福建省漳州市常山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省漳州市常山中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強氧化劑

D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B略2.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194

B.391

C.526.7

D.658參考答案：B3.已知元素R的化合價是+5價，下列R元素的化合物分子式錯誤的是A．R2O5

B．HRO3

C．Mg(RO3)2

D．KRO2參考答案：D4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAC.25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B．7.8g

Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2S和Na2O2的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故B正確；C、25℃，1.01×105Pa，22.4L的二氧化硫的物質(zhì)的量不是1mol，含有的原子數(shù)不是3NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B。5.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于（）A．氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動從而產(chǎn)生電流．【解答】解：化學(xué)電池是通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電子移動從而產(chǎn)生電流，所以化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于氧化還原反應(yīng)，故選：A．6.實驗室制取下列氣體時，能用圖甲裝置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO參考答案：B7.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一級是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：A略8.下列對的敘述中正確的是()A.有兩種結(jié)構(gòu)

B.只有一種結(jié)構(gòu)

C.含有非極性鍵

D.有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中的任何兩個H原子都相鄰，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，由于分子中含有的C—Cl鍵和C—F鍵都是不同元素的原子形成的共價鍵，所以都是極性共價鍵。因此選項B符合題意。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30gNO中所含原子數(shù)為2NAB.11.2LCl2中所含分子數(shù)為0.5NAC.1mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)為2NAD.56gFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A.30gNO的物質(zhì)的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數(shù)為2NA，A正確；B.氯氣所處溫度和壓強不確定，11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其中所含分子數(shù)不一定為0.5NA，B錯誤；C.1mol?L-1Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na+數(shù)不一定為2NA，C錯誤；D.56gFe的物質(zhì)的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A。10.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略11.下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水參考答案：C略12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(

)A．T的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性B．R與Q的電子數(shù)相差16C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強D．在這五種元素中Z的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定參考答案：DR單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，因此R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar，A、Cl2和NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、R與Q電子數(shù)相差(35－9)=26，故B錯誤；C、Cl形成含氧酸是HClO和HClO4，X的含氧酸是H2SO3和H2SO4，HClO屬于弱酸，酸性小于H2SO4，故C錯誤；D、Z為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故D正確。13.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用濕潤有色布條

C．氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤的淀粉試紙參考答案：B略14.浙江要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份。下列措施或說法不正確的是A．火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理，積極開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實現(xiàn)零排放參考答案：C略15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是（

）A．離子半徑大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6’)粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水。①過濾

②加入稍過量的NaOH溶液

③加入稍過量的Na2CO3溶液

④加入稍過量的BaCl2溶液

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生（1）正確的操作順序是

；（2）步驟③的目的是

；（3）實驗室檢驗SO42—的方法為

。

參考答案：(1)

②④③①⑤

(2)除去（3）用鹽酸酸化，再加氯化鋇液略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種飽和一元醇（通式為CnH2n+2O）A、B、C，其相對分子質(zhì)量比為8︰15︰22。按其物質(zhì)的量的比為1︰2︰1混合，取該混合液12g與足量鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為2.24L。求A、B、C的分子式。參考答案：A為CH3OH，B為C3H7OH，C為C5H11OH

18.已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？參考答案：(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×=1．777×106kJ，答：煅燒1t石灰石需要1．777×106kJ熱量；(2)12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱，熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗5．4×104g碳。19.（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g，其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：⑴所得CuSO4·5