化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第19講 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第19講元素周期律和元素周期表考綱要求1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長式）的結(jié)構(gòu)(周期、族）及其應(yīng)用。2。以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3。以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號,稱之為原子序數(shù),原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．編排原則（1）周期:把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行。(2）族:把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)4．元素周期表中的特殊位置（1）分界線:沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外）.分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。(2）分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì).（3)過渡元素：元素周期表中部從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素（×）(2)第ⅠA族全部是金屬元素（×)（3）元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(×)（4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(√）(5）某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期ⅦA族(√）（6）鐵元素屬于主族元素(×)(7）0族元素原子的最外層均有8個電子(×）請?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：（1)標(biāo)出族序數(shù)。(2）畫出金屬與非金屬的分界線,并用陰影表示出過渡元素的位置。(3）標(biāo)出鑭系、錒系的位置。（4)寫出各周期元素的種類。(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。(6）標(biāo)出113號～118號元素的位置。答案題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)應(yīng)用1。在元素周期表中,鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（)A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B．eq\o\al（208,78）Pt和eq\o\al(198,78）Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第五周期元素答案B解析鉑為金屬元素,A項(xiàng)錯誤；eq\o\al（208，78)Pt和eq\o\al（198,78）Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素,二者互為同位素，B項(xiàng)正確；“195。1”是鉑元素的相對原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯誤；由78推出Pt為第六周期元素，D項(xiàng)錯誤。2．（1）56號元素位于第________周期________族。(2)114號元素位于第________周期________族。(3）25號元素位于第________周期________族。答案(1)六ⅡA（2）七ⅣA（3)四ⅦB題組二周期表的片段在元素推斷題中的應(yīng)用3。(2018·大連模擬)A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為(）A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P答案C解析設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1，C的原子序數(shù)為x＋8＋1，（x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，故選C。4.（2017·柳州模擬)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（)A．氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡單離子的半徑：Z＜W答案B解析X、Y、Z、W均為短周期元素,W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對應(yīng)的水化物,其為弱酸,酸性比H2SO3、H2SO4都弱,A項(xiàng)錯誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁,B項(xiàng)正確；非金屬性：N＜O,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項(xiàng)錯誤?？键c(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期（左→右）同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r（陰離子）＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－（8－主族序數(shù)）相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）判斷方法①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)4。元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素（2）預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測）①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如:金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH）2＞Al（OH）3、Ca(OH）2＞Mg（OH）2，則Ca（OH)2＞Al(OH）3(填“＞”“＜”或“＝”）.②推測未知元素的某些性質(zhì)如:已知Ca（OH）2微溶，Mg(OH)2難溶,可推知Be（OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹（At)應(yīng)為有色固體,與氫難化合，HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如:Si、Ge、Ga等.②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。(1)同周期元素，從左到右,原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(×）(2)第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從＋1遞增到＋7(×)解析氧元素沒有最高正化合價(jià)（＋6),氟元素沒有正化合價(jià)。（3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)（×)（4)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)(×)(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱(×)（6)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性（×)(7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小（√)1．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(1）金屬性：K________Na________Mg,非金屬性：F________O________S。（2）堿性：Mg（OH）2________Ca（OH）2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4）熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O.（5）還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性:Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋.答案(1)＞＞＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5）＞＜(6)＞＞2．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空：(1)Na________Mg________Cl(2）Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋（4）F－________Cl－________Br－（5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋答案(1)＞＞（2）＜＜（3）＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質(zhì)的性質(zhì)1．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)答案D解析HClO、H2SO3均不是最高價(jià)含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。2．（2017·山東部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯誤的是()A．若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．簡單陰離子半徑：M＞Z＞YC．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z＞M答案C解析題組二元素的金屬性或非金屬性與實(shí)驗(yàn)探究的融合3．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是（)選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng),Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性:Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時，Br2＋H22HBrK＝5。6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性:Br＞I答案C解析C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知,H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng),但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。4．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成.(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:________;B：________；C:________.(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(或K2SiO3)（2）CO2＋SiOeq\o\al(2－,3）＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al（2－，3)（或2CO2＋SiOeq\o\al（2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al（－,3))解析該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3.規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點(diǎn)（1)對于主族元素而言,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。（2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少.(3）根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。微專題“位-構(gòu)—性"綜合推斷題的解題方法考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.如2017年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第9題；2016年全國卷Ⅰ第13題,卷Ⅱ第9題；2015年全國卷Ⅰ第12題、卷Ⅱ第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及化合物知識的綜合考查。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1）掌握四個關(guān)系式:①電子層數(shù)＝周期數(shù)；②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù);④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8.（2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短三長一不全，七主七副八零完"；②各周期元素種類；③稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；（3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性;(4）金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4）判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。專題訓(xùn)練題組一根據(jù)元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷1．（2016·全國卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0。01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(）A．原子半徑的大小W<X〈YB．元素的非金屬性Z〉X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件,以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物;根據(jù)題意,W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素,可進(jìn)一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H〈O<C,錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正、負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C,錯誤；C項(xiàng),氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。2．(2018·山東淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1mol·L－1t溶液與0。1mol·L－1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是(）A．Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．v的電子式可表示為答案D解析根據(jù)流程可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r,r與n反應(yīng)生成有色氣體s,結(jié)合題意知m為氮?dú)?，n為氧氣,r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。A項(xiàng),Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性：O＞N＞H，即Z＞Y＞X，原子半徑:H＜O＜N，即X＜Z＜Y，正確；C項(xiàng)，s溶于水的反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,正確；D項(xiàng)，v為氨氣，其電子式可表示為，錯誤。題組二根據(jù)元素化合物的特性推斷3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X、YD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為氟元素;X原子最外層有6個電子,屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素;由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng),原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯誤；D項(xiàng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯誤。4．(2017·甘肅省蘭州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試）短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族,Z與Q同主族.下列說法正確的是（)A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B．已知WRZQ3溶液呈酸性,若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q〈Y〈W答案C解析R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,可知R是H元素;由②知Q是O元素；則T是N元素；③W與R同主族，則W是Na元素;Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素；Z與Q同主族,則Z是S元素。A項(xiàng)，O與Al組成的常見物質(zhì)Al2O3是一種兩性氧化物,能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),不能與氨水等弱堿反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，NaHSO3水溶液顯酸性，HSOeq\o\al（－，3)的電離大于水解，抑制了水的電離,錯誤；C項(xiàng)，Na2O和Na2O2中,陽離子和陰離子個數(shù)比均為2∶1,正確；D項(xiàng),N（T）和O(Q）同在第二周期，Na(W）和Al（Y）同在第三周期，因?yàn)殡娮訉訑?shù)越大半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小,故原子半徑:Q<T〈Y<W，錯誤。常考短周期元素的主要化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C。（2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。（4）等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素：H；等物質(zhì)的量的最輕的金屬單質(zhì):Li.（5）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(6）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。(7）具有漂白性的物質(zhì)：氯水、二氧化硫、過氧化鈉，雙氧水（H2O2)。題組三根據(jù)原子（或離子)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷5．（2017·湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研)m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.四種原子最外層電子數(shù)之和為17,n3－與p2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列敘述中錯誤的是()A．m、n、q一定是非金屬元素B．氫化物的沸點(diǎn)：q＞n＞mC．離子半徑的大?。簈＞n＞pD．m與q形成的二元化合物一定是共價(jià)化合物答案B6．(2017·湖南省高考沖刺預(yù)測卷）W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑,X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,W的簡單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：X〉ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵C．陰離子的還原性：W>XD．W、X、Y可形成三元離子化合物答案C解析W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡單離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W應(yīng)該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑,這說明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以滿足條件的是Si和S.A項(xiàng)，S單質(zhì)常溫下是固體,氧氣的沸點(diǎn)低于硫的沸點(diǎn)，錯誤；B項(xiàng)，O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，錯誤;C項(xiàng),非金屬性H小于O，則陰離子的還原性：H〉O，正確；D項(xiàng)，H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物,錯誤。題組四依據(jù)殘缺的周期表判斷7．a(chǎn)、b、c、d、e五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示，下列說法正確的是(）A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)B．元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強(qiáng)C．元素b、c、d的原子半徑大小順序：r（d)〉r（c)〉r（b）D．元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料答案D解析A項(xiàng)，氧元素沒有最高正價(jià)，錯誤；B項(xiàng),氧元素非金屬性強(qiáng)于磷，元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱，錯誤；C項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則元素b、c、d的原子半徑大小順序:r(c）>r(d)〉r（b)，錯誤；D項(xiàng)，元素e位于金屬和非金屬的分界線附近,其單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料，正確.8．(2018·遼陽質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法不正確的是（)XYZWTA。Y的位置是第三周期ⅣA族B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性答案B解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分別是Si、P、As元素.Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性O(shè)>S，故B錯誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近,As具有半導(dǎo)體特性，故D正確。1．(2017·全國卷Ⅲ，12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡單離子的半徑：Y＜X答案D解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋（x＋4）＝21,x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng),NH3分子之間存在氫鍵,故沸點(diǎn)：NH3〉HCl，錯誤；B項(xiàng),Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3,則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3,錯誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體,離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體,錯誤;D項(xiàng)，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。2．(2017·全國卷Ⅱ，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d〉c>b〉aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B解析a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑b＞c＞d＞a,錯誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱,錯誤。3．（2017·全國卷Ⅰ，12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C解析W為氮元素,Y為鈉元素,X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2:Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N的，穩(wěn)定性：H2O〉NH3,正確；B項(xiàng)，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確;C項(xiàng)，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項(xiàng),S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。4．（2017·天津理綜，5）根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是（)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A項(xiàng),因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3＞SiH4，正確；B項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng)，HCl的酸性比碳酸強(qiáng),不能證明元素的非金屬性,應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性比較，錯誤；D項(xiàng),根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。5．（2017·江蘇，5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（)A．原子半徑：r（X)＜r(Y)＜r（Z）＜r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案D解析Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素