云南云天化中學2018-2019學年高一上學期期中考試化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學年云南省云天化中學高一上學期期中考試化學試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mD．發(fā)生丁達爾效應2．下列選項中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是3．“毒膠囊”泛指含重金屬鉻(Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價鉻.下列鉻的化合物可能是毒膠囊所含有的是A．K2Cr2O7B．Cr2O3C．Cr2(SO4）3D．Cr（OH）34．下列實驗裝置能達到實驗目的的是①分離乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①②B．②③C．③④D．①④5．水富縣銅鑼壩原始森林素有“天然氧吧"之稱，其原因是森林空氣中富含被稱為“空氣維生素"的負氧離子，O2?就是其中一種，其摩爾質(zhì)量為A．33B．32C．33g﹒mol-1D．32g﹒mol—16．航天探測發(fā)現(xiàn)，金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化碳(C2O3)，實驗證明它的化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的性質(zhì)的說法中不正確的是A．可燃性B．阻燃性C．有氧化性D．有還原性7．以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:CCO2→H2CO3→CaCO3→CO2其中涉及的基本反應類型依次為A．置換、化合、分解、復分解B．置換、化合、復分解、分解C．化合、置換、分解、復分解D．化合、置換、復分解、分解8．下列溶液中的c(Cl?）與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．25mL3mol/LNH4Cl溶液C．75mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL2mol/LFeCl3溶液9．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是10．下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+11．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞12．下列物質(zhì)溶于水,其電離方程式正確的是A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH）2=Ba2++OH2－13．在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中:K+、Mg2+、Cl－、SO42－B．在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D．室溫下，強酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO3－、SO42－14．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”（MoleDay）,這個時間的美式寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6。02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子B．1mol/LMg（NO3)2溶液中含有NO3﹣的數(shù)目為2NAC．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等D．5。6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NA15．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．銅和醋酸反應：Cu＋2CH3COOH2CH3COO－＋Cu2+＋H2↑B．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+2Fe3+＋3H2OC．鋅與硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag+Zn2+＋AgD．稀硝酸和石灰乳反應：H+＋OH－H2O16．對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨中c(H+）約為離子NH4+Na＋Cl―NO3—SO42－濃度(mol/L)2。0×10－51。9×10－56。0×10－52。3×10－52。8×10－5A．1×10-3B．1×10—4C．1×10—5D．1×10—617．人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性B．維生素C表現(xiàn)了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+D．亞硝酸鈉被氧化18．下列表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是A．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B．稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液:2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用鹽酸除去混在銅粉中的少量鐵粉雜質(zhì)：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑19．根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到強的順序是①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe＝Cu＋FeCl2A．Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B．Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C．Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D．Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋20．在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應:RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是A＋4B＋5C＋6D＋721．關(guān)于化學反應Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO敘述正確的是A．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．AlN中氮元素的化合價為+3價D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g22．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作.其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．②④⑤①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①23．15gA物質(zhì)和10。5gB物質(zhì)恰好完全反應，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是A．16。5g/molB．111g/molC．55g/molD．27。5g/mol24．一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3B．3：1C．1：2D．2:1二、推斷題25．現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________.（2)寫出上述實驗中有關(guān)反應的離子方程式：③_________；④__________。三、實驗題26．碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4(1）該反應的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________;如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______.(2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩,這時候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫出圖中儀器的名稱：①_____;該裝置還缺少的儀器是_________________；冷凝管的進水口是:_________________(填g或f）(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。(5）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1。84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用____________mL量筒最好。(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_________________。A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線27．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下:①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85。4g;③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答:（1）鼓入空氣的目的是___________________，裝置A中試劑X應選用_______________;(2）若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果___________（填“偏大”或“偏小”)；(3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；(4）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______v___（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）.四、綜合題28．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.回答下列問題:(1）加入原料①為________________；操作②的名稱為_______________,該操作所用到的玻璃儀器主要有______________。（2)固體A為________________；（3)寫出加入原料①和②有關(guān)反應的離子方程式______________________________、________________________________.（4)操作③獲得FeSO4·7H2O，需要經(jīng)過_____________、_____________、過濾等操作。2018-2019學年云南省云天化中學高一上學期期中考試化學試題化學答案參考答案1．C【解析】A、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯誤;B、霧是一種膠體，光不是，B錯誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm，即10-9m～10-7m,C正確；D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因,D錯誤，答案選C。2．B【解析】【分析】由圖可知,概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì),電解質(zhì)是化合物,故A正確；

B。置換反應一定是氧化還原反應，但離子反應不一定是置換反應，故B錯誤；C。膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物,故C正確；

D。堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系,故D正確。

故選B。【點睛】本題D選項,有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。3．A【解析】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯—2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得：（+1）×2+2x+(—2)×7=0，則x=+6,選項A符合;B、氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:2y+（-2)×3=0，則y=+3,選項B不符合；C、硫酸根顯-2價,設(shè)鉻元素的化合價是z,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2)×3=0，則z=+3，選項C不符合;D、氫氧根顯—1價,設(shè)鉻元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得：w+（-1）×3=0，則w=+3,選項D不符合。答案選A。4．B【解析】乙醇與水互溶，不能分液，①錯誤；利用蒸餾法可以制備蒸餾水,②正確；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)，③正確；氯氣密度大于空氣，應該是長口進，短口出,④錯誤，答案選B。點睛:注意廣口瓶在實驗中的多功能應用,例如裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，利用該裝置收集或干燥氣體.若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集密度小于空氣的氣體。由a口進氣可收集密度大于空氣的氣體。若集氣瓶充滿水,氣體由b口進入，可收集不溶于水的氣體.若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥,氣體由a口進入，可用此裝置干燥某些氣體.5．D【解析】【分析】單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位g/mol?！驹斀狻?molO2—中含有2mol氧原子，故O2—的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。6．B【解析】A、C2O3的化學性質(zhì)與一氧化碳相似,因此具有可燃性,A正確；B、根據(jù)以上分析可知C2O3沒有阻燃性，B錯誤；C、碳元素的化合價是+3價,處于中間價態(tài)，具有氧化性,C錯誤；D、碳元素的化合價是+3價，處于中間價態(tài)，具有還原性，D錯誤，答案選B.7．B【解析】碳和氧化銅發(fā)生置換反應生成銅和二氧化碳；二氧化碳溶于水,和水發(fā)生化合反應生成碳酸；碳酸和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，或在碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，答案選B.8．B【解析】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-）=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl—)=c（NaCl)=1mol/L,故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c（Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl—）=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-）=2mol/L×3=6mol/L,故D錯誤。故選B.點睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。9．D【解析】由V=mMVm可知,等質(zhì)量時，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、點睛：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查,注意摩爾質(zhì)量的應用以及氣體摩爾體積的使用條件和范圍.10．C【解析】【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性,加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S,無化合價變化，非氧化還原反應，故A錯誤；

B、SO2→SO32—無化合價變化，非氧化還原反應，故B錯誤；

C。、Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原,應加入還原劑才能實現(xiàn),所以C選項是正確的;

D、Cu→Cu2+，化合價升高，被氧化，應加氧化劑，故D錯誤.

所以C選項是正確的。11．D【解析】【分析】由發(fā)生的化學的反應可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關(guān)；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應無關(guān)，以此來解答.【詳解】A。鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,故A不選；

B。氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選;

C.食物被氧化而導致腐敗，為氧化還原反應,故C不選；D。大理石與酸發(fā)生復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關(guān)，故D選。所以D選項是正確的.【點睛】本題考查氧化還原反應的概念，熟練掌握相應的化學反應并且能夠把握反應的實質(zhì),通過熟知的化合價變化分析是解題的關(guān)鍵。12．C【解析】A錯誤,NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤,（NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－13．D【解析】【分析】A．強堿性溶液中存在大量氫氧根離子,鎂離子與氫氧根離子反應；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀;

D．強酸性溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應，且都不與氫離子反應?！驹斀狻緼。Mg2+與強堿性溶液中的氫氧根離子反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.Ca2+和CO32—之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3—、SO42?之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。14．D【解析】【分析】A.標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

B。沒有告訴硝酸鎂溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量；

C。鹽酸為一元酸，而硫酸為二元酸，濃度相等的兩溶液中，氫離子濃度一定不相等;

D。鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子,0.1mol鐵反應失去0。2mol電子.【詳解】A。標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B。沒有告訴1mol/LMg（NO3)2溶液的體積，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤;

C.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中,硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的2倍,故C錯誤；

D.5。6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0。1mol鐵與足量鹽酸完全反應失去0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的.15．B【解析】試題分析:A、銅和醋酸不反應,A錯誤；B、離子方程式正確，B正確；C、沒有配平，應該是Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag，C錯誤；D、石灰乳應該用化學式表示，D錯誤，答案選B?！究键c定位】考查離子方程式正誤判斷【名師點晴】掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意判斷離子方程式正確與否的方法一般是:①檢查反應能否發(fā)生，例如選項A.②檢查反應物、生成物是否正確。③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項D。④檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）,例如選項C.⑤檢查是否符合原化學方程式。16．B【解析】溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，則c（NH4+）+c（Na+）+c（H+)=c（Cl-)+c（NO3-)+2c(SO42-),即2×10—5mol/L+1.9×10—5mol/L+c（H+）=6×10-5mol/L+2.3×10—5mol/L+2×2.8×10-5mol/L,解得c(H+)=10—4mol/L,故選B。17．C【解析】試題分析：A、根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+,所以亞硝酸鹽是氧化劑,A錯誤；B、服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應,所以維生素C是還原劑,發(fā)生氧化反應,B錯誤；C、維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,讓鐵元素發(fā)生氧化反應，所以維生素C是還原劑，C正確;D、亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯誤，選C。考點：考查氧化還原反應，鐵離子的相互轉(zhuǎn)化。18．B【解析】【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，其在水溶液中不能完全電離，故其電離方程中要用可逆符號，不是等號，故選項A錯誤；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應為SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故選項B正確;C。選項中醋酸是弱酸,不可以拆成H＋,故選項C錯誤；D.反應生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑,故選項D錯誤。綜合以上分析,正確答案選B.【點睛】本題考查離子反應,明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應，選項C為易錯點，注意弱酸不能拆成離子.19．D【解析】①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+＞Cu2+，②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合價降低,則CuCl2為氧化劑，氧化性Cu2+＞Fe2+，則各粒子氧化性由強到弱的順序為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，答案選D。點睛:本題考查氧化還原反應中氧化性強弱的比較.根據(jù)氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答.20．B【解析】【分析】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n－中R元素的化合價為x，結(jié)合元素的化合價可解答.【詳解】由電荷守恒可知，n=1，設(shè)RO3n－中R元素的化合價為x,則x＋（-2）×3=-1,解得x=+5，故選：B.【點睛】本題解題關(guān)鍵:把握電荷守恒，側(cè)重分析、應用及計算能力的考查.本題除了利用離子反應中電荷守恒外，還可以依據(jù)氧化還原反應中的得失電子守恒計算。21．A【解析】A．反應中N元素的化合價從0價降低到-3價，轉(zhuǎn)移3個電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,A正確;B．氮元素化合價從0價降低到—3價，碳元素化合價從0價升高到+2價，該反應中，氧化劑氮氣，還原劑是碳，B錯誤；C．鋁屬于活潑的金屬，氮化鋁中氮元素的化合價是-3價，C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，D錯誤；答案選A。22．C【解析】要先除去硫酸根離子，然后再除去鈣離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去過量的鋇離子，如果試劑順序加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加入氫氧化鈉除去鎂離子在除鈣離子和硫酸根離子前面還是后面的順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加入鹽酸就可以調(diào)節(jié)除去了，只要將三種離子除盡，再過濾就可以了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③或⑤②④①③,答案選C.23．C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成E的質(zhì)量是15g+10.5g－7。2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質(zhì)量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol,答案選C。24．B【解析】隔板不移動,說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比,即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0。25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0。25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。25．CaCl2HClAgNO3Na2CO3Cl-+Ag+=AgCl↓Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體,所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生，二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應能生成氣體,所以B和D是鹽酸和碳酸鈉,A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒有現(xiàn)象發(fā)生,二者應是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1）由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3,

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2）反應③是鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸，反應離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓，反應④是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氯化鈉，反應離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓。26．KIO35：10.5NA溶液分層，上層無色，下層紫紅色蒸餾燒瓶溫度計gA、D13。615ACD【解析】【分析】（1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中,KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況;

（2）碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳與水不互溶,溶液分成兩層,四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色,上層幾乎無色；

(3）利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，冷凝管水要下進上出，以此分析;

(4）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；

（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來計算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來選擇；

(6）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=nV【詳解】（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0,化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：,則KIO3為氧化劑,+5價的I元素被還原,KI為還原劑，-1價的I元素被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應可以知道,物質(zhì)的量之比為5：1；生成0。3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是：53×0。3NA=0。5NA因此,本題正確答案是：KIO3；5:1；0.5NA;

（2）反應生成碘單質(zhì)，碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘,四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色,上層幾乎無色,因此，本題正確答案是:溶液分層，上層無色，下層紫紅色；

（3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離,用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶等；冷凝管下口進水，上口出水，對照裝置圖，儀器①的名稱為：蒸餾燒瓶;還缺少的儀器是溫度計；冷凝管的進水口是g；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶；溫度計；g；(4）A。使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差,所以A選項是正確的；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤;

C.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液,不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯誤；

D。蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，目的是搖勻溶液，所以D選項是正確的；

因此，本題正確答案是：A、D;

（5）設(shè)濃硫酸的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則：98％×1.84g/cm3V=0。5mol/L×0.50L×98g/mol，計算得出V=13。6mL，為減小誤差，應選用15mL的量筒，

因此，本題正確答案是:13。6；15;

（6）A。未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高,所以A選項是正確的;

B。轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；

C。定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小,溶液濃度偏高，所以C選項是正確的；

D.洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高,所以D選項是正確的；

E。又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯誤。

因此，本題正確答案是：ACD。27．將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達到精確測量的目的NaOH偏大CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑88.3%【解析】【分析】(1)據(jù)實驗目的來分析裝置A中堿液的作用；

(2)據(jù)裝置C的作用可以知道對測定結(jié)果的影響；(3）據(jù)酸與鹽的反應規(guī)律,反應物、生成物可寫出反應的離子方程式;

（4)分析實驗前后裝置D質(zhì)量變化，并由此質(zhì)量差來計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻浚?）根據(jù)題意可以知道我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結(jié)果，而在A中裝了堿性溶液來吸收空氣中的二氧化碳，故裝置A