云南曲靖市宣威市第八中學2017-2018學年高二下學期3月份月考化學試題 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精宣威市第八中學2017—2018學年下學期3月份月考高二化學命題人：審題人：本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分,考試時間120分鐘。一、單選題(共25小題,每小題2.0分，共50分)1。下列說法正確的是()A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57。3kJ2.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是（）A．硝石和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．萘和蒽3.下列敘述中，不正確的是（）A．蔗糖的水解產(chǎn)物，在一定條件下,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．蔗糖是多羥基的醛類化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最終產(chǎn)物D．麥芽糖是多羥基的醛類化合物4.下列方法對2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g)的反應(yīng)速率沒有影響的是()A．加入催化劑B．容積不變，充入N2C．升高溫度D．降低溫度5。下列分析判斷正確的是（)A．分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙D．PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率6。若n＝3，以下能級符號錯誤的是（）A．NpB．nfC．NdD．ns7.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(）A．X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量8。在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g）cZ(g）＋dW(g），反應(yīng)達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的12,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡時的1。8倍。下列敘述中不正確的是(）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn)＋b＜c＋dC．Z的體積分數(shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率下降9.已知Ksp（BaSO4）＝1。1×10－10,Ksp(BaCO3）＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是（)A．BaSO4比BaCO3溶解度小,所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當兩種沉淀共存時，c(SO4D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于2。2×10－6mol·L－110。下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是(）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)11.下列敘述及解釋正確的是(）A．2NO2(g）（紅棕色)N2O4(g)（無色）ΔH〈0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g）＋I2(g)2HI（g）ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3(紅色）＋3KCl,在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動,故體系顏色變淺D．對于N2＋3H22NH3，平衡后,壓強不變，充入O2,平衡左移12.下列有關(guān)新型高分子材料的說法中不正確的是（）A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體C．導電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人體的排斥作用,難以達到生理相容的程度13.復合材料中往往有一種材料作為基體，另一種材料作為（)A．增塑劑B．防老化劑C．發(fā)泡劑D．增強劑14。已知氫氣、乙烷、甲醇、甲烷的燃燒熱分別為285。8kJ·mol－1、1559.8kJ·mol－1、726.51kJ·mol－1、890.31kJ·mol－1，相同質(zhì)量的氫氣、乙烷、甲醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（）A．H2（g)B．C2H6（g)C．CH3OH（l)D．CH4(g)15。已知反應(yīng)：COCl2(g）CO（g）＋Cl2(g)ΔH〉0，當反應(yīng)達到平衡時,下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥16.如圖,關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）＋Y(g)2Z（g)＋W（g)ΔH〈0。A保持恒壓，B保持恒容.達平衡時，A的體積為1。4aL。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)速率：v（B)〉v（A）B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．若打開K,則A的體積變?yōu)?。6aLD．平衡時Y的體積分數(shù)：A〈B17。要合成帶有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反應(yīng)條件外，下列各組反應(yīng)物能滿足合成要求的是（）①CH3CO*OH和C2H5OH②CH3COOH和C2H5＊OH③CH3C*OOH和C2H5OH④CH3CO*OH和C2H5＊OH．A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④18。有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是(）A．酸性中性堿性B．堿性酸性中性C．中性酸性堿性D．中性堿性酸性19.下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH20.能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是（)21。下列敘述不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅,鐵作陽極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極,以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑22。實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（)A．防止硫酸鐵水解B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸鐵的溶解度23。已知有熱化學方程式：SO2（g）＋12O2（g）SO3（g）ΔH＝－98。32kJ·mol－1，現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng),當放出314。3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（)A．40%B．50％C．70%D．80％24。下列說法正確的是（)A．化學反應(yīng)不一定有分子碰撞B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞25.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇B．甲烷、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可生成乙烯D．淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸分卷II二、填空題（共5小題，每小題10。0分，共50分）26。某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題:（1）該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________________________。(2)在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）________c(B)，從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A）________Δc（B）（以上填“>”、“<”或“＝”)。（3)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。8min時，v(正）________（填“〉”、“<”或“＝”)v(逆)。27.已知25℃時硼酸(H3BO3)溶液中存在反應(yīng):H3BO3（aq)＋H2O(l）［B（OH）4]－(aq)＋H＋（aq)，它的電離常數(shù)K＝5。7×10－10.則此溫度下0.7mol·L－1硼酸溶液中H＋的濃度＝____________(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。28。有兩個容積相等的密閉容器A和B(如圖)所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變.起始時兩容器中分別充入等量且體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g）.（1）達到平衡時，所需的時間t（A）________t(B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中________(填“大于”、“小于或“相等”）。（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣,A容器中化學平衡________移動，B容器中化學平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”）。(3)達到（1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達到平衡時，A容器中c（SO3）__________，B容器中SO3的質(zhì)量分數(shù)________（填“增大”、“減少”或“不變”）.29。下列溶液中，c(NH4A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液30。已知25℃時，難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－（aq)，Ag2CrO4(s)2Ag＋（aq）＋CrO42-（aq)，且Ksp（AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4）＝1。9×10－12（1)若把足量的AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0。1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是________（填序號）。(2）現(xiàn)用0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定0。001mol·L－1KCl和0。001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，試通過計算回答:Cl－和CrO4

答案解析1.【答案】C【解析】燃燒熱反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，A錯；中和熱應(yīng)是稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱，此時的酸或堿應(yīng)是強電解質(zhì).2.【答案】B【解析】根據(jù)在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體,說明耐高溫。氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，屬于原子晶體的性質(zhì)，是原子晶體，只有B中的晶體硅和水晶是原子晶體，選B。3.【答案】B【解析】根據(jù)蔗糖與麥芽糖結(jié)構(gòu)性質(zhì)進行分析判斷4。【答案】B【解析】改變體系溫度、使用催化劑都可以對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響,A、C、D項錯誤；容積不變充入N2，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度未變，反應(yīng)速率不變，B項正確。5.【答案】D【解析】丙分子中含有酯基,在堿性條件下能水解，A錯;有機物甲在NaOH溶液中能水解，但在檢驗水解生成的溴離子時,應(yīng)先用硝酸將混合液中的NaOH中和再加入硝酸銀溶液，B錯；丙分子中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，C錯；PbCl2在該反應(yīng)中做催化劑，D正確.6.【答案】B【解析】能級數(shù)等于該能層序數(shù):第一能層只有1個能級（1s)，第二能層有2個能級（2s和2p）,第三能層有3個能級(3s、3p、3d）。7?！敬鸢浮緿【解析】由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),與反應(yīng)條件無關(guān),該反應(yīng)可能需要加熱,也可能不需要加熱，故B錯誤;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量,故C錯誤；反應(yīng)X+Y===M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量,故D正確；故選D。8.【答案】C【解析】氣體體積減小,若平衡不動,W的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r的2倍，現(xiàn)為1.8倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動W物質(zhì)的量減小,A、D正確；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)減小，a＋b＜c＋d，B正確；平衡逆移，Z的體積分數(shù)減小，C符合題意。9?！敬鸢浮緽【解析】只要控制條件，既可以實現(xiàn)由溶度積小的物質(zhì)向溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,也可以實現(xiàn)由溶度積大的向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一般由大的轉(zhuǎn)化為小的更容易進行，難溶的更易轉(zhuǎn)化成更難溶的，A項正確;碳酸鋇能溶于胃酸生成鋇離子，引起重金屬中毒，B錯誤；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4時,溶液中Ba2＋濃度相等，當兩種沉淀共存時Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)c(CO32-)＝1.1×10－10÷2。5×10－9＝4。4×10－2，C正確；在碳酸鋇溶液中，c（Ba2＋)＝25×10-10＝5×10－5mol·L－1，常溫下BaCO3開始轉(zhuǎn)化為BaSO410?！敬鸢浮緼【解析】因為生成物的能量高于反應(yīng)物的能量,為吸熱反應(yīng),故A錯誤；當反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，為放熱反應(yīng)，可能需要加熱引發(fā)，故B正確；爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱,故C正確；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確。故選A.11.【答案】D【解析】縮小體積,盡管平衡右移,但c(NO2)濃度仍增大（因為體積減小)，顏色變深，A錯誤；擴大容積，平衡不動,但c(I2)減小(因為體積增加),體系顏色變淺,B錯誤;KCl沒有參與反應(yīng),對平衡無影響,C錯誤；壓強不變，充入不參與反應(yīng)的O2，體積擴大相當于直接減壓，平衡左移，D正確。12.【答案】D【解析】A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等，故A正確；B．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體，故B正確；C．導電塑料是將樹脂和導電物質(zhì)混合，用塑料的加工方式進行加工的功能型高分子材料．主要應(yīng)用于電子、集成電路包裝、電磁波屏蔽等領(lǐng)域，故C正確;D．醫(yī)用高分子材料歸屬于功能高分子材料，它們都無毒、具有良好的生物相容性和穩(wěn)定性,有足夠的機械強度等特點，故D錯誤.13。【答案】D【解析】復合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而成的材料．其中，一種材料作為基體，另一種材料作增強劑,塑料中一般添加增塑劑和防老化劑,故選D。14?！敬鸢浮緼【解析】比較285.82、1159.830、726.5132、890.3115?！敬鸢浮緽【解析】該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)增多、吸熱的特征。①升溫平衡正移，可提高COCl2的轉(zhuǎn)化率;②恒容通入惰性氣體，平衡體系中各物質(zhì)濃度未變，平衡不動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；③增加CO濃度，平衡逆移，COCl2的轉(zhuǎn)化率變??；④減壓平衡正移，COCl2的轉(zhuǎn)化率變大;⑤使用催化劑只能影響化學反應(yīng)速率,對化學平衡無影響；⑥通入惰性氣體，為保證恒壓只能增大容積,相當于直接減壓，同④。綜上所述，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的有①④⑥,B項正確。16?！敬鸢浮緾【解析】A項，由于B中反應(yīng)物濃度大于A，所以v(B）＞v（A)；B項，由題意得：＝1。4b＝0。8mol所以α（X）＝×100％＝80%；C項,若打開K，整個體系中與A中的百分含量一樣.設(shè)總體積為m，則＝，m＝4。2aL。所以A的體積應(yīng)變?yōu)?.2aL－2aL＝2.2aL；D項，由于B中壓強大,平衡左移,所以B中Y的體積分數(shù)大。17.【答案】D【解析】①CH3CO＊OH和C2H5OH，酯化反應(yīng)中,乙酸中的羥基脫去生成了水，所以乙酸乙酯中不會含有放射性氧元素（＊O），故①錯誤；②CH3COOH和C2H5*OH，乙醇在酯化反應(yīng)中只是失去氫原子，乙醇中的放射性氧元素（*O）會保留在乙酸乙酯中，故②正確；③CH3C*OOH和C2H5OH，乙酸中的碳氧雙中的放射性氧元素(*O）會保留在乙酸乙酯中，即生成的乙酸乙酯含含放射性氧元素(＊O），故③正確；④CH3CO*OH和C2H5＊OH,乙酸的羥基中的放射性氧元素（*O）不會保留在乙酸乙酯中，但是乙醇中的放射性氧元素（*O)會保留在乙酸乙酯中，即生成的乙酸乙酯含含放射性氧元素（*O）,故④正確；故選D。18.【答案】D【解析】根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰強跟誰“性"，同強顯中性。NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性,K2CO3為弱酸強堿鹽，水解呈堿性，NH4Cl為強酸弱堿鹽溶液,水解呈酸性，D正確。19.【答案】C【解析】根據(jù)鹽的組成可以判斷鹽溶液的酸堿性，一般強酸強堿鹽溶液呈中性,強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，可概括為誰強跟誰“性”，同強顯中性。氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，A不符合題意；NaOH是強堿，電離出氫氧根，溶液顯堿性，B不符合題意；醋酸鉀是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，C符合題意；醋酸是弱酸，電離顯酸性，D不符合題意。20.【答案】B【解析】消去反應(yīng)的生成物必為不飽和的化合物。生成產(chǎn)物含有C===C的消去反應(yīng)必須具備兩個條件：①主鏈碳原子至少為2個；②與—X相連的碳原子的相鄰碳原子上必須具備H原子。A，C兩項只有一種,分別為：CH2===CHCH3、；D項沒有相鄰C原子,不能發(fā)生消去反應(yīng)；B選項存在兩種相鄰的C原子結(jié)構(gòu)，生成物有兩種，分別為：、。21.【答案】A【解析】本題考查電化學知識的應(yīng)用。選項A，在鐵表面鍍鋅時，應(yīng)該鋅作陽極,含Zn2＋的溶液作電解液；選項B，Zn的活動性比Fe強，Zn失去電子而保護了船體；選項C,鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子；選項D，Cl－失電子能力大于OH－，電解飽和食鹽水時，Cl－在陽極失去電子變?yōu)镃l2。22.【答案】A【解析】在配制能水解的鹽溶液時，一般加入相對應(yīng)的酸或堿抑制水解，盡量獲得純凈的鹽溶液。Fe2（SO4）3＋6H2O2Fe（OH)3＋3H2SO4，加入H2SO4，c(H＋）增大，平衡左移,A正確。23.【答案】D【解析】物質(zhì)在參加反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量與此物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)已知的熱化學方程式計算出二氧化硫的物質(zhì)的量進行解答。設(shè)反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為x，則x≈3.197molSO2的轉(zhuǎn)化率為3.197424?！敬鸢浮緽【解析】只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，所以化學反應(yīng)一定有有效碰撞,A項錯誤;發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量較低的普通分子不能發(fā)生有效碰撞，B項正確；能夠發(fā)生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞,C項錯誤；有效碰撞的條件:①活化分子，②有合適的取向，D項錯誤。25。【答案】C【解析】A．食用植物油成分為甘油酯，水解生成甘油，乙酸乙酯水解生成乙醇,故A錯誤;B．甲烷和苯與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故B錯誤；C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液能發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物是氨基酸，所以二者水解產(chǎn)物不同，故D錯誤。26?！敬鸢浮浚?）2AB(2)＝>（3）0.05mol·L－1·min－1（4）否＝【解析】（1)①A物質(zhì)的量減少,B物質(zhì)的量增加，可知A為反應(yīng)物，B為生成物。②從反應(yīng)開始到4min時，A、B變化的物質(zhì)的量的關(guān)系為0。4mol∶0.2mol＝2∶1,與方程式的計量數(shù)相等。③反應(yīng)一段時間以后A、B的物質(zhì)的量不再變化，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?；瘜W方程式為2AB。（2)由圖可以看出，在4min末n(A）＝n（B)＝0.4mol，又因體積相等,所以c（A)＝c（B），從0到4min內(nèi)Δc（A)＝0。2mol·L－1，Δc（B)＝0。1mol·L－1。（3)可直接以速率概念公式求解,反應(yīng)開始至4min時，v(A)＝＝0。05mol·L－1·min－1.（4)4min時，反應(yīng)尚未建立平衡，A在減小，B在增加，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；8min時，A、B的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡,正、逆反應(yīng)率的大小關(guān)系為v（正)＝v（逆).27。【答案】2。0×10－5mol·L－1【解析】電離平衡常數(shù)K＝cH+·cBOH4-cH3BO3=x20.07-x28.【答案】(1)小于大于（2)向左不(3）不變增大【解析】（1)被比較對象只有放在一個前后變化的過程中才能比較。相同溫度相同起始量恒壓與恒容建立平衡的比較，一般先分析恒壓容器體積如何變化，后以恒容容器的平衡狀態(tài)為起始狀態(tài)(常稱“先同”）,改變體積到恒壓時的要求，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”）。對于恒壓A容器，因反應(yīng)造成氣體分子數(shù)減小，建立平衡時容器體積需同步減??；此平衡狀態(tài)可看成恒容B容器平衡狀態(tài)增加壓強而成，此過程平衡正向移動，