河南省周口市迎賓學校高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省周口市迎賓學校高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，CO2作氧化劑的是A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO2參考答案：B2.有關物質(zhì)與反應分類的下列說法中，正確的是

()A.碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿

B.CO2溶于水能導電，屬電解質(zhì)C.硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽

D.CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應參考答案：CA．碳酸鈉水解，使溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B．二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硅酸鈉中含有鈉離子，故屬于鈉鹽；也含有硅酸根離子，故也屬于硅酸鹽，故C正確；D．CO還原氧化鐵獲得鐵，反應物為2種化合物，故不屬于置換反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查鹽的分類、鹽的水解、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等。本題的易錯點為D，要注意置換反應的概念，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，題中反應屬于氧化還原反應，不屬于四類基本反應。3.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鋁

C．鐵

D．鎂參考答案：B略4.下列有關說法中錯誤的是A.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2B.Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液C.根據(jù)自發(fā)氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液D.原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液回到負極構(gòu)成閉合回路參考答案：D試題分析：A.在燃料電池中，氧氣作正極，可燃性氣體作負極，所以用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)時，負極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2，A正確；B.鋅與硫酸銅反應生成Cu，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，能加快化學反應速率，B正確；C.銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，而鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液將上述反應設計成原電池，C正確；D.原電池中電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，陽離子在正極放電，溶液中的陰陽離子定向移動，陰離子在負極放電，構(gòu)成閉合回路，即電子不進入電解液，D錯誤；答案選D。5.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是參考答案：B略6.下列操作能達到目的的是（

）選項目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液將12.0gMgSO4固體倒進100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸餾水B確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁C制備Fe(OH)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間加熱煮沸D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA、容量瓶不能用來稀釋或溶解固體，應該在燒杯中進行，A錯誤；B、碳酸鈉能與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗氯化鈉中是否存在碳酸鈉，B正確；C、向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱煮沸至呈紅褐色即可，不能長時間煮沸，也不能攪拌，C錯誤；D、分液時上層液體應該從分液漏斗的上口倒出，D錯誤，答案選B。7.在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。8.下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是：A．H+、Na+、Cl-、SO

B．K+、Na+、SO、COC．Cu2+、K+、Cl-、S2-

D．Ba2+、K+、CO、HCO參考答案：B略9.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()A．等于2.3% B．等于4%C．小于4% D．大于4%參考答案：D設生成NaOH的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑468022．3gxy，解得x＝4g，y＝0.1g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈4.004%＞4%。10.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s末的υ(H2)=

O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L參考答案：B略11.將Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4參考答案：D略12.下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣B.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣D.單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同參考答案：C【詳解】A．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；B．水晶主要成分二氧化硅，為氧化物，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C．漂白粉變質(zhì)時與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣，故C正確；D．S具有弱氧化性，氯氣具有強氧化性，分別與Fe反應生成FeS、氯化鐵，F(xiàn)e元素的化合價不同，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查物質(zhì)的組成及性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。13.右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略14.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個電子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是()A.Z可能既具有還原性又具有氧化性B.Z對應的水化物難溶于水C.Z的分子式一定是XY2D.Z中含有離子鍵參考答案：A分析：短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為氧元素，Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4個電子，則最外層電子數(shù)為2+8-4＝6，則X為硫元素，結(jié)合問題分析判斷。詳解：A、Z可能是二氧化硫，因此可能既具有還原性又具有氧化性，A正確；B、不論是二氧化硫還是三氧化硫都易溶于水，B錯誤；C、Z的分子式可能是SO2或SO3，C錯誤；D、不論是二氧化硫還是三氧化硫都均是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤。答案選A。15.下面一些報道中，你認為科學的是（

）。A．疏通煤氣管道時，充入氬氣引起爆炸B．新粉刷過石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死C．有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖衣服D．本飲料純天然，絕對不含化學物質(zhì)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）實驗室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來進行配制。有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應規(guī)格容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)

；（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實驗中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是

g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時俯視

；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度但迅速用膠頭滴管吸出

；

（二）實驗室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)中學化學實際用量筒量取時需要取濃硫酸

mL（2）由于錯誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________（填寫編號）。

A用量筒量取一定量濃硫酸時,俯視液面讀數(shù)

B濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

參考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2?；瘜W方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑19.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B