區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)

區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）溶解度的大小B.是否存在電離平衡C.屬于離子化合物還是共價化合物D.導電性的強弱解：A.電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，不存在電離平衡；弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，存在電離平衡，故B正確；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關(guān)，例如：氯化氫是共價化合物，是強電解質(zhì)，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，故C錯誤；水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如:硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導電能力弱，而氯化氫是強電解質(zhì)，其水溶液導電能力強，故D錯誤；故選B.下列各組物質(zhì)，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）食鹽、濃氨水B.苛性鈉、硫化氫C?硫酸、硫酸鋇D.三氧化硫、二氧化硫解：A.食鹽是強電解質(zhì)、濃氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；苛性鈉是強電解質(zhì)、硫化氫是弱電解質(zhì)，故B正確；硫酸、硫酸鋇都是強電解質(zhì)，故C錯誤；三氧化硫、二氧化硫都是非電解質(zhì)；故選B.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）強電解質(zhì)Fe弱電解質(zhì)CH3COOH非電解質(zhì)蔗糖強電解質(zhì)NaCl弱電解質(zhì)NH3非電解質(zhì)BaSO4強電解質(zhì)CaCO3弱電解質(zhì)H3PO4非電解質(zhì)酒精強電解質(zhì)HNO3弱電解質(zhì)Fe（OH）3非電解質(zhì)H2O解：A、由于Fe是單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強電解質(zhì)，磷酸溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選C.關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說法正確的是（）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子弱電解質(zhì)的水溶液中既存在分子又存在自由移動的離子因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al（OH）3沉淀解：A.溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故A錯誤；強電解質(zhì)的水溶液中含有水，水是弱電解質(zhì)，所以存在分子，故B錯誤；弱電解質(zhì)在水中只有部分電離，所以弱電解質(zhì)的水溶液中既存在分子又存在自由移動的離子，故C正

確；一水合氨是弱電解質(zhì)，所以氨水溶液呈弱堿性，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故D錯誤；故選C5.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是()A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.K+、Cl-、I-、SO42-C.SO32-、Na+、K+、Al3+D.H2PO4->NH4+、Ag+、NO3-解：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-.A、Cu2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤.B、四者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確.C、SO32-與酸性溶液中的氫離子能能結(jié)合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存；故選項錯誤.D、NH4+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤.故選B.TOC\o"1-5"\h\z在pH=1的無色溶液中，不能大量共存的離子是()A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、Na+、SO42-,NO3-D.Zn2+、K+、SO42-,NO3-在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是()A.Fe2+、Na+、Cl-、NO-3B.K+、Ca2+、CH3COO->HCO-3C.Na+、盼+、no-3、SO2-4D.Ba2+、k+、C"、SO247.在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示：(A點為GmHJ10-7，B點為10-6)■\A點水的離子積為1x10-14,B點水的離子積為I時——?造成水的離子積變化的原因是L0\o"CurrentDocument"100°C時，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=，pH=:__:.°]0T10fi.25C時，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為6.在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示：(A點為10-7，B點為10-6)A點水的離子積為1x10-14,B點水的離子積為10-12.造成水的離子積變化的原因是水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大.100C時，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH=10.25C時，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為1：10.升高溫度促進電離，導致其離解：(1)c(H+).c(OH-)=Kw=10-6x10-6=10-12，水的電離是吸熱反應，子積常數(shù)增大，故答案為：10-12；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大；(2)100°C時，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L,1(H~)=——=1?—2mol/L=10-'::升高溫度促進電離，導致其離C./T)°-01,pH=-lgc(H+)=10,故答案為：0.01mol/L；10；(3)25C時，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中(H+)=0.01mol/L,二者混合時溶液的pH=7,溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，設(shè)NaOH的體積為x,HCl的體積為y,所以0.1x=0.01y，則x：y=1：10，故答案為：1：10.7.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]解：pH=3的鹽酸的濃度為10-3mol-L-1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1molL-1遠大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl=NH4++Cl-①，NH3?H2O(過量的)=NH4++OH-②，①式中c(NH4+)=c(Cl-)而溶液中c(NH4+)總是①、②兩式電離出的c(NH4+)之和，故c(NH4+)>c(Cl-),又氨水過量溶液呈堿性故c(OH-)>c(H+),而氨水為弱電解質(zhì)，故電離的c(OH-)一定小于c(Cl-),故選B.某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液進行如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2：1pH相等的四種溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則cCNa')=cO.一'J已知醋酸的電離常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積常數(shù)為KW；則三者關(guān)系為Ka?Kh=KW甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7其中歸納正確的是()A.全部B.③⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②④老劉專場，全天1折秒:解：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中老劉專場，全天1折秒:pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H-)之比為1：1口，故②錯誤；四種鹽的水溶液均顯堿性，同濯度，堿性強弱順序為d>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質(zhì)的童濃度由小到大順序為Lb、c.a,故③正確;MHqHSOq溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=T,溶液中存在c(IT)+c(Naf=￡c(SO/'),貝[c(Na')<2c(SO/'),故④錯誤；c{CHCOd~yc{Hr')COOH)^c(OH~)水解和電蔑為可逆過程，Ka=,Kb=;則有K.-Kr=K...,故⑤正確；c{CH3COb~}c(ch3coo~)-c{CH3COb~}當pH之和等于14時，則混合液pH=7,故⑥正確.綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，故選E.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件t,ch3cooh溶液中存在電離平衡:CH3COOH—^CH3COO-+H+△H>0o常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=；下列方法中，可以使0.10-L-1CH3COOH的電離程度增大的?a.加入少量0.10mol-L-i的稀鹽酸b.加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol-L-1加入少量冰醋酸加入少量氯化鈉固體f.加入少量0.10mol-L-1的NaOH溶液將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸V醋酸，反應的最初速率為：u鹽酸u醋酸。⑶常溫下，向體積為VamL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為.已知：90°C時水的離子積常數(shù)為Kw=38x10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=(保留三位有效數(shù)字\答案DK(找作業(yè)答案--->>上魔方格)⑴lO^rnol/L或(頑TO")mol/L;bcf(2)<；=(3加〉Va；汕招=淄頃。>c(H+)=cM);5.41X10-1:mol/L已知100°C時水的離子積Kw是1.0x10-12,回答下列問題:(1)100C時將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫溶度積(Ksp).如Cu(OH)2CU2++2OH-Ksp=C(CU2+)-C2(OH-)=2x10-20.溶液里各離子濃度(包括其方次)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解.某CuSO4溶液里c(CU2+)=0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于.要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+溶液降低至原來的千分之一)，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為.(3)25C在等體積的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol?L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比(4)在100C時，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，則此時(a+b)的值為.設(shè)氫氧化鈉的陣積為％,稀硫酸的體積為山，溶液中偵?=loWV1：V2=l：9,故答案Vl-Vz為：1：9；①溶液中即C(OH')=*rno『L=竺史2=1x10-9mWL,C(H+)=^mo|/L=10'5mo|/Jc(CuZ+)」0.02io-9L,所以溶液的pH=5,故答案為3②溶液中即匚(OH')=Ksi"mo|/L=2?<10'2'\rro|/L=xio~8mo|/L,C(H+)=^mo(/L=10'emo|/Jc(Cu2+)ID8L,所以溶液的pH=6,故答案為：6；①pH=。的HzSCM溶液中匚(H+)Innol/L!C(OH)=10'14nnol/L!氫氧根離子就是水電離;O.OSmohL1的Ba(OH)刃容液中C(OH')=0.1mo|/L,C(H+)=L013mo|/L氫離子就是水電離出的；口^1=10的1\132宜容液中，C(OH')=10'4mol/L,氫氧根離子就是水電離的;pH=5的NH4N6溶液中，C(H+)=10'5mo|/L,氫離子就是水電離出的;所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的重之比=1014：10°：IO'4：10'E=l：10：ID10：10%故答案為：1：10：10w：10%(4)溶液中鈉離子濃度等于氫離子濃度，根據(jù)溶液呈電中性原理知，溶液中氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，即氫氧化鈉的物質(zhì)的重等于鹽酸的物質(zhì)的重，氫氧化鈉溶液中C(OH')=^￡nno『L,10amo|/Lx0.001VL=10b14mol/LxO.OLVL(a+b)=11,故答案為：11.室溫下，(1)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=;將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=；將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=；用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaO