湖南省懷化市工業(yè)學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省懷化市工業(yè)學(xué)校2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列稀溶液置于空氣中，一段時(shí)間后。PH值變小的是（不考慮溶質(zhì)的揮發(fā)）

①H2SO3②Ca（OH）2

③氯水④H2SA．①③④

B．①②③

C．①③

D．②④參考答案：B2.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（

）A．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，符合該條件的單烯烴有6種B．苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D3.下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A4.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（

）A.均減半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C5.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3

，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為：

A．48

·S－1

B．36

·S－1C．24

·S－1

D．12

·S－1參考答案：A6.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（

）A．蒸餾水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說法不正確的是

(

)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體

C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得固體YW3

D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子參考答案：C略8.某電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解液為氯化鐵溶液B．正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液C．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液D．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液參考答案：D略9.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑和方法錯(cuò)誤的是()A.HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C.KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A略10.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

B．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱C．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

D．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是A.稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：CO32－＋2H+==CO2↑＋H2OB.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl―C.銅片與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋2H+==Cu2+＋H2↑D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯(cuò)誤；B、不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒，所以B錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題最容易在B、C選項(xiàng)上出錯(cuò)，涉及氧化還原型的離子方程式，要遵循客觀事實(shí)，C不符合客觀事實(shí)；要遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒，還要遵守電子轉(zhuǎn)移守恒，B不符合電荷守恒的電子轉(zhuǎn)移守恒。12.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)==2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為(

)A.2.8molB.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol參考答案：C略13.設(shè)C+CO22CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為υ1，N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，升高溫度時(shí),，υ1和υ2的變化情況為（

）A．

同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．υ1增大,

υ2減小

D．υ1減小,

υ2增大參考答案：A略14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略15.霉酚酸是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（

）A．分子式為：C17H20O6B．處于同一平面的碳原子至多9個(gè)C．只有2個(gè)官能團(tuán)D．一定條件下，1mol霉酚酸最多可與3molH2反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請(qǐng)問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號(hào))。①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。18.為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運(yùn)濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜19.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是