高考一輪復(fù)習(xí)專題-氧化還原反應(yīng)

高考一輪復(fù)習(xí)專題——氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）（2）（3）（4）（濃）（5）KMnO4+HCl(濃)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（6）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（7）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（8）C6H12O6+KNO3—CO2↑+N2↑+KOH+H2O（9）Fe+HNO3(濃)—Fe(NO)3+NO2↑+H2O（10）P+KOH+H2O—PH3+KH2PO2（11）KClO3——KCl+O2↑（12）NH3+NO—N2+H2O（13）NO＋O2＋H2O—HNO3（14）FeS2+O2—Fe2O3+SO2（15）Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu(NO3)2+NO↑+H2O（16）P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4（17）KMnO4+H2O2+H2SO4—K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O（18）KClO3+HCl—Cl2↑+KCl+H2O（19）Cl2+NH3—NH4Cl+N2（20）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O（21）CrI3+Cl2+KOH—K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（22）Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2↑+H2O（23）MnO4-+I-+H+—Mn2++IO3-+H2O（24）Cl-+ClO2-+H+—Cl2↑+H2O（25）Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（26）KMnO4+KNO2+[]—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O（27）MnO4-+Cl-+[]—Mn2++Cl2↑+H2O（28）P+KOH+[]—KH2PO4+PH3（29）MnO4-+NO2-+[]=MnO42-+NO3-+H2O（30）KI+KIO3+[]—I2+K2SO4+H2O綜合練習(xí)題一、選擇題1．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素只被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO22.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B． +4 C． +5 D．+63．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，Pt為＋5價(jià)，下列說(shuō)法正確的是()A．O和F無(wú)正化合價(jià) B．1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mole－C．上述反應(yīng)中O2作氧化劑 D．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)4．新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M為＋2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無(wú)公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程為：MFe2Oxeq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(常溫))MFe2Oy。則下列判斷正確的是()A．MFe2Ox作催化劑 B．SO2是該反應(yīng)的還原劑C．x<y D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)5．(2015·海淀期末)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN－)廢水，一定條件下，氯氣和CN－反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．CN－中碳元素的化合價(jià)為＋2B．該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C．當(dāng)1molCN－參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole－D．處理含0.1molCN－的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L6．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)(已知NOeq\o\al(－,3)被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1C．所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2.75mol·L－1二、非選擇題1.(2010上海卷?24）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：⑴寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：++HIO3+HIO3⑵整個(gè)過(guò)程中的還原劑是。⑶把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)_色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。⑷加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。2.氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是

(填序號(hào))。a.氧化性

b.還原性

c.酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050molMnO2時(shí)，消耗0.10mol·L－1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為。3．銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多數(shù)＋1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：______________________________，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：______________________________。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I(xiàn)2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓(白色)＋I(xiàn)2為順利觀察到白色沉淀，可以加入的最佳試劑是________。A．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式：______________________________。②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中生成氣體的反應(yīng)的離子方程式________________________________。③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式。eq\x()CuH＋eq\x()HNO3=eq\x()Cu(NO3)2＋eq\x()H2↑＋eq\x()eq\x()＋eq\x()eq\x()4．【2015浙江理綜化學(xué)】Ⅰ．(6分)請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式___________。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式__________。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____