魯科版2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第4章 第23講氨和銨鹽

第23講氨和銨鹽[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握噴泉實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的原理及操作。考點(diǎn)一氨1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣的__________性氣味極易溶于水(1∶700)思考試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。______________________________________________________________________________2．氨的化學(xué)性質(zhì)提醒①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。3．噴泉實(shí)驗(yàn)如圖為氨噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置均已略去)。(1)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①引發(fā)“噴泉”的方法是________________________________________________________。②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：________________________________________________________。(2)只使用圖2所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是______________________________________________________________________________。②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？______________________________________________________________________________。(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、____________4.噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度：(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)當(dāng)是NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時(shí)，c(HNO3)＝eq\f(1,28)mol·L－1。1．液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學(xué)變化()2．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()3．氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)()4．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣()一、從“類別”和“價(jià)態(tài)”的視角理解NH3的性質(zhì)1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性C．將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨具有堿性且易與酸化合生成銨鹽D．將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧化產(chǎn)物為NO22．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3氨的化學(xué)性質(zhì)歸納化學(xué)性質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(類—堿性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(親水生成堿,戀酸生成鹽)),價(jià)—還原性))二、噴泉實(shí)驗(yàn)原理的理解3．下圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾4.如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)在燒瓶中盛不同成分的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完成實(shí)驗(yàn)，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝_____________________________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝____________________________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________________?？键c(diǎn)二銨鹽、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)1．銨鹽及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大多數(shù)是____色固體，絕大多數(shù)易溶于水。(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)步驟未知液eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿，△))產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變______的氣體，則證明含NHeq\o\al(＋,4)。2．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物簡易裝置干燥用________驗(yàn)滿①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變____；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)21．所有銨鹽中N均呈－3價(jià)()2．NH4Cl和NaCl固體可用升華法分離()3．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣()4．草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()5．銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()6．在實(shí)驗(yàn)室中，可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨()一、銨鹽的性質(zhì)1．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)寫離子方程式)。(1)實(shí)驗(yàn)室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。______________________________________________________________________________(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。______________________________________________________________________________(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。______________________________________________________________________________(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。______________________________________________________________________________2．下圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。(1)化合物W的化學(xué)式可能是________或___________________________________________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(4)寫出A→E的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。二、氨的制備與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究3．某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)[制取氨的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨應(yīng)選用________(填字母)發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)B裝置中的干燥劑可選用________。(3)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)裝置。(4)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)F裝置中倒置漏斗的作用是____________________________________________________。(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中氨體現(xiàn)__________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：___________________________________________________________________________________________。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ,13B)()(2)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)()(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)()(4)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)()2．(2021·江蘇，7)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫，催化劑))N2(g)D．NOeq\o\al(－,3)(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)3．(2022·海南，17)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)?；卮饐栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為1.7g·mL－1。若實(shí)驗(yàn)需100mL1.7mol·L－1的H3PO4溶液，則需濃H3PO4__________mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞K2的作用為_______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)過程