影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素完整

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素完整第1頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如QQ和寶馬）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)

……想一想？第2頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六有效碰撞理論回顧化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞;但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng),這種能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。活化分子：活化能：活化分子比普通分子高的能量，符號(hào)Ea。

單位：

kJ·mol-1

活化分子間的碰撞為有效碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。不一定第3頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱第4頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程：回顧第5頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六⑤．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)（f），反應(yīng)。反之，Ea越小，f，反應(yīng)。小知識(shí)：①.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有關(guān)。③．活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子總數(shù)）×100%②．Ea的大小與反應(yīng)物本性(物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵)有關(guān)。④．在一定條件下（Ｐ、T一定）,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)為定值。N活=N總×活%有效碰撞的次數(shù)越小越慢越大越快第6頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第7頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六一．內(nèi)部因素（主要因素）參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)二．外部因素１．濃度：（實(shí)驗(yàn)2-2）實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色。在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)原理：第8頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。（P、T一定時(shí)：C反應(yīng)物↑，ν↑C反應(yīng)物↓，ν↓）本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。第9頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變C活增大→有效碰撞↑→ν↑分析：注意：a.此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。b．一般來(lái)說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。c．隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。第10頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六１．一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD２．如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3

=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會(huì)不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？不會(huì)第11頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.10mL、6mol/L硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(

)

A、碳酸鈉固體

B、水

C、硫酸鉀溶液

D、氫氧化鈉固體BC第12頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2．壓強(qiáng)：請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況其他條件不變，壓強(qiáng)增大，體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率加快。其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體濃度增大反應(yīng)速率加快氣體體積減小第13頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六注意：壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→C反應(yīng)物增大規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的p增大→c成比例增大，p減小→c成比例減小1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響僅適用于有氣體參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。分析：→ν↑→C活增大第14頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.在N2+3H2

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。注意：第15頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大。2、恒容時(shí)：3、恒壓時(shí)：沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。注意：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響應(yīng)看是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、沖入“無(wú)關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變第16頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六練習(xí)4：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()

A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE第17頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3.溫度：實(shí)驗(yàn)2-3Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快1、規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2~4倍。第18頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。次要原因：溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)速度加快，能量較高的分子之間碰撞頻率隨之提高。第19頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快→

C活↑2、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。T↑普通分子變?yōu)榛罨肿踊?↑→V↑→有效碰撞↑N總一定→→第20頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六用冰箱保存食物，延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第21頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t第22頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4.催化劑：實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)2-4第23頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑第24頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六使用催化劑→降低反應(yīng)所需活化能活%↑有效碰撞↑→V↑N總一定→C活↑→→第25頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑第26頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六催化劑是能改變反應(yīng)速率而自身在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。使用催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。催化劑一定的具有選擇性和高效性。催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：5．其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第27頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）

A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑D各條件對(duì)速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)各種影響都有其局限性，要針對(duì)具體反應(yīng)具體分析。總結(jié):第28頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六練習(xí)1.下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A.增大濃度B.增大壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑B練習(xí)2.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）

A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小

C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A第29頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六影響因素分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子濃度有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率濃度增大壓強(qiáng)增大溫度升高加入催化劑外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）增多增多不變?cè)龆嗖蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌旒涌煸黾釉黾釉黾硬蛔冊(cè)龆嘣黾釉黾釉黾蛹涌斓?0頁(yè)，共33頁(yè)，2023年，2月20日，星期六練習(xí)3．①．增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）②．對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）③．升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）④．使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AA