《物理化學(xué)》復(fù)習資料

《物理化學(xué)》課程期末復(fù)習資料《物理化學(xué)》課程章節(jié)目錄：緒論第一章熱力學(xué)第一定律第一節(jié)熱力學(xué)概論第二節(jié)熱力學(xué)基本概念第三節(jié)熱力學(xué)第一定律第四節(jié)體積功與可逆過程第五節(jié)熱、熱容與焓第六節(jié)熱力學(xué)第一定律應(yīng)用第七節(jié)熱化學(xué)第八節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算第二章熱力學(xué)第二定律第一節(jié)卡諾循環(huán)與卡諾定律第二節(jié)熱力學(xué)第二定律的表述第三節(jié)熵函數(shù)第四節(jié)熵變的計算第五節(jié)熵函數(shù)的物理意義第六節(jié)熱力學(xué)第三定律第七節(jié)吉布斯能和亥姆霍茲能第八節(jié)熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系第九節(jié)吉布斯能和亥姆霍茲能計算第三章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第一節(jié)多組分系統(tǒng)組成表示法第二節(jié)偏摩爾量第三節(jié)化學(xué)勢第四節(jié)液相多組分體系兩個經(jīng)驗定律第五節(jié)氣體化學(xué)勢第六節(jié)液體混合物和稀溶液組分化學(xué)勢第七節(jié)稀溶液的依數(shù)性第八節(jié)分配定律第四章化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)第三節(jié)平衡常數(shù)計算和化學(xué)轉(zhuǎn)化率第四節(jié)反應(yīng)標準吉布斯自由能和化合物標準生成吉布斯自由能第五節(jié)溫度對平衡常數(shù)的影響第六節(jié)其他因素對平衡常數(shù)的影響第七節(jié)反應(yīng)耦合第五章相平衡第一節(jié)相率第二節(jié)單組份系統(tǒng)第三節(jié)雙組份系統(tǒng)（1）第四節(jié)雙組份系統(tǒng)（2）第五節(jié)雙組份系統(tǒng)（3）第六章電化學(xué)第一節(jié)電化學(xué)基本概念第二節(jié)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測定與應(yīng)用第三節(jié)電解質(zhì)溶液活度與活度系數(shù)第四節(jié)可逆電池第五節(jié)電極電勢和電池電動勢第六節(jié)可逆電池熱力學(xué)第七節(jié)電池種類第八節(jié)電池電動勢測量與應(yīng)用第九節(jié)電極極化和過點位第七章化學(xué)動力學(xué)第一節(jié)反應(yīng)速率的表示與測量第二節(jié)反應(yīng)速率方程第三節(jié)簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程第四節(jié)反應(yīng)速率的確定第五節(jié)溫度對反應(yīng)速率的影響第六節(jié)典型的復(fù)雜反應(yīng)第七節(jié)溶液中的反應(yīng)第八節(jié)催化反應(yīng)動力學(xué)第九節(jié)光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)第八章表面物理化學(xué)第一節(jié)表面積與表面吉布斯能第二節(jié)彎曲表面的性質(zhì)第三節(jié)鋪展與濕潤第四節(jié)溶液的表面吸附第五節(jié)不溶性表面膜第六節(jié)表面活性劑第七節(jié)固體表面對氣體的吸附第九章膠體分散系統(tǒng)第一節(jié)溶膠的分類和基本特征第二節(jié)溶膠的制備和凈化第三節(jié)動力學(xué)性質(zhì)第四節(jié)光學(xué)性質(zhì)第五節(jié)電學(xué)性質(zhì)第六節(jié)膠體的穩(wěn)定性第七節(jié)乳狀液、泡沫和氣溶膠第十章大分子溶液第一節(jié)大分子溶解結(jié)構(gòu)和平均摩爾質(zhì)量第二節(jié)大分子的溶解特征及在溶液中的形態(tài)第三節(jié)大分子溶液的滲透壓第四節(jié)大分子溶液的光散射第五節(jié)大分子溶液的流變性第六節(jié)大分子溶液的超離心沉降第七節(jié)大分子電解質(zhì)溶液第八節(jié)凝膠一、客觀部分：（單項選擇、多項選擇、不定項選擇、判斷）（一）、選擇部分1. 封閉體系絕熱循環(huán)變化過程（非體積功為零），體積功為（B）A.大于零B.等于零C.小于零D.無法判讀★考核知識點:熱力學(xué)第一定律循環(huán)變化體系的內(nèi)能不變，絕熱過程體系與環(huán)境間沒有熱交換，功體積功也為零。2. 下列哪些屬于熱力學(xué)的研究范疇（B,C）A.體系變化的速率B.體系變化的方向判斷C.體系與環(huán)境間的能量交換D.體系分子的微觀結(jié)構(gòu)★考核知識點:熱力學(xué)研究范疇熱力學(xué)研究的是體系的狀態(tài)、變化方向與限度（通過體系與環(huán)境間的能量交換能判斷），不考慮體系變化速率和分子微觀結(jié)構(gòu)。3. 狀態(tài)函數(shù)的特征有（A,C）A.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定B.變化值與變化途徑有關(guān)C.循環(huán)積分為零D.以上都是★考核知識點:狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)特征：狀態(tài)一定狀態(tài)函數(shù)一定；始終態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)變化值一定，與具體途徑無關(guān)；循環(huán)積分為零。4.以下屬于廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)有（C,E）A.溫度B.功C.內(nèi)能D.摩爾熱容E.熵★考核知識點:狀態(tài)函數(shù)的分類狀態(tài)函數(shù)的分類：分為廣度性質(zhì)（或容量性質(zhì)）和強度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)，前者與體系的物質(zhì)的量有關(guān)，后者與體系的物質(zhì)的量無關(guān)。5.封閉體系不可逆循環(huán)過程，體系熵變?yōu)椋˙）A.大于零B.等于零C.小于零D.無法判斷★考核知識點:狀態(tài)函數(shù)循環(huán)性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)循環(huán)過程變化值為零。6.對于熱化學(xué)反應(yīng)方程，表述正確的有（A,D）A.不同組分表示的化學(xué)反應(yīng)進度相同B.反應(yīng)進度與方程式書寫無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)焓變與方程式書寫形式無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)摩爾焓變與反應(yīng)方程式書寫形式無關(guān)★考核知識點:反應(yīng)進度與摩爾反應(yīng)焓變的定義。化學(xué)反應(yīng)熱指化學(xué)反應(yīng)進度為1時反應(yīng)熱效應(yīng)，不同反應(yīng)組分表示的反應(yīng)進度相同，反應(yīng)進度與化學(xué)反應(yīng)方程式書寫有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)摩爾焓變則與具體的反應(yīng)程度有關(guān)，與方程式書寫無關(guān)。7. 關(guān)于節(jié)流膨脹過程，下列說法正確的是（D）A.恒熵過程B.焦耳-湯姆遜系數(shù)大于零C.恒溫過程D.恒焓過程★考核知識點:節(jié)流膨脹過程節(jié)流膨脹是恒焓變化過程，體系的溫度和壓力都可能發(fā)生變化，焦耳-湯姆遜系數(shù)可能大于、等于或小于零。絕熱可逆過程為恒熵過程。8. 向某種液體中加入少量惰性溶質(zhì)，體系凝固點將（D）A.上升B.下降C.不變D.無法判斷★考核知識點:稀溶液的依數(shù)性稀溶液的溶質(zhì)不參加相變化室，相對于純?nèi)軇┫∪芤旱姆悬c上升、凝固點下降，但如果溶質(zhì)參見了相變化，情況將比較復(fù)雜，難以準確預(yù)判。9. 剛性絕熱體系中發(fā)生一燃燒反應(yīng)，體系的內(nèi)能將（C）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷★考核知識點:熱力學(xué)第一定律和恒容反應(yīng)熱該過程為封閉體系恒容絕熱變化，體系與環(huán)境間沒有功和熱的交換，燃燒反應(yīng)放出的熱全部用來增加體系的溫度，體系的內(nèi)能不變。10.當體系將熱量傳遞給環(huán)境后，體系的內(nèi)能（D）A.一定減少B.一定增大C.不變化D.不確定★考核知識點:熱力學(xué)第一定律體系的內(nèi)能變化取決于體系與環(huán)境間的交換的功和熱的總量。11. 373.15K,101325Pa下的液態(tài)水向真空蒸發(fā)成相同條件下的水蒸汽，下列說法正確的是（B）A.,可逆B.,不可逆C.,不可逆D.,可逆★考核知識點:不可逆相變和吉布斯自由能判據(jù)該過程為非恒壓過程，為不可逆相變。但因為與可逆相變有相同始終態(tài)，所以吉布自由能變化為零，但因為不滿足恒壓條件，所以不能作為判據(jù)判定該過程可逆。12.1mol理想氣體始態(tài)為298K及101325Pa，做恒溫可逆膨脹時若過程的ΔG為-2983J，則終態(tài)壓力為（A）A.30396PaB.20295PaC.5066PaD.10132Pa★考核知識點:吉布斯自由能變化的計算恒溫下，dG=Vdp，對該燈飾兩邊積分，ΔG=nRTln(p2/p1)，終態(tài)壓力由之可解。13.偏摩爾量的定義條件是（A）A.恒溫恒壓B.恒溫恒容C.恒熵恒壓D.恒熵恒容★考核知識點:偏摩爾量、化學(xué)勢的定義與比較偏摩爾量為恒溫恒壓下容量性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)對某組分物質(zhì)量的偏微分。而化學(xué)勢的微分條件隨具體的熱力學(xué)函數(shù)不同而不同，其中只有吉布斯自由能表示的化學(xué)勢為偏摩爾量。14.下列哪些物理量沒有偏摩爾量（C,D）A.熱力學(xué)能B.恒容熱容C.恒容摩爾熱熔D.化學(xué)勢★考核知識點:偏摩爾量的定義只有容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)采用偏摩爾量。強度性質(zhì)沒有偏摩爾量。15. Raoult定律適用于（A,C）A.理想液體混合體系中任一組分B.理想液體混合體系中的溶劑C.理想稀溶液中的溶劑;D.理想稀溶液中的溶質(zhì)★考核知識點:液體混合物中的Raoult定律和Henry定律Raoult定律適合于描述液體混合物中任意組分和稀溶液中的溶劑的熱力學(xué)行為，Henry定律適合描述稀溶液中溶質(zhì)的熱力學(xué)行為。16.兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*A，p*B，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若p*A>p*B，則：(A)A.yA>xAB.yA>yBC.xA>yAD.yB>yA★考核知識點:理想溶液依數(shù)性和拉烏爾定律，液-氣相平衡對于理想溶液，各組分均遵循拉烏爾定律，有yA/yB=xA*pA/xB*pB>xA/xB,即有yA/（1-yA）>xA/（1-xA）,可推出yA>xA。17.下列敘述中正確的是(A、B、C)A.標準壓力平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變一個反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化★考核知識點:化學(xué)反應(yīng)平衡。標準壓力平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓力和組成無關(guān)。催化劑只是改變反應(yīng)的動力學(xué)特征，不會改變一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。反應(yīng)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，但是反之則未必。18.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡點的說法正確的是（A,B,C,D）A.體系化學(xué)勢達到最小值B.體系化學(xué)勢隨反應(yīng)進度的額變化率為零C.反應(yīng)物化學(xué)勢總和等于產(chǎn)物化學(xué)勢總和D.平衡點的標準“壓力商”等于標準壓力平衡常數(shù)★考核知識點:化學(xué)反應(yīng)平衡的理解化學(xué)變化朝著體系化學(xué)勢減小的方向進行，到達平衡點時，體系化學(xué)勢最小，此時化學(xué)勢對反應(yīng)進度的微分為零，反應(yīng)物的化學(xué)勢等于產(chǎn)物的化學(xué)勢。體系此時的組成為平衡組成，此時體系的標準壓力商等于標準壓力平衡常數(shù)。19.理想氣體反應(yīng)，下列哪些平衡常數(shù)與只是溫度的函數(shù)（C,D）A.物質(zhì)的量平衡常數(shù)B.摩爾分數(shù)平衡常數(shù)C.壓力平衡常數(shù)D.標準壓力平衡常數(shù)★考核知識點:反應(yīng)平衡常數(shù)的性質(zhì)。在理想狀態(tài)下，壓力平衡常數(shù)和體積摩爾濃度平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他的平衡常數(shù)有與體系的總壓和體系的總物質(zhì)的量有關(guān)。20.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)①

K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

②K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為(C)A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K1·K2

★考核知識點:反應(yīng)耦合和反應(yīng)平衡常數(shù)間的關(guān)系。對于不同化學(xué)反應(yīng)方程間的組合，其反應(yīng)平衡常數(shù)也有相應(yīng)的數(shù)學(xué)關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)方程的加、減表現(xiàn)為平衡常數(shù)的乘、除。21.獨立組分數(shù)為1的體系，在自由度為1時，其共存的相數(shù)最大為（A）A.2B.3C.4D.5★考核知識點:相律的應(yīng)用f=C-+2=1-,當自由度為1、獨立組分數(shù)為1時，相數(shù)最大為222.法拉第（Faraday）常數(shù)Ｆ表示A.1mol離子的電量B.1mol電子的質(zhì)量C.1mol電子的數(shù)量D.1mol電子或質(zhì)子的電量★考核知識點:法拉第定律法拉第常數(shù)表示的是1mol電子或質(zhì)子所帶電量。23.恒壓下某化學(xué)反應(yīng)對外放熱，那么轉(zhuǎn)化為電化學(xué)反應(yīng)對外可逆工作時，其放熱量（ C）A.增加B.不變C.減小D無法確定★考核知識點:電池體系的熱力學(xué)性質(zhì)對于恒壓下化學(xué)反應(yīng)體系，非體積功為零，有Qp=H<0；對于電池體系，由于存在電功W′<0（非體積功的一種），所以恒壓下有Q′=H-W′，即0>Q′>Q,所以體系放熱量減小。24.下列物理量與電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)的是（D）A.電導(dǎo)B.電導(dǎo)率C.摩爾電導(dǎo)率D.極限摩爾電導(dǎo)率★考核知識點:電導(dǎo)與電導(dǎo)率的概念電導(dǎo)、電導(dǎo)率都與電解質(zhì)濃度有關(guān)，對于濃度不高的強電解質(zhì)溶液，都隨濃度的提高而增大；摩爾電導(dǎo)率仍然與濃度有關(guān)，但是其數(shù)值隨濃度增大而降低；極限摩爾電導(dǎo)率與溫度無關(guān)。25.常用的測量電池平衡電動勢的方法是（C）A.電橋法B.萬用表測量C.對消法D.這三種方法都可以★考核知識點:平衡電動勢的測量電池的平衡電動勢只能用對消法測量，電導(dǎo)率的測量可以用電橋法。26.電動勢測量可以用來求（A,B,C,D）A.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)B.化學(xué)反應(yīng)熵變C.求難溶鹽活度積D.求電解質(zhì)平均活度系數(shù)★考核知識點:電動勢測量的應(yīng)用電動勢的測量可以用來求反應(yīng)（包括一般的化學(xué)反應(yīng)、解離反應(yīng)、溶解過程等）的平衡常數(shù)，也可以用來求變化過程的熱力學(xué)函數(shù)（吉布斯自由能變化、焓變、熵變）和電解質(zhì)的活度、活度系數(shù)等。27.反應(yīng)2N2O5(g)→2N2O4(g)＋O2(g)，當N2O5消耗掉3/4所需時間是半衰期的2倍，則此反應(yīng)為(B)A.零級反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.三級★考核知識點：簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征（分數(shù)壽期關(guān)系）對于一級反應(yīng)，有t=-ln(1-x)/k,x是轉(zhuǎn)化率。28.一根毛細管插入水中，液面上升的高度為h，當在水中加入少量的NaCl，這時毛細管中液面的高度為（B）A.等于hB.大于hC.小于hD.無法確定★考核知識點:毛細管現(xiàn)象和影響表面張力的因素液體在潤濕性毛細管內(nèi)的上升高度與表面張力成正比。加入氯化鈉可以增加水溶液的表面張力，從而使頁面在毛細管內(nèi)上升高度加大。29.有利于溶膠穩(wěn)定性的是（A、B）A.較厚的溶劑化層B.較大的電動電勢C.較高的電解質(zhì)濃度D.較大的溶膠粒子尺寸★考核知識點:影響溶膠體系穩(wěn)定性的因素對于溶膠體系來說，較厚的溶劑化層，較高的電動電勢可以有效提高其穩(wěn)定性，較小的電解質(zhì)濃度濃度有利于膠體的穩(wěn)定，但較大的電解質(zhì)濃度反而不利于其穩(wěn)定。另外較大的溶膠粒子容易聚沉，也不利于穩(wěn)定存在。30.關(guān)于Langmuir吸附模型，說法正確的是（A,C，D）A.只適合于單層吸附B.吸附速率只取決于氣相壓力C.被吸附分子間沒有相互作用D.吸附平衡是動態(tài)平衡★考核知識點:固體表面吸附模型Langmuir吸附模型的理論假設(shè)31.丁達爾現(xiàn)象的本質(zhì)是膠體顆粒對入射光的哪種作用（D）A.吸收B.折射C.反射D.散射★考核知識點:丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象時顆粒對光線的散射作用。32.關(guān)于乳狀液，正確的說法是（A）A.乳狀液是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系B.乳狀液的分散相是水C.乳化劑可逆破壞乳狀液的穩(wěn)定性D.牛奶是W/O型乳狀液★考核知識點:乳狀液（二）、判斷部分不做功的封閉體系就是孤立體系。（F）★考核知識點:孤立體系的定義孤立體系是指與環(huán)境既沒有功的交換，也沒有熱交換的體系，而不做功的封閉體系是可能與環(huán)境發(fā)生熱交換的，所以不是孤立體系。由于焓的絕對值不可知,所以化學(xué)反應(yīng)焓變的絕對值也不可知。（F）★考核知識點:焓的規(guī)定值與焓變的計算焓的絕對值雖然不可知，但通過變化規(guī)律可以求得焓變的絕對值3.理想氣體遵循熱力學(xué)第一定律,非理想氣體不遵循。（F）★考核知識，熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律是所有封閉體系都遵守的基本定律，與體系是什么狀態(tài)和理想與否沒有關(guān)系。4.恒壓變化過程體系焓變可用公式為計算（F）★考核知識，焓變計算該公式使用于兩種條件下的焓變計算：（1）封閉體系理想氣體的簡單變溫過程；（2）實際氣體的恒壓簡單變溫過程。其他情況下不能用該公式。5.孤立體系內(nèi)的任何變化過程的內(nèi)能變化為零。（T）★考核知識：熱力學(xué)第一定律、孤立體系定義孤立體系與環(huán)境不存在熱和功的交換，所以內(nèi)能不變。6.根據(jù)熱力學(xué)第二定律，熱不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?。（F）★考核知識：熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律的表示為在不發(fā)生其他變化的條件下，熱不能完全轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，但如果發(fā)生其他變化，熱是可以完全轉(zhuǎn)化為功的。7.封閉體系對外做的最大非體積功等于體系吉布斯自由能的降低值。（T）★考核知識：吉布斯自由能判據(jù)根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)有G≤W′,即體系吉布斯自由能的降低值等于對外做的最大非體積功。8.偏摩爾量的值可能大于、等于或小于零（T）★考核知識：偏摩爾量的概念偏摩爾量本質(zhì)上表示的是混合體系中容量性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)隨組成的變化率，可以是正值、零或負值，這與摩爾量的性質(zhì)不同。9.某純液體中加入某溶質(zhì)形成理想稀溶液，則體系的凝固點一定下降。（F）★考核知識，理想稀溶液的依數(shù)性當溶質(zhì)不參與體系的固液相變化時，稀溶液體系凝固點才下降，否則不一定。10.一定條件下，體系中某溶質(zhì)組分在不同濃度表示方法下化學(xué)勢相同。（T）★考核知識，理想稀溶液溶質(zhì)的化學(xué)勢在不同濃度表示下，某溶質(zhì)組分的化學(xué)勢是相同的，不同的是標態(tài)化學(xué)勢。11.升高溫度有利于吸熱反應(yīng)的進行（T）★考核知識：溫度對化學(xué)平衡的影響根據(jù)化學(xué)反應(yīng)等壓方程，溫度升高有利于吸熱反應(yīng)的進行?；蛘吒鶕?jù)勒夏特烈院里，化學(xué)反應(yīng)超抵消外界影響的方向進行。12.某多組分體系，從不同角度考慮體系的物種數(shù)可能不同，故其獨立組分數(shù)也不確定（F）★考核知識：組分數(shù)與物種數(shù)關(guān)系物種數(shù)S與獨立組分數(shù)C之間的關(guān)系為C=S-R-R′,從不同角度考慮，體系的物種數(shù)S可能不同，但相應(yīng)地導(dǎo)致R和R′也隨之發(fā)生變化，最后的C仍然保持不變。13.二元組分恒沸點組成為恒定值（F）★考核知識：恒沸點的性質(zhì)恒沸點出體系的自由度為1，即其組成可隨著壓力的變化而變化，所以恒沸點處體系為混合物，而非化合物。14.雙組份體系的三相線的自由度為1（T）★考核知識，相率及其應(yīng)用相率f=C-+215.某化學(xué)反應(yīng)的標準吉布斯自由能變化小于零，則電化學(xué)反應(yīng)正向進行。（F）★考核知識，電化學(xué)反應(yīng)過程的吉布斯自由能變化對于電化學(xué)體系，外界可以對體系做電功（非體積功），所以此時不能通過吉布斯自由能變化值是否大于或等于零來判斷變化方向。對于原電池中的電化學(xué)變化，吉布斯自由能小于零的，電化學(xué)反應(yīng)正方向進行，但在電解池中，吉布斯自由能大于零的反應(yīng)也可正向進行16.對于放熱反應(yīng)，體系溫度升高，不利于反應(yīng)的正向進行（T）★考核知識，溫度對化學(xué)平衡的影響溫度升高不利于放熱反應(yīng)的進行，有利于吸熱反應(yīng)的進行。17.電池放電時，總電量等于正、負極反應(yīng)得失電量的加和。（F）★考核知識，法拉第定律電池放電時，總電量與兩電極通過的電量相等，而不等于量電極得失的電量。18.電解池負極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（T）★考核知識，電池的基本概念電解池負極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；而原電池負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。19.外推法不能求得弱解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率。（T）★考核知識，極限摩爾電導(dǎo)率強電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率在較低的濃度下與濃度有簡單的線性關(guān)系，可以通過外推法求其極限摩爾電導(dǎo)率；而弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率在很低的濃度下與濃度也沒有簡單地線性關(guān)系，所以不能用外推法求其極限摩爾電導(dǎo)率。20.電池體系在偏離平衡條件下，陽極電極電勢變大，陰極電極電勢變小。（T）★考核知識：電極的計劃電池分為原電池和電解池，在偏離平衡條件下，所有電池體系的陰極電極電勢都變小，陽極電極電勢都變大。這導(dǎo)致原電池的輸出電壓降低，電解池的電解電壓升高。21.對于恒壓下的電化學(xué)反應(yīng)，體系的H和Q相等(F)★考核知識：電化學(xué)體系熱力學(xué)在恒壓下、非體積功為零時，對于封閉體系變化有H=Q，但是電化學(xué)體系變化時有非體積功W′存在，在恒壓下有H=Q+W′。22.一定溫度下甘汞電極的電極電勢為一定值（F）★考核知識：可逆電極種類甘汞電極的電極電勢與其中的氯離子濃度有關(guān)，氯離子濃度發(fā)生變化，其電極電勢也隨之變化。一般使用的甘汞電極為飽和甘汞電極，在一定溫度下，該飽和溶液中氯離子濃度為定值，飽和甘汞電極的電極電勢也隨之固定。23.水的純度越高，其摩爾電導(dǎo)率越?。═）★考核知識：電導(dǎo)率測量的應(yīng)用水的導(dǎo)電主要源于水分子解離出的氫離子和氫氧根離子的導(dǎo)電。純水的解離度很小，其中包含的氫離子和氫氧根離子濃度很低，所以導(dǎo)電能力很弱，摩爾電導(dǎo)率很?。划斔泻衅渌纂婋x物質(zhì)時，如無機鹽，其中導(dǎo)電離子的濃度大大提高，會導(dǎo)致其摩爾電導(dǎo)率增加。24.零級反應(yīng)的半衰期與起始濃度成正比（T）★考核知識：簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征零級反應(yīng)的半衰期與起始濃度成正比，二級反應(yīng)成反比，一級反應(yīng)的半衰期與濃度無關(guān)。25.活化能大的化學(xué)反應(yīng)相比于活化能小的反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)對溫度的變化更敏感。（T）★考核知識，溫度對反應(yīng)平衡常數(shù)的影響，阿倫尼烏斯公式根據(jù)阿倫尼烏斯公式，活化能大的反應(yīng)對溫度的變化更為敏感。溫度升高有利于活化能大的反應(yīng)，而降低溫度有利于活化能較小的反應(yīng)。26.低溫有利于物理吸附，而適當?shù)靥岣邷囟扔欣诨瘜W(xué)吸附（T）★考核知識，物理吸附與化學(xué)吸附的特征物理吸附的熱效應(yīng)較小，容易在較低溫度達到吸附平衡，化學(xué)吸附熱效應(yīng)較大，在相對較高的溫度達到吸附平衡。所以低溫有利于物理吸附，較高溫度有利于化學(xué)吸附。27.根據(jù)吉布斯等溫吸附公式，表面活性劑在體相中濃度大于其在表面的濃度。（F）★考核知識，表面活性劑的作用表面活性劑在表面的濃度大于其在體相中的濃度，會導(dǎo)致體系表面張力的顯著降低。28.溶膠粒子的電動電勢越高，其穩(wěn)定性越低（F）★考核知識：雙電層理論和溶膠的穩(wěn)定性帶電膠體粒子的雙電層越厚，電動電勢越高，膠體的穩(wěn)定性越高。大分子溶液是真溶液，既是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，也是動力學(xué)穩(wěn)定體系。表面電勢總是大于斯特恩電勢和電勢（F）★考核知識，表面電勢與斯特恩電勢、電勢的關(guān)系一般情況先有表面電勢>斯特恩電勢>電勢。但是也有例外，如某些高價或大的反離子進入吸附層是，可使斯特恩層結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化，甚至可使斯特恩電勢和電勢反號；同樣，某縣同號大離子進入吸附層則可能使斯特恩電勢和電勢高于表面電勢。二、主觀題（一）、填空題非體積功為零的封閉體系變化過程,準靜態(tài)膨脹過程體系對環(huán)境做功最大,準靜態(tài)壓縮過程環(huán)境對體系做功最小?！锟己酥R:體積功的計算可逆過程（準靜態(tài)過程）體系對環(huán)境做功最大，環(huán)境對體系做功最小2.理想氣體恒壓熱容與恒容熱容之差為nR。★考核知識，熱力學(xué)定義定律對理想氣體的應(yīng)用理想氣體恒壓熱容與恒容熱容之差為nR3.熱力學(xué)平衡體系是指處于熱平衡、壓力平衡、化學(xué)平衡和相平衡的體系。★考核知識，熱力學(xué)平衡體系定義熱力學(xué)平衡體系包括熱平衡（溫度唯一）、壓力平衡（各相溫度相等）、化學(xué)平衡和相平衡。4.在標準摩爾燃燒焓定義中，H的完全燃燒產(chǎn)物是H2O(l),C的完全燃燒產(chǎn)物是CO2(g)?！锟己酥R：標準摩爾燃燒焓的定義在標準摩爾燃燒焓的定義中，規(guī)定H的完全燃燒產(chǎn)物為液體水，C的完全燃燒產(chǎn)物的氣態(tài)二氧化碳，N的完全燃燒產(chǎn)物為氮氣。5.在標準摩爾燃燒焓定義中，S的完全燃燒產(chǎn)物是SO2(g),N的完全燃燒產(chǎn)物是N2(g)?！锟己酥R：標準摩爾燃燒焓的定義在標準摩爾燃燒焓的定義中，規(guī)定S的完全燃燒產(chǎn)物為SO2(g)，N的完全燃燒產(chǎn)物為氮氣。6.理想氣體的標態(tài)定義為一定溫度、標準壓力下的純理想氣體?！锟己酥R：氣體標態(tài)的定義理想氣體的標準態(tài)定義為：一定溫度標準壓力下的純理想氣體。7.實際氣體節(jié)流膨脹過程，體系焓變等于0。（填大于、等于或小于）★考核知識：熱力學(xué)第一定律對于實際氣體的應(yīng)用節(jié)流膨脹過程是等焓過程，體系焓變?yōu)榱?.某化學(xué)反應(yīng)中，產(chǎn)物D的反應(yīng)計量系數(shù)為2，當化學(xué)反應(yīng)進度為2mol時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量變化為4mol★考核知識：反應(yīng)進度物質(zhì)的量變化值與反應(yīng)進度、反應(yīng)計量系數(shù)間關(guān)系為ni=i。9.熱力學(xué)第三定律規(guī)定，0K下，純物質(zhì)完美晶體的熵為零?！锟己酥R：熱力學(xué)第三定律定義熱力學(xué)第三定律規(guī)定，0K下，純物質(zhì)完美晶體的熵為零。10對于水-乙醇二元體系，當某條件下水的偏摩爾體積增大，則乙醇的偏摩爾體積減?。ㄌ钤龃?、不變或減小）★考核知識：偏摩爾量概念和吉布斯-杜亥姆公式。根據(jù)吉布斯杜亥姆公式，有nidi=0，水的偏摩爾體積增大，則乙醇的偏摩爾體積必然減小。11.水-乙醇二元液相混合體系，在某條件下，水的偏摩爾體積大于零，則乙醇的偏摩爾體積小于零?！锟己酥R，偏摩爾量的性質(zhì)（吉布斯-杜亥姆公式）吉布斯-杜亥姆公式：當一個組分的偏摩爾量增加時，另一個組分的偏摩爾量必將減少，其變化是以此消彼長的方式進行12.稀溶液的依數(shù)性包括蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點下降、滲透壓?！锟己酥R，稀溶液的依數(shù)性溶質(zhì)不參與相變時，稀溶液表現(xiàn)出蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等藝術(shù)性質(zhì)。13.理想氣體的標態(tài)定義為一定溫度、標準壓力下的純理想氣體。★考核知識：氣體標態(tài)的定義理想氣體的標準態(tài)定義為：一定溫度標準壓力下的純理想氣體。14.對于反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大體系壓力，則反應(yīng)平衡點向左移動，如果在保持壓力不變下加入惰性組分，則反應(yīng)平衡點向右移動。★考核知識：壓力對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在增大壓力時，體系平衡向氣體量減少的方向移動。在總壓不變時，加入惰性組分相當于減小反應(yīng)組分的壓力，此時體系平衡向氣體量增大的方向移動。15.獨立組分數(shù)為3的體系，其平衡共存的相數(shù)最多為5?！锟己酥R：相率參見講稿章節(jié)：5.1相率：f=C-+216.一定溫度和壓力下，氯化鉀、氯化鈉與水達到溶解平衡，則體系獨立組分數(shù)為3，條件自由度為0?！锟己酥R，相率相率：f**=C-+2=3-3+0=017.雙組分體系液氣平衡相圖中三相線的條件自由度f*為0?！锟己酥R：相率和雙組份體系相圖根據(jù)相律f*=C-+1，可以得知雙組份體系三相線的條件自由度為零。18.將物質(zhì)A置于真空中進行熱分解反應(yīng)A(s)=B(g)+2C(g),體系的獨立組分數(shù)為1。如果同時放入A和B，體系的獨立組分數(shù)為2。★考核知識：組分數(shù)C與物種數(shù)S的關(guān)系。對于該反應(yīng)體系，如果開始只有A存在，C=S-R-R′=3-1-1=1;如果開始時既有A,也有B，則R′=0，有C=S-R-R′=3-1-0=2。19.吸熱反應(yīng)，提高體系溫度則反應(yīng)平衡向正方向移動。（填正方向或逆方向）★考核知識：溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向減小外界影響的方向移動，所以提高溫度，平衡向吸熱方向移動。20.原電池負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)★考核知識：電化學(xué)基本概念電解池負極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；而原電池負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。21.298K時，乙酸鈉、氯化鈉和鹽酸的極限摩爾電導(dǎo)率分別為91.01、126.41和426.1（×104S?m2/mol），則乙酸的極限摩爾電導(dǎo)率為390.7（×104S?m2/mol）★考核知識：離子獨立運動定律根據(jù)離子獨立運動定律有：m(乙酸)=m(乙酸鈉)+m(鹽酸)-m(氯化鈉)22.電池電動勢一般包括電極電勢、接觸電勢、液體接界電勢三部分貢獻。★考核知識，電池電動勢構(gòu)成電池電動勢的除了電極電勢外，還有不同固體界面處的接觸電勢和不同液體界面處液體接界電勢。23.簡單級數(shù)反應(yīng)中，反應(yīng)半衰期與初始濃度成正比的是零級反應(yīng)★考核知識，簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征零級反應(yīng)的半衰期與起始濃度成正比，一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物其實濃度無關(guān)，二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物其實濃度成反比。24.某單一反應(yīng)物的二級反應(yīng)的半衰期為10分鐘，當其起始濃度減小一半時，其半衰期為為20分鐘?！锟己酥R：簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征不同級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征各不相同，對于二級反應(yīng)，其分數(shù)壽期與起始濃度的成反比。25.產(chǎn)生毛細現(xiàn)象的驅(qū)動力是彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力?！锟己酥R，彎曲頁面附加壓力彎曲液面會產(chǎn)生指向曲面中心的附加壓力，該壓力會導(dǎo)致一系列表面現(xiàn)象，如飽和蒸氣壓的變化和毛細管現(xiàn)象等。26.凹液面的表面附加壓力指向液體外部，液體內(nèi)部分子受力小于外部大氣壓?！锟己酥R：彎曲液面附加壓力彎曲頁面在表面張力作用下會產(chǎn)生附加壓力，其方向指向彎曲頁面中心，對于凸液面，指向液體內(nèi)部，此時液體內(nèi)部受力大于外部大氣壓，對于凹液面，指向液體外部，液體內(nèi)部分子受力小于外部大氣壓。27．水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，按表面張力由大到小排列順序為：硫酸水溶液>水>丁醇水溶液?！锟己酥R：溶液的表面吸附無機鹽離子溶于水中后傾向于富集在溶液本體中，導(dǎo)致表面粒子受到的不飽和作用力加大，表面張力加大，而極性有機化合物傾向于在溶液表面富集，中和表面粒子所受不飽和力，表面張力降低。28.表面活性劑的一系列重要作用的本質(zhì)在于其在界面吸附來降低界面的表面張力考核知識，表面活性劑的作用表面活性劑具有兩親性，傾向于在界面處富集，形成有序排列，從而能有效降低界面的表面張力，表現(xiàn)出一系列重要的作用。29.臨界膠束濃度是指形成膠束所需要的表面活性劑最低濃度?！锟己酥R，臨界膠束濃度的概念臨界膠束濃度(CMC)是指形成膠束所需要的表面活性劑最低濃度。在CMC處，溶液體系的許多物理性質(zhì)（如電導(dǎo)率）變化會有顯著轉(zhuǎn)折點（一般是變化顯著變換）。此時繼續(xù)增大表面活性劑濃度，只會增加體系中膠束的數(shù)目，體系的表面張力不會再顯著降低。30.Langmuir吸附模型適用于單層吸附，BET模型適用于多層吸附。（填單層或多層）★考核知識：固體表面吸附模型Langmuir模型適用于描述單層吸附，BET模型適用于描述多層吸附。31.丁達爾效應(yīng)源于膠體顆粒對入射光的散射?！锟己酥R：丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)源于膠體顆粒對入射光的散射。32.AgNO3與KCl反應(yīng)制備AgCl膠體，當KCl過量時，電泳時膠體粒子向正極方向運動?！锟己酥R，膠體的帶電性質(zhì)和電動性質(zhì)膠體粒子會優(yōu)先吸附過剩的同種離子（如這里的Cl-離子）而帶電（這里帶負點），從而在電場中向一定方向移動，帶正電荷的膠體向負極移動，而帶負電荷的膠體向正極移動。33.膠體粒子在電場中的定向移動稱為電泳，相對的液體介質(zhì)的定向運動稱為電滲?！锟己酥R，膠體的電動力學(xué)膠體粒子與液體介質(zhì)帶相反的電荷，在電場中分別向兩極移動，膠體粒子在電場中的移動為電泳，液體介質(zhì)在電場中的移動稱為電滲。34.大分子化合物在溶劑中，由于溶劑分子向大分子內(nèi)部擴散、滲透，使大分子體積逐漸膨脹，稱之為溶脹?！锟己酥R：大分子的溶解特性。大分子化合物在溶劑中，由于溶劑分子向大分子內(nèi)部擴散、滲透，使大分子體積逐漸膨脹，稱之為溶脹。（二）、計算題（紫色表示已經(jīng)使用，卷中黃色表示未在其中）1、273K、5×105Pa、10dm3的單原子理想氣體經(jīng)過絕熱可逆過程膨脹至壓力為1×105Pa。計算該過程的Q、W、U和H?！锟己酥R：熱力學(xué)第一定律2、1mol理想氣體在300K下，從1定溫可逆膨脹至10，求此過程Q、W、及?！锟己酥R：熱力學(xué)第一定律解：理想氣體定溫可逆過程理想氣體定溫下，所以3、273K、5×105Pa、10dm3的單原子理想氣體經(jīng)過絕熱不可逆過程反抗恒外壓膨脹至1×105Pa。計算該過程的Q、W、U和H。★考核知識：熱力學(xué)第一定律4、1mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)273.2K、105Pa經(jīng)一變化，體積增大一倍，Q=1674J,H=2092J，計算體系終態(tài)時的溫度和該過程的W?！锟己酥R，熱力學(xué)第一定律5、273K和500kPa下，2L的雙原子理想氣體系統(tǒng)通過恒溫可逆膨脹至壓力為100kPa,求該過程的的Q、W、U和H?！锟己酥R，熱力學(xué)第一定律6、273K和500kPa下，2L的雙原子理想氣體系統(tǒng)反抗恒外壓恒溫膨脹至壓力為100kPa,求該過程的的Q、W、U和H?！锟己酥R，熱力學(xué)第一定律7、假設(shè)100KPa下，有一體積為100cm3的金屬銅，在壓力為1X107kPa的高壓波絕熱沖擊下，體積縮小至90cm3，求銅在該變化過程的U和H。★考核知識，熱力學(xué)第一定律8、今有10mol液態(tài)水在373.15K,101325Pa下，蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸汽，試計算該變化的Q、W、S和G,已知水的摩爾汽化焓為H=40.69kJ/mol。（水蒸汽視為理想氣體）★考核知識，熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)函數(shù)變化計算9、有一容器，用隔板分為等體積的兩室，一室充有1mol壓力為p、溫度為298.2K的理想氣體，另一室為真空。當抽除隔板時，氣體自由膨脹充滿整個容器，求體系的A和G.★考核知識，自由能變化的計算10.已知298.15K下，物質(zhì)的一些數(shù)據(jù)如下：(假設(shè)各物質(zhì)恒壓熱容均為與溫度無關(guān)的常數(shù))物質(zhì)CO(g)O2(g)CO2(g)-110.52-393.5129.1429.3637.13-137.27-394.38（1）求298.15K下，反應(yīng)的（2）求310K下，反應(yīng)的★考核知識：化學(xué)反應(yīng)標準焓變和標準吉布斯自由能變化的計算、G-H方程298.15K時：根據(jù)G-H方程：11、水煤氣由等量的H2和CO組成。為了充分燃燒，以空氣形式（O2含量：21%，N2含量：79%）提供的氧氣量為反應(yīng)所需氧氣量的兩倍。已知298.15K下，物質(zhì)的一些數(shù)據(jù)如下：(假設(shè)各物質(zhì)恒壓熱容均為與溫度無關(guān)的常數(shù))試求在絕熱恒壓（105Pa）下，298.15K的該水煤氣燃燒火焰所能達到的最高溫度?！锟己酥R：化學(xué)反應(yīng)標準焓變計算和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)物料衡算見方框圖恒壓絕熱下，有：12.298K時，5mol的理想氣體，在（1）定溫可逆膨脹為原體積的2倍；(2)定壓下加熱到373K。已知Cv,m=28.28J·mol-1·K-1。計算兩過程的Q、W、△U、△H和△S?！锟己酥R：熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)函數(shù)變化計算解：W=△U–QP=－3.12kJ13已知水在100C時的蒸發(fā)熱為2259.4J.g-1，100C時90g的水蒸氣凝結(jié)成液態(tài)水（設(shè)水蒸氣可視為理想氣體，液態(tài)水的體積可以忽略不計），求過程的Q、W、△U、△H、△S和△G，★考核知識：熱力學(xué)第一定律、第二定律、相變過程熱力學(xué)。14、CCl4的沸點為76.75oC，在33.70gCCl4中溶入0.600g的非揮發(fā)性溶質(zhì)后沸點為78.26oC，已知CCl4的沸點升高常數(shù)為kb=5.16K·kg/mol，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量?！锟己酥R，稀溶液依數(shù)性15、293K時，溶液(1)組成為1NH3：2H2O，其中NH3的蒸氣分壓為10.67kPa，溶液(2)的組成為1NH3：8.5H2O，NH3的蒸氣分壓為3.60kPa，試求：（1）從大量溶液(1)中轉(zhuǎn)移1molNH3到溶液(2)中的G;（2）將壓力為101.325kPa的1molNH3溶解在大量溶液(2)中的G?！锟己酥R，混合體系的化學(xué)勢16、1000K時，反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的為19397J/mol，現(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體，含CH4(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%（體積百分數(shù)，氣體均可看為理想氣體）。求（1）T=1000K，p=100kPa時，甲烷能否生成；（2）該體系如要生成甲烷，1000K至少需要多大壓力?！锟己酥R，化學(xué)反應(yīng)等溫方程17、630K時反應(yīng)2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)的，試求（1）630K下的反應(yīng);(2)如果反應(yīng)開始前容器中已有105Pa的O2，求630K達到平衡時與HgO固相共存的氣相中Hg的分壓?！锟己酥R，化學(xué)反應(yīng)等溫方程18、在373K下，反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)的標準壓力平衡常數(shù)為8×10-9，。計算：（1）373K下上述反應(yīng)的（2）373K202.6kPa下A的解離度?！锟己酥R，平衡常數(shù)計算和平衡轉(zhuǎn)化率19.100℃時水的飽和蒸汽壓為101.3kPa，汽化熱為40.68kJ·mol-1.請計算(1)95℃時水的飽和蒸汽壓;(2)106.3kPa下水的沸點.★考核知識：克-克方程。解：由題意可知P1=101.3KPa，T1=373K，T2=95+273=368K，△vapHm=40.68KJ·mol-1(1)=即=P2=84.76(KPa)(2)同理=T=374.37(K)20.25℃時在一電導(dǎo)池中裝入0.01mol·dm-3KCl溶液，測得電阻為300.0Ω。換上