無機(jī)化學(xué)氧化還原

無機(jī)化學(xué)氧化還原第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六4、下列反應(yīng)中，哪一個(gè)劃線的物質(zhì)是還原劑（）

A、硫化亞鐵與稀鹽酸B、銅與熱濃硫酸

C、在酸化的KMnO4水溶液中加入H2O2溶液

D、氫硫酸中通入二氧化硫5、已知E（MnO2/Mn2+）=1.23V，E（C12/C1-）=1.36V，從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)看，MnO2不能氧化C1-，但用MnO2加濃鹽酸可以生成C12（g）,這是因?yàn)?/p>

A、兩個(gè)E相差太大

B、酸性增加，E（MnO2/Mn2+）也增加

C、C1-濃度增加，E（C12/C1-）減少

D、以上三個(gè)因素都有第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六7、下列敘述中正確的是（）

A、因?yàn)殡妼?duì)Ni2++2e=Ni的E為-0.25V，故

2Ni2++4e=2Ni的EQ為-0.50V

B、含氧酸根的氧化能力能常隨溶液的pH值減少而增強(qiáng)

C、因?yàn)镋（C12/C1-）>E（MnO2/Mn2+）所以絕不能用MnO2與鹽酸作用制取C12D、已知Zn2/Zn和Cu2+/Cu的E各為-0.762V和

0.345V，銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)之所以為1.105V，原因在于Cu2+離子的濃度較Zn2+離子的大第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六8、下列各物質(zhì)作氧化劑時(shí)，哪一種隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性顯著增強(qiáng)（）

A、C12B、FeC12C、AgNO3

D、K2Cr2O79、電對(duì)I2/I的E為0.534V，25℃時(shí)，當(dāng)I-離子濃度為

0.1mol·L-1時(shí)，E為（）

A、0.534VB、0.650VC、0.593VD、0.471V10、根據(jù)下列反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62+2I-構(gòu)成的原電池，測(cè)得它的E=0.444V。已知電對(duì)I2/I-的E為0.534V，則電對(duì)S4O62-/S2O32-的E為（）

A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六11、電對(duì)Fe3++e=Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.771V，此值表示（）

A、Fe3+較H+容易被還原B、Fe2+較H+容易被還原

C、Fe3+較Fe2+容易被還原D、Fe較H2容易被氧化12、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A、在水溶液中，最強(qiáng)還原劑的相應(yīng)電對(duì)具有最小的電極電勢(shì)

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向總是較強(qiáng)的氧化型物質(zhì)氧化較強(qiáng)的還原型物質(zhì)，對(duì)應(yīng)生成較弱的還原型物質(zhì)和較弱的氧化型物質(zhì)

C、FeC13不能與單質(zhì)銅反應(yīng)

D、配制FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘可以防止Fe2+

變成Fe3+。第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六13、在

Pt|H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Fe3+(1mol·L-1)，F(xiàn)e2+(1mol·L-1)|Pt

電池中，電子轉(zhuǎn)移是（）

A、Fe2+→Fe3+B、H2→Fe3+

C、H2→H+D、Fe2+→H+14、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，往H2O2酸性溶液中加入適量的Fe2+，此時(shí)最可能的產(chǎn)物是（）

A、Fe、O2和H+B、Fe3+和H2O

C、Fe和H2OD、Fe3++O2

第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六15、下列電對(duì)中，E最大者是（）

A、E（AgC1/Ag）B、E（AgI/Ag）

C、E（Ag+/Ag）D、E（AgBr/Ag）16、Fe3+能把I-氧化為I2，但FeF63-卻不能氧化I-，這表明（）

A、E（Fe3+/Fe2+）>E（FeF63-/FeF64-）

B、E（Fe3+/Fe2+）=E（FeF63-/FeF64-）

C、E（Fe3+/Fe2+）<E（FeF63-/FeF64-）

D、無法判斷兩電對(duì)電極電勢(shì)誰大第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六17、在某溶液中，同時(shí)存在幾種還原劑，若它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)都能與同一氧化劑反應(yīng)，此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)進(jìn)行先后次序的因素為（）

A、反應(yīng)速率

B、氧化劑與還原劑之間的電極電勢(shì)差

C、既決定于氧化劑與還原劑之間的電極電勢(shì)差，還應(yīng)考慮反應(yīng)速率

D、氧化劑及還原劑的濃度

第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六18、已知PbSO4+2e-=Pb+SO42-,E=-0.359VPb2++2e-=PbE=-0.126V

則PbSO4的溶度積為（）

A、3.40×10-7

B、1.34×10-8C、1.20×10-6D、7.70×10-1019、利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的是（）

A、氧化型物質(zhì)與還原型物質(zhì)起反應(yīng)

B、相應(yīng)電極電勢(shì)較高的氧化型物質(zhì)與相應(yīng)電極電勢(shì)較低的還原型物質(zhì)起反應(yīng)

C、氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化性弱的物質(zhì)起反應(yīng)

D、還原性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六20、根據(jù)電勢(shì)圖

EA/VSn4+0.15

Sn2+-0.14

Sn

判斷把Sn粒溶于鹽酸時(shí)，得到的是（）

A、SnC14

B、SnC12C、兩者都有D、不能判斷21、在Na2S2O3中，S的氧化態(tài)為

；在Mn3O4中，

Mn的氧化態(tài)為

。22、Fe-Cu原電池的電池符號(hào)是

，其正極反應(yīng)式

，發(fā)生

反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式

，發(fā)生

反應(yīng)；電池總反應(yīng)式

。第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六23、已知下列反應(yīng)均向右進(jìn)行：

2FeC13+SnC12→2FeC12+SnC42KMnO4+10FeSO4+8H4SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O上述各物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是

，最強(qiáng)的還原劑是

。24、根據(jù)下列反應(yīng)Fe+2HC1=FeC12+H2↑組成原電池，正極反應(yīng)式

，負(fù)極反應(yīng)式

。25、用導(dǎo)線把原電池兩極連接起來，將有電流產(chǎn)生。電子流動(dòng)方向是由原電池的

流向

；電流的方向是由原電池的

流向

。第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六26.寫出下列方程式的氧化和還原反應(yīng)的半反應(yīng)式：

A、Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+B、H+Cu2+=Cu+2H+C、5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O

用電池符號(hào)表示上題各氧化還原反應(yīng)所構(gòu)成的原電池（設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），并求出各原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)。第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六27.將銅絲插于盛有濃度為0.1mol·L—的CuSO4溶液的燒杯中，銀絲插于盛有濃度為0.01mol·L-的AgNO3溶液的燒杯中，兩杯溶液以鹽橋相連，若將銅絲和銀絲相接下來，可組成電池。

A、寫出該原電池的電池符號(hào)；

B、在正負(fù)極上各發(fā)生什么反應(yīng)，以方程式表示；

C、以方程式表示電池反應(yīng)；

D、這種電池的電動(dòng)勢(shì)是多少？

E、加NH3水于CuSO4溶液中，電動(dòng)勢(shì)如何改變？如果把NH3水加到AgNO3溶液中，又會(huì)怎樣？（定性回答）

第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六組成的原電池正極Ag+/AgAg++e-===Ag

負(fù)極Cu2+/CuCu-2e-===Cu2+(-)Cu|CuSO4(0.1mol·L-1)‖AgNO3(0.01mol·L-1)|Ag(+)Cu+Ag+===Ag+Cu2+E=E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu)=0.681-0.315=0.366V第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六28.有一Br-離子與C1-離子的混合溶液，它們的濃度均為1.0mol·L-1，現(xiàn)欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br—而不氧化C1—，問系統(tǒng)中的H+離子濃度范圍應(yīng)為多少？（假定Mn2+離子和氣體均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）解：E(Br2/Br-)=1.065VE(Cl2/Cl-)=1.36VE(MnO4-/Mn2+)=1.51V第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br—而不氧化C1—，

E(Br2/Br-)=1.065VE(MnO4-/Mn2+)

E(Cl2/Cl-)=1.36V第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六29.當(dāng)pH為5.00，其他有關(guān)組分處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，問能否用下列反應(yīng)

2MnO4-+16H++10C1—=5C12+2Mn2++8H2O

制備氯氣？試通過計(jì)算說明之。解：E(Cl2/Cl-)=1.36VE(MnO4-/Mn2+)=1.51V第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六30.為了測(cè)定PbSO4的溶度積，設(shè)計(jì)以Sn2+（1mol·L-1）|Sn為正極，Pb2+|Pb為負(fù)極的原電池。在Pb電極的溶液內(nèi)加入SO42-至其濃度為1mol·L-1，此時(shí)溶液被析出的PbSO4沉淀所飽和。測(cè)得此原電池的電動(dòng)勢(shì)E為0.22V。試計(jì)算PbSO4

的溶度積。解：E(Sn2+/Sn)=-0.136V[SO42-]=1Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-][Pb2+]=Ksp(PbSO4)第18頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六

E=E(Sn2+/Sn)-E(Pb2+/Pb)=0.22V第19頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六31.已知電對(duì)E(Ag+/Ag)=0.799v,Ag2C2O4的溶度積為3.5×10-11。求電對(duì)Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。解：[C2O42-]=1Ksp(Ag2C2O4)=[Ag+]2[C2O42-]E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]E(Ag+/Ag)=E(Ag2C2O4)