體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標。表示該體檢指標的物理量是()甘油三酯0.52mmol/L總膽固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A.溶解度

B.物質(zhì)的量濃度C.質(zhì)量分數(shù)

D.摩爾質(zhì)量參考答案：B試題分析：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A項錯誤；B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，B項正確；C．質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C項錯誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，D項錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)A中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________；B中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________；E中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________________________________________________________________________，D中：________________________________________________________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)當Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)檢驗裝置的氣密性(4)品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗解析：本題對Zn與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物進行兩種推測，而后設(shè)計裝置進行驗證。設(shè)計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應(yīng)考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

▲

。（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是

▲

。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。（5）反應(yīng)④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）

容量瓶

，（1分）

（5）

膠頭滴管

（1分）（6）

不能

，（1分）

（7）

A、C

（2分）19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I