中考化學(xué)計算題10種解題方法

中考化學(xué)計算題10種解題方法PAGEPAGE4中考化學(xué)計算題10種解題方法化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一,它包括化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題,可以幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念和原理的理解,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力。化學(xué)計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識,又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對化學(xué)計算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。一差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

解：設(shè)此鐵的純度為x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)

56256-2=54

10x55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？

3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。

求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量？⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？

4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（

）

A

Fe

B

Al

C

Ba（OH）2

D

Na2CO3

二關(guān)系法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。

1

、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克

（29.25克）2

、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克

（15.2克）3

、現(xiàn)有不純的金屬M（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入19．45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（97.25%）4

、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？[（N—M）/48克]

5、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克

（34.8克）

6、

向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？

（95克）

7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克

（48克）

8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）四平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

A

MgO

BNa2O

C

CO2

D

SO2

2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（

）

A

、

Al

Mg

B

、

Na

Fe

C、

Zn

Cu

D

、

Mg

Zn

3、2.5g某種金屬的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣。則該金屬的混合物可能是()A．Mg、AlB．Mg、CuC．Zn、FeD．Al、Fe測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥

中哪一種：（

）

A

、

NH4Cl

B、CO（NH2）2

C、NH4HCO3

D

、（NH4）2SO4

5、兩種氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：

A

、MgO和ZnO

B、CaO和CuO

C、

MgO和CuO

D、CaO和MgO

6、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液

A

、PH=0的溶液

B、

PH=7的溶液

C、PH=14的溶液

D、PH=5的溶液某合金20g與稀硫酸反應(yīng)生成2gH2，則此合金中一定含有的金屬是（）A．NaB．CuC．AlD．Fe8、兩種二價金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn五規(guī)律法化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是(）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%六極植法取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

A.24

B.40

C.56D.65

解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％，則其中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A、10％B、30％C、50％D、70％2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()A．10％B．25％C．30％D．35％七圖解法例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56解析（1）由題意可知，R%=1－30%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算?！揪毩?xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為A．R3XB.RX3C.R2XD.RX3八巧設(shè)數(shù)據(jù)法將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。九十字交叉法

溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時的計算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則ma%+nb%=(m+n)c%

即:

m/n=(c%-b%)/(a%-c%)簡化為：m/n=(c-b)/(a-c)

本式可用下面十字交叉形式表示

a↘

↗c-b

c

b↗

↘a-c這種方法也稱“對角線法”其中C%必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純?nèi)軇┲腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作100%。例題

欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x和y。

40

↘

↗20-10=10

則：

20

所以

x:y=2:1

10

↗

↘40-20=20答：需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是2:1。練習(xí)：1、把25ｇ30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克?(70ｇ)2、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需這兩種酸各多少克?(濃：555.6ｇ?。?444.4ｇ)取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

64%40%(100+x)100x=60克十估算法有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間?！纠坑蒀、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫