專題 《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》測(cè)試卷上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)附答案

試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)專題《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》測(cè)試卷一、單選題1．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵錐之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為A．結(jié)晶氯化鈉 B．金剛石 C．碳酸鈉 D．二氧化硅2．下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．NaHSO4 B．NaHCO3C．Na2SO3 D．NH4NO33．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C．H2O與D2O互稱為同素異形體D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．氧化鈉的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸的電離方程式：H2SO4=H+SO5．受臺(tái)風(fēng)影響，日本福島在2013年10月11日排泄廢核污染水，經(jīng)測(cè)定周圍海域和含量升高，下列關(guān)于這兩種微粒的說法正確的是()A．通過化學(xué)反應(yīng)生成B．比少6個(gè)中子C．核外電子數(shù)為88D．核內(nèi)中子數(shù)為786．下列變化會(huì)破壞共價(jià)鍵的是A．冰融化 B．熔化 C．溶于水 D．干冰升華7．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是（

）A．該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為＋3B．22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8D．該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵8．短周期元素X、Y的單質(zhì)分別為M、N，在水溶液中可發(fā)生置換反應(yīng)：(反應(yīng)條件及物質(zhì)狀態(tài)省略)。下列推斷不正確的是A．若X為金屬元素、Y為非金屬元素，則X和Y可能位于不同主族B．若X、Y均為非金屬元素，則X和Y一定位于同一主族C．若M、N在常溫下呈氣態(tài)，則X、Y不可能位于同主族D．若在常溫下M為氣態(tài)、N為固態(tài)，則X、Y可能位于同一周期9．鉛(Pb)與碳為同族元素。2021年中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所朱祥坤研究員修訂鉛元素的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量為區(qū)間值，下列關(guān)于鉛元素說法錯(cuò)誤的是A．的中子數(shù)為125 B．Pb原子核外最外層有6個(gè)電子C．和互為同位素 D．金屬性：10．“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”。下列說法不正確的是()A．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的固體顆?；蛞旱蔚目偡QB．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1C．M2+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為：MD．用電子式表示MgCl2的形成過程為：12．下列說法正確的是A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．NH4Cl屬于離子化合物D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵13．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．其原子的最外層電子數(shù)為3 B．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．最高正化合價(jià)是+3價(jià) D．屬于金屬元素14．下列敘述不正確的是A．門捷列夫元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋鞡．元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性重復(fù)的規(guī)律C．元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格D．元素周期表和元素周期系均只有一個(gè)15．下列表示正確的是A．CH4的結(jié)構(gòu)式： B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：二、填空題16．元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出④和⑨組成的化合物的電子式_______，⑧的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)元素①、②、⑦簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(3)元素③、⑤、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序(用離子符號(hào)表示)_______。(4)寫出元素④、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中比較⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：_______(填序號(hào))。A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱17．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填具體化學(xué)用語(yǔ)，下同)。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____。（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__。（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________。（6）用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物____，該化合物在固體時(shí)俗稱___，屬于____晶體，指出它的一種用途___。18．如表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________；(2)②、③兩元素的原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))；(3)④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是____________(填元素符號(hào))；(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式___________________．三、計(jì)算題19．有A、B、C三種二價(jià)金屬，它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均勻混合物5.36g，加入2mol·L1HCl150mL恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量______、______、________；若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)，則A、B、C各是什么元素?_____、____、______20．向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量不同。填寫下表：___a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量（g）（2）若b=1mol/L時(shí)，要生成沉淀3.12g，則a值等于多少___？21．化學(xué)學(xué)科中由于物質(zhì)種類和反應(yīng)的多樣性，通過類別思想和價(jià)態(tài)規(guī)律來分析物質(zhì)的性質(zhì)成為重要的學(xué)習(xí)思路，同時(shí)需要將定性和學(xué)科知識(shí)進(jìn)行定量的計(jì)算。結(jié)合所學(xué)完成下面問題。(1)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______。(2)12.4g含0.4mol，則的摩爾質(zhì)量為_______。(3)某密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)A中充入1mol，右側(cè)B中充入CO和的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度，相同)，右側(cè)B中CO與分子數(shù)之比為_______。(4)，每生成8g氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(5)某元素的核素，1.11g該核素的氯化物配成的溶液需用20mL1的溶液才能把完全沉淀下來，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：①的質(zhì)量數(shù)A是_______。②37g中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為_______。(6)密閉容器中裝有1mol和0.6mol，充分加熱待完全反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留固體的成分為_______。四、實(shí)驗(yàn)題22．無水四碘化錫是橙紅色晶體，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，受潮易水解。以碎錫箔為原料，制備四碘化錫的原理為Sn+2I2SnI4，稱取1.50g碎錫箔和4.00gI2于圓底燒瓶中，裝置如圖所示：回答下列問題：(1)儀器A的名稱為____，其作用是____。(2)冷卻水的進(jìn)水口為____(填“a”或“b”)。(3)干燥管的固體是____，且實(shí)驗(yàn)前需干燥玻璃儀器的目的是____。(4)當(dāng)裝置B中溶液出現(xiàn)____現(xiàn)象，停止加熱。冷卻后，過濾得到SnI4晶體質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為____。取少量產(chǎn)品溶于20mL丙酮，分為兩等份，向其中一份加入水，得到白色沉淀Sn(OH)4，寫出該過程的化學(xué)方程式：____。(5)Sn(OH)4與Al(OH)3相似，寫出其溶于NaOH溶液的離子方程式：____。(6)醋酸酐的作用是____。23．為比較Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取綠豆大小的金屬鈉投入滴有酚酞溶液的5mL水中，觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2：取一小段鎂帶投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象，過一會(huì)兒加熱至水沸騰，再觀察現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)3：取一小段鋁片放入試管中，加入2mL1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)4：…(1)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是_______；(2)實(shí)驗(yàn)1中的鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；NaOH的電子式為_______；(3)實(shí)驗(yàn)2中加熱后觀察到的現(xiàn)象是_______；Mg在元素周期表中的位置是_______；(4)實(shí)驗(yàn)3中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______；(5)實(shí)驗(yàn)4的操作是_______；(6)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是_______；(7)有學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，而過量堿液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2則_______(填“溶解”或“不溶”)，從而得出(6)題中結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)論的判斷依據(jù)為金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______(填“酸性”或“堿性”)，Mg(OH)2_______Al(OH)3(填“＞”或“＜”)，過量氫氧化鈉溶液使Al(OH)3溶解的離子方程式為_______。24．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是____(填字母)。A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫他選出合適的方法____(填字母)。A．把燒杯中的冷水換成熱水B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸)(3)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、____、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。(4)問題探究：①裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是____。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。③能說明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，能否證明非金屬性硫強(qiáng)于碳？____(填“能”或“否”)。答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)參考答案：1．B【詳解】結(jié)晶氯化鈉、碳酸鈉硬度小，不符合“雖鐵錐之亦不能傷”的性質(zhì)，二氧化硅晶體：為無色透明或紫色透明的石英，無定形：為白色固體或粉末狀，不符合如鐘乳狀，體似紫石英特點(diǎn)，似紫石英不是石英，金剛石符合上述特征，所以B符合，故答案為B。2．B【詳解】A．NaHSO4可以和NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng)，故A不選；B．NaHCO3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，也可以和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B選；C．Na2SO3可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，但不和NaOH溶液反應(yīng)，故C不選；D．NH4NO3只能和NaOH溶液反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O，不和鹽酸反應(yīng)，故D不選；故選B。碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既可與鹽酸反應(yīng),又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以正確的答案是B。3．C【詳解】A．氘(D)原子為H，原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B．同位素指同種元素不同種核素間的互稱，1H和D(H)互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B正確；C．同素異形體指由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，H2O和D2O均為化合物，故C錯(cuò)誤；D．1H218O和D216O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．氧化鈉為鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B正確；C．硫元素為16號(hào)元素，硫離子的核電荷數(shù)應(yīng)為16，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．硫酸電離出兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H++SO，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5．D【詳解】A.反應(yīng)生成的過程是核反應(yīng)，不是化學(xué)變化過程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.的中子數(shù)為78，比的中子數(shù)82，少4個(gè)中子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.核外電子數(shù)為55，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素的判斷及計(jì)算。利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。6．C【詳解】A．冰融化破壞分子間氫鍵，A錯(cuò)誤；B．NaOH熔化破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．HCl溶于水生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，C正確；D．干冰升華破壞分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A.該物質(zhì)中硫的化合價(jià)為-2，磷元素的平均化合價(jià)為+1.5價(jià)（1個(gè)+3價(jià)、3個(gè)+1價(jià)），選項(xiàng)A不正確；B.22gP4S3的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含0.3molS，故含硫原子數(shù)目約為1.806×1023，選項(xiàng)B正確；C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均為8，選項(xiàng)C不正確；D.該物質(zhì)分子中有3個(gè)P—P鍵是非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不正確。答案選B。8．B【詳解】A．若X為金屬，Y為非金屬，則X可能為Al，Y為H，則X和Y位于周期表中不同主族，故A正確；B．若X為非金屬，Y為非金屬，則X可能為Cl，Y為S，由可知，則X和Y在周期表中不屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；C．若M、N在常溫下呈氣態(tài)，則X可能為F，Y為O，對(duì)應(yīng)元素在同一主族的兩種短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)是氯氣與氟氣，氟氣不能從水溶液中置換出氯氣，則X、Y不可能位于同一主族，故C正確；D．若在常溫下，M為氣態(tài)，N為固態(tài)，則X可能為Cl，Y為S，則X、Y位于同一周期，故D正確；答案選B。9．B【詳解】A．的中子數(shù)為：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=207-82=125,A正確；B．Pb是第六周期第IVA族元素，原子核外最外層有4個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．同主族元素，隨著核電荷數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)，金屬性：Pb>Si，D正確；故答案為：B。10．B【詳解】A、PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5微米（即≤2.5um）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，故A正確；B、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、As元素和P元素同主族，性質(zhì)相似，所以科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，故C正確；D、和CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解聚合物，無其他物質(zhì)，原子的利用率達(dá)到100%，故D正確；故選B。11．D【詳解】A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確；B．次氯酸中O原子分別和H原子、Cl原子形成兩條共價(jià)鍵，故結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B正確；C．M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，則M的核素符號(hào)為M，故C正確；D．鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．C【詳解】A．離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不僅是靜電引力，還包括靜電斥力，A錯(cuò)誤；B．只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵，例如AlCl3是共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl中含有陰、陽(yáng)離子，所以屬于離子化合物，C正確；D．在CaCl2中兩個(gè)氯離子不直接相鄰，不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。13．B【詳解】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號(hào)元素，該元素是鋁，最外層電子數(shù)為3，故A正確；B．最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，故B錯(cuò)誤；C．主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最高正化合價(jià)是+3價(jià)，故C正確；D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號(hào)元素，該元素是鋁，屬于金屬元素，故D項(xiàng)正確。故正確答案為B。14．D【詳解】A．門捷列夫元素周期表與現(xiàn)在中學(xué)課本的元素周期表有很大不同，前者是按相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋淼?，故A正確；B．元素周期律是元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的規(guī)律，故B正確；C．元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格，包括橫行和縱行，橫行為周期，縱行為族，故C正確；D．元素周期表多種多樣，元素周期系只有一個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選D。15．C【詳解】A．CH4的結(jié)構(gòu)式：，A錯(cuò)誤；B．H2O2是共價(jià)化合物，電子式為共用電子，不帶電荷，B錯(cuò)誤；C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，C正確；

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤；故選C。16．(1)

(2)H2O(3)Cl->F->Al3+(4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](5)AD【分析】根據(jù)元素周明表的位置可知①N、②O、③F、④Na、⑤Al、⑥Si、⑦P、⑧S、⑨Cl，以此解答。（1）④為Na元素，⑨為Cl元素，組成的化合物為NaCl，屬于離了化合物。該化合物的電子式為，⑧為S元素，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）元素①為N元素，②為O元素，⑦為P元素，簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3、H2O、PH3，非金屬性：O>N>P，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氯化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O。（3）元素③為F元素、⑤為Al元素、⑨為Cl元素，對(duì)應(yīng)的離子為：F-、Al3+、Cl-，離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l->F->Al3+。（4）元素④為Na元素、⑤為Al元素。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的方程式為：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。（5）元素⑧為S元素，⑨為Cl元素，A．單質(zhì)的顏色不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A不可行；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，故B可行；C．元素在周期表的位置可以比較非全屬性強(qiáng)弱，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，故C可行；D．比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性才能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D不可行；故答案為AD。17．

Ar

HClO4

Al

Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

O＝C＝O

干冰

分子

人工降雨【分析】由元素在周期表中的位置分析元素的種類，進(jìn)而根據(jù)元素周期律及元素性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，（1）上述元素中，最不活潑的為稀有氣體Ar，故答案為Ar；（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式為HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，其電子式是，故答案為HClO4；；（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，其氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；故答案為Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；（4）②氫化物為氨氣，③的單質(zhì)為氧氣，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O，故答案為4NH3＋5O24NO＋6H2O或4NH3＋3O22N2＋6H2O；（5）②為N，紅棕色氣體為二氧化氮，可以與水反應(yīng)，故不可以用排水法收集，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（6）元素①與③形成的化合物為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O；該化合物在固體時(shí)俗稱干冰；屬于分子晶體；它的一種用途可以是人工降雨等，故答案為O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨。18．

HNO3；

C

Na

NH3+HCl=NH4Cl【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Al、⑥為Cl?！驹斀狻?1)元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO3，故答案為HNO3；(2)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N，故答案為C；(3)同周期自左而右元素非金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故答案為Na；(4)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為NH3+HCl=NH4Cl。19．

24

40

56

Mg

Ca

Fe【詳解】設(shè)A、B、C三種二價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量為3a、5a、7a，其物質(zhì)的量分別為7nmol、5nmol、3nmol。A

+

2HCl

=

ACl2+H2↑7nmol

14nmolB

+

2HCl

=

BCl2+H2↑5nmol

10nmolC

+

2HCl=CCl2+H2↑3nmol

6nmol14n+10n+6n=2mol·L-1×0.15L，n=0.01所以A、B、C物質(zhì)的量分別為0.07mol、0.05mol、0.03mol依題有0.07×3a+0.05×5a+0.03×7a=5.36，a=8。所以三種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24、40、56。又因A、B質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以A、B質(zhì)子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x，則x+x+4=56，x=26(Fe)。故答案A為Mg，B為Ca，C為Fe?！军c(diǎn)睛】根據(jù)已知量來按照方程式建立關(guān)系，用方程式來解決問題。20．

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量（g）a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0

2.4或3.2【分析】50mLbmol/L的AlCl3的物質(zhì)的量為50×10-3L×bmol/L=0.05bmol，50mLamol/L的NaOH溶液物質(zhì)的量為50×10-3L×amol/L=0.05amol。AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)可能生成Al(OH)3或NaAlO2，AlCl3溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過程為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，總反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O。可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行討論?！驹斀狻?1)根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，AlCl3過量和恰好完全生成Al(OH)3時(shí)，NaOH全部用于生成沉淀，關(guān)系為：0.05bmol×3≥0.05amol，a≤3b，生成的沉淀質(zhì)量為0.05amol××78g?mol-1=1.3ag；根據(jù)反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，恰好完全生成NaAlO2和NaOH過量時(shí)，關(guān)系為：0.05bmol×4=0.05amol，a≥4b，此時(shí)無沉淀；當(dāng)4b＞a＞3b時(shí)，分兩步計(jì)算：第一步，AlCl3完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol，消耗NaOH0.05bmol×3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解：n=(0.05a-0.15b)mol則未溶的沉淀質(zhì)量為：[0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol]×78g?mol-1=(15.6b-3.9a)g。綜上所述，當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量如下表：a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0答案為：a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0(2)若b=1mol/L時(shí)，a=要生成沉淀3.12g討論如下：a≤3b=3時(shí)，1.3a=3.12，a=2.4<3，答案合理；4b＞a＞3b即4＞a＞3時(shí)，15.6b-3.9a=15.6-3.9a=3.12，a=3.2，4＞3.2＞3，答案合理。答案為：2.4或3.2【點(diǎn)睛】與量有關(guān)的反應(yīng)，要特別注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，量不同，產(chǎn)物可能不同；分步反應(yīng)要清楚反應(yīng)的過程，并按反應(yīng)的順序進(jìn)行計(jì)算。21．(1)9g(2)62g/mol(3)3∶1(4)2.5mol(5)

40

18mol(6)

NaOH【詳解】（1）5.6LCO2中含O原子的物質(zhì)的量為2×=0.5mol，含相同數(shù)目O原子的水應(yīng)為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g；（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol；（3）同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)混合氣體的物質(zhì)的量為nmol，則由圖可知，解得n=0.25mol；設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為n1，n2，又CO和的混合氣體共8g，則n1+n2=0.25mol，28n1+44n2=8，解得n1=，n2=，所以B中CO與分子數(shù)之比為3：1；（4）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)Na2FeO4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，每生成lmolO2，F(xiàn)e元素轉(zhuǎn)移電子為8mol、O元素轉(zhuǎn)移電子為2mol，總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，因此每生成8gO2（=0.25mol），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×10=2.5mol；（5）①根據(jù)核素的質(zhì)量數(shù)可以近似等于該核數(shù)的相對(duì)原子質(zhì)量并結(jié)合物質(zhì)的量運(yùn)用到化學(xué)方程式中的計(jì)算可知：，，解得A=40，故該核素的質(zhì)量數(shù)A為40；②根據(jù)此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，核素X中的質(zhì)子數(shù)為20，故在1個(gè)XCl2中含有20+17×2=54個(gè)質(zhì)子，37gXCl2的物質(zhì)的量n(XCl2)==mol，因此在molXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×54=18mol；（6）由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1molNaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2首先與Na2O2反應(yīng)，消耗Na2O20.5mol，生成Na2CO30.5mol，還有0.3mol的Na2O2與水反應(yīng)，生成0.6molNaOH，所以容器內(nèi)殘留的固體是1molNa2CO3和0.6molNaOH。22．(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)a(3)

無水CaCl2固體

防止四碘化錫水解(4)

由紫紅色變?yōu)槌燃t色

×100%

SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI(5)Sn(OH)4+2OH-=SnO+3H2O(6)與水反應(yīng)，防止水干擾實(shí)驗(yàn)【解析】（1）由圖示可知儀器A名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流。（2）為充分冷凝,要采用逆流原理,冷卻水進(jìn)出水的方式應(yīng)為下進(jìn)上出，故進(jìn)水口為a。（3）干燥管中盛放固體干燥劑為無水氯化鈣等干燥劑，干燥玻璃儀器的目的是為了防止四碘化錫水解。（4）由四碘化錫和I2的顏色可知當(dāng)出現(xiàn)溶液顏色由紫紅色變?yōu)槌燃t色時(shí)，停止加熱。取1.50g碎錫箔和4.00gI2，可知Sn、I2的物質(zhì)的量分別n(Sn)=、n(I2)=，可知Sn過量，則理論上產(chǎn)生四碘化錫應(yīng)該以不足量的I2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，其質(zhì)量為m(SnI4)=×(119+127×4)g/mol=4.94g，實(shí)際產(chǎn)生質(zhì)量為mg，則SnI4的產(chǎn)率為。已知水解產(chǎn)生了Sn(OH)4，則另一產(chǎn)物為HI，即化學(xué)方程式為SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI。（5）Sn(OH)4與Al(OH)3相似，具有兩性，其與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，則Sn(OH)4與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SnO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Sn(OH)4+2OH-=SnO+3H2O。（6）醋酸酐可與水反應(yīng)產(chǎn)生醋酸，所以醋酸酐的作用是與水反應(yīng)，防止水干擾實(shí)驗(yàn)。23．(1)用砂紙打磨除去氧化膜(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(3)

產(chǎn)生氣泡，滴有酚酞的水紅色變深

第三周期第ⅡA族(4)2Al+6H+=2A13++3H2↑(5)取與鋁片大小相同的一段鎂帶投入2mL1mol/L鹽酸中，觀察現(xiàn)象(6)金屬的活潑性為：Na＞Mg＞Al(7)

不溶

堿性

＞

Al(OH)3+OH-=+2H2O【解析】（1）為了便于對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使金屬能夠與水或酸溶液充分接觸，在實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)鎂帶與鋁片進(jìn)行的操作是除去金屬表面的氧化膜，故要用砂紙打磨掉金屬表面的氧化物保護(hù)膜；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaOH為離子化合物