浙江省寧波市余姚朗霞中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

浙江省寧波市余姚朗霞中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表中，對(duì)陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反應(yīng)I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光I對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對(duì)；Ⅱ?qū)?；有參考答案：CD略2.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H>0、S<0）來(lái)消除CO污染

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略4.在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3∶4。則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．5.6g

B．8.4g

C．11.2g

D．1.8g參考答案：C略5.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A．雙鼢A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3C．反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)參考答案：C略6.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、ˉ2+1ˉ2下列敘述不正確的是A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A略7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④參考答案：答案：C

解析：①原子序數(shù)為15的元素P位于VA族，最高化合價(jià)為+5；

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，IA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素；

③第二周期ⅣA族元素為C，原子核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)一定為6，但中子數(shù)不一定為6，不同中子數(shù)的原子稱為同位素。

④原子序數(shù)為12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)；原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電荷數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)。

易錯(cuò)點(diǎn)：一定需要了解前20號(hào)元素的順序以及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?；另外要了解元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

8.最近美國(guó)宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水．下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．水是一種弱電解質(zhì)B．NH4ClO4溶液顯酸性C．NaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵D．NH4ClO4只有氧化性，沒(méi)有還原性參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；水的電離．

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素．【分析】A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)；B．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；D．元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化劑，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化劑又有還原性．【解答】解：A．水是部分電離的電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，故A正確；B．高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以高氯酸銨溶液呈酸性，故B正確；C．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，則鈉離子和高氯酸根離子之間存在離子鍵、Cl原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；D．Cl元素處于最高價(jià)，則具有氧化性，N元素處于最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，所以該物質(zhì)具有氧化性和還原性，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、氧化性和還原性判斷、化學(xué)鍵、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道物質(zhì)氧化性和還原性比較方法，題目難度不大．9.下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（）A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶D．PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容參考答案：C考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；B、要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)；C、重金屬鹽中毒實(shí)際上是重金屬離子能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；D、空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物．解答：解：A、“地溝油”的成分主要是油脂，即高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃aSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯(cuò)誤；C、誤食可溶性重金屬鹽后，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而中毒；喝大量的豆?jié){或牛奶可以解毒，因?yàn)槎節(jié){或牛奶含有大量蛋白質(zhì)，故C正確；D、二氧化碳是無(wú)毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染、重金屬鹽中毒等化學(xué)問(wèn)題，較簡(jiǎn)單．10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)

(

)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4參考答案：C略11.鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是A．冷濃HNO3

B．Cu(NO3)2溶液

C．稀硫酸

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：D略12.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說(shuō)法下正確的是A.每個(gè)離子中有82個(gè)中子B.是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽C.HF的酸性比HI強(qiáng)D.CsOH的堿性比KOH強(qiáng)參考答案：C略13.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

①常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

⑤標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAA、①④⑤

B、②③④

C、②④⑥

D、②⑤⑥參考答案：略14.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HClB．一定存在SO2

C．肯定沒(méi)有CO2D．不能肯定是否含有NO2、HI參考答案：B15.下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化是物理變化B．蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C．乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。某同學(xué)用mg含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：操作步驟如下：Ⅰ、打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ、當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：(1)A中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是

。(2)操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是

,燒杯中的可看到的現(xiàn)象是無(wú)色溶液逐漸變黃，且有氣泡產(chǎn)生。則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

、

。(3)操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3·6H2O晶體的原因是

（用簡(jiǎn)要文字并結(jié)合離子方程式解釋）。(4)測(cè)得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是

。(5)為了準(zhǔn)確測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取100.00g廢鐵屑和某種常見(jiàn)的還原劑氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是84.00g。由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考答案：18.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴乙的化學(xué)式為_(kāi)_________；丙的電子式為_(kāi)_________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（