化學(xué)創(chuàng)新一輪復(fù)習(xí)備考蘇教文檔：專題2 化學(xué)反應(yīng) 第3講課時(shí)檢測 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題1．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe解析Al3＋處于最高價(jià),只有氧化性;K的化合價(jià)只能升高，只有還原性；Fe2＋化合價(jià)既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性，A正確;Cl－化合價(jià)只能升高，只有還原性，B錯(cuò)誤；NO2化合價(jià)既能升高也能降低,既有氧化性又有還原性，Na＋化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤;SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價(jià)只能升高，只有還原性，D錯(cuò)誤。答案A2．工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì),不涉及氧化還原反應(yīng)的是(）A．用鋁礬土(主要成分Al2O3)生產(chǎn)金屬鋁B．用硫鐵礦(主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸C．用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體D．用氯化鈉生產(chǎn)燒堿解析Al2O3生產(chǎn)金屬鋁，鋁元素化合價(jià)降低;FeS2生產(chǎn)硫酸，硫元素化合價(jià)升高；海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體時(shí)，CaCO3→CaO→Ca（OH)2→Mg（OH）2→MgCl2,元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化；氯化鈉生產(chǎn)燒堿時(shí)生成氫氣和氯氣，元素化合價(jià)發(fā)生變化。答案C3．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng),下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物.答案D4．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是(）①M(fèi)g在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al〉Mg；②氧化劑具有氧化性；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；④2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7（△)）2FeCl3;Fe＋Seq\o（=，\s\up7(△)）FeS，由此可以判斷氧化性:Cl2〉S⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④C．①②⑤ D．①②解析①還原劑的還原性強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少無關(guān)，故錯(cuò)誤;②氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故正確;③有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化沒有化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；④與Fe反應(yīng)時(shí)，氯可奪取鐵的3個(gè)電子，而硫只能奪取鐵的2個(gè)電子，由此可以判斷氧化性：Cl2〉S，故正確；⑤氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可能是同種元素,如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中得失電子都是氯元素，故錯(cuò)誤。答案B5．（2017·河南鄭州模擬）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO5，分子結(jié)構(gòu)為），該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)Cr2Oeq\o\al(2－,7）的存在,其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋=2CrO5＋5H2O。下列說法正確的是（)A．過氧化鉻中鉻元素的化合價(jià)為＋5B．該反應(yīng)中Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性解析從分子結(jié)構(gòu)看,CrO5中Cr形成6個(gè)鍵，故顯＋6價(jià),而Cr2Oeq\o\al(2－，7)中Cr也顯＋6價(jià)，因此反應(yīng)前后沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。答案C6．（2017·黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì),X＋Y→X2＋＋Y2－.下列敘述正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤解析根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2＋是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2－是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。答案C7．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析A項(xiàng),還原性:SO2＞Fe2＋,符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2＞I－,符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項(xiàng),還原性:H2O2＞Fe2＋，符合題意。答案C8．(2017·衡水模擬)有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是（)A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe2＋C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1molHCl被氧化解析三個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3＋、Cl2，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①，Cl2＞I2，在反應(yīng)②中,Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；根據(jù)氧化性順序:Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣應(yīng)先與Fe2＋反應(yīng)，再與Br－反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3和Br2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中生成1molCl2,有6mol的HCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，D錯(cuò)誤.答案B9．(2017·山西五校聯(lián)考四,10）將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②另一份中通入SO2紅色也褪去.下列推測肯定不正確的是(）A．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為（SCN)2B．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化C．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原解析紅色溶液的成分可看作是Fe（SCN)3，由于SCN－是“類鹵離子”,性質(zhì)與鹵素離子(Cl－、Br－、I－）相似,因此可通過鹵素離子的性質(zhì)推測SCN－的性質(zhì)。如Cl－可被酸性KMnO4溶液氧化為Cl2，則SCN－也能被酸性KMnO4溶液氧化為(SCN)2,所以A、B項(xiàng)都正確;Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為Fe2＋，C項(xiàng)正確；鹵素離子的化合價(jià)已到最低價(jià)，不能被SO2還原,由此可推知SCN－也不能被SO2還原,故D項(xiàng)不正確。答案D10．已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E和B－2e－=B2＋。下列說法正確的是()A．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性:D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行D．提取某廢水中含有的少量A2＋時(shí)可以選用D解析同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。①A＋B2＋=A2＋＋B，該反應(yīng)中氧化劑是B2＋，氧化產(chǎn)物是A2＋，氧化性：B2＋＞A2＋；②D＋2H2O=D（OH)2＋H2↑,該反應(yīng)中氧化劑是H2O，氧化產(chǎn)物是D(OH）2，氧化性：H2O＞D2＋;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。該電池的電池反應(yīng)式為E2＋＋B=E＋B2＋，所以氧化劑是E2＋,氧化產(chǎn)物是B2＋,氧化性：E2＋＞B2＋。所以各離子的氧化性大小為E2＋〉B2＋〉A(chǔ)2＋〉D2＋，A正確，B錯(cuò)誤。根據(jù)氧化性的強(qiáng)弱順序可知C、D選項(xiàng)中反應(yīng)不能發(fā)生。答案A11．(2017·江西贛州十三縣聯(lián)考，4)我國古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(）A．Ag得到電子B．X為AgSC．O2被還原D．每生成1molX轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA解析由原子守恒可知X是Ag2S，反應(yīng)中Ag失去電子,每生成1molAg2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,所以A、B、D均不正確.答案C12．(2017·廣華期末）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）(）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng),B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,D錯(cuò)誤。答案B二、填空題13．Ⅰ。某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al（2－，4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________________________________________________________。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是____________________________________________________________________。Ⅱ.（4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________（填序號(hào)）。A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3(5）“84"消毒液(主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是______________________________________________________________________（用離子方程式表示）.解析(1）在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時(shí)生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。（2）實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－，3)氧化為SOeq\o\al（2－，4），根據(jù)SOeq\o\al（2－,3）~2e－～SOeq\o\al（2－，4），0.002molNa2SO3失去電子（轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0。002mol＝0。004mol，(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性：ClO－〉I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性：I2〉SOeq\o\al（2－,4），故氧化性：ClO－〉I2>SOeq\o\al(2－，4）。（4）1molCl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí),轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、2mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO－與Cl－在酸性條件下會(huì)生成有毒的Cl2。答案（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0。004mol(3）SOeq\o\al(2－，4)<I2<ClO－（4）C（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O14．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問題:（1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ時(shí)，A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是____________________________________________________________________。(3）裝置C的作用是____________________________________________________________________;C中盛放的藥品是________。（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。（5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____________________________________________________________________。(6)①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾（5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否有干擾,理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________（寫出一條即可）.答案（1）2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(2）吹出單質(zhì)Br2（3)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O（5）氧化性：H2O2>Br2〉H2SO3（6）①不干擾,無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余（或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可）15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2＋氧化成Fe3＋.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋.若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是________(填序號(hào)）。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________（填序號(hào)）。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________.（4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若將反應(yīng)所得的酸性溶液中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào)).A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO2（5）高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析（1)A項(xiàng),Fe2＋→Fe3＋化合價(jià)升高，被氧化，亞硝酸鹽作氧化劑,被還原，故說法正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋化合價(jià)降低，被還原，則維生素C作還原劑，故說法正確；C項(xiàng)，根據(jù)信息，維生素C可以解毒，把Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋，故說法正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述判斷，亞硝酸鹽作氧化劑，故說法錯(cuò)誤