2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊第七章溶液7.3第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同步練習(xí)新版粵教版

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典題講評與答案詳析答案速查[核心·易錯(cuò)](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√[應(yīng)考能力提升練]1．A2.D3.B4.B5.B6.A7.C8.C9．C10．(1)16(2)不飽和11．(1)t1(2)C(3)eq\f(bg,100g＋bg)×100%(100＋a)12．(1)A(2)94113．(1)4.4(2)解：設(shè)100g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x4.4geq\f(73,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝7.3g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%。答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。[初高銜接拓展練]14．(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越小(2)210.5(3)><典題講評[應(yīng)考能力提升練]1．[解析]該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶5，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶4。3．[解析]剩余溶液仍然是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，相當(dāng)于4g氯化鉀固體恰好能溶解在10g水中形成飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4g,4g＋10g)×100%＝28.6%。4．[解析]稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，100g×98%＝(100g＋x)×10%，x＝880g。5．[解析]設(shè)稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有eq\f(x,20%)＋50g＝eq\f(x,10%)，x＝10g。6．[解析]氯化鉀能溶于水，5.0g氯化鉀溶解在95mL水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5.0g,5.0g＋95g)×100%＝5%；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%；5.0mL濃鹽酸的質(zhì)量不確定，不能求得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化錳不溶于水，得不到溶液。8．[解析]根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸鎂的溶解度一開始隨溫度升高而增大，等溫度達(dá)到一定值時(shí)，隨著溫度的升高反而減小；10℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，72.3g水不能完全溶解27.7g的硫酸鎂，形成的是飽和溶液，此時(shí)其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(27.7g,100g＋27.7g)×100%＝21.7%；50℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度是49g，則此時(shí)硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100；據(jù)圖表可知：溫度從70℃升高到90℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度變小，故70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，有硫酸鎂固體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。9．[解析]Ⅰ.20℃時(shí)，向100g硫酸銅飽和溶液中加入水后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。Ⅱ.硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經(jīng)飽和，向其中加入一定量的硫酸銅要結(jié)晶析出硫酸銅晶體，由于硫酸銅結(jié)晶析出時(shí)要結(jié)合結(jié)晶水而使溶液中溶劑質(zhì)量減少，剩余溶液仍是飽和溶液，故溶液中的溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量也會減少，溶液質(zhì)量也減少。Ⅲ.硫酸銅飽和溶液對于硫酸銅來說已經(jīng)飽和，但加入膽礬，即加入了部分硫酸銅和水，溶液中溶解膽礬的同時(shí)，析出膽礬，相當(dāng)于不溶解。因此，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量均不變。10．[解析](1)配制100g16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%＝16g。(2)室溫下氯化鈉的溶解度約為36g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(36g,100g＋36g)×100%＝26.5%,大于16%，故上述選種用的氯化鈉溶液是不飽和溶液。[初高銜接拓展練]14．[解析](1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)很容易分析出兩種溶液的密度隨溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的規(guī)律。(2)由于分子之間有間隔，不能認(rèn)為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(100g×24%,100g＋100g)×100%＝12%，該溶液的密度為0.95g·mL－1，因此體積為eq