高中化學(xué)教案

高中化學(xué)教案

高中化學(xué)教案篇1

第一單元

第3課時氧化還原反應(yīng)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思索與爭論]同學(xué)解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么打算的呢？

2．元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案篇2

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)學(xué)問的學(xué)習(xí)，目的是使同學(xué)進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)學(xué)校學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學(xué)問進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、同學(xué)狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一同學(xué)的心理特點，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于接受感性熟悉。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

依據(jù)同學(xué)的實際狀況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：熟悉化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：

學(xué)問與技能

1.把握離子鍵的概念。

2.把握離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題；

2.同學(xué)能把握由個別到一般的討論問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的奇怪???心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，同學(xué)可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點分析

依據(jù)學(xué)問本身的難易程度再結(jié)合同學(xué)的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。

教學(xué)難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

依據(jù)教材內(nèi)容我將運用試驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)同學(xué)使用爭論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計的程序

提出問題→試驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。

七、詳細(xì)教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思索：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)同學(xué)的愛好，引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗

化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給同學(xué)演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的試驗，讓同學(xué)觀看試驗現(xiàn)象并思索以下兩個問題：①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過試驗演示從而激發(fā)同學(xué)的愛好，調(diào)動他們的樂觀性。接著由我來引導(dǎo)同學(xué)運用核外電子排布學(xué)問解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地關(guān)心同學(xué)理解離子鍵的形成及概念。

3、組織爭論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織同學(xué)進(jìn)行分組爭論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭論的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組爭論的學(xué)習(xí)方式，同學(xué)不僅能相互溝通、增進(jìn)友情、溝通觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)同學(xué)連續(xù)深化探究問題的奇怪???心。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)同學(xué)了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生溝通過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實行提問的方法讓同學(xué)訂正，鞏固新學(xué)的學(xué)問點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，由于電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫同學(xué)較簡單犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深同學(xué)印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習(xí)中，同學(xué)最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深同學(xué)對錯誤的熟悉，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓同學(xué)依據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓同學(xué)在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留意事項。這樣，同學(xué)聽起課來非常用心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著同學(xué)一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學(xué)問框架，使同學(xué)對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的熟悉。并留給同學(xué)的思索問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案篇3

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。

力量目標(biāo)：

1．培育同學(xué)通過試驗解決問題的力量，更突出的是要培育同學(xué)在試驗基礎(chǔ)上的分析力量和思維力量。

2．利用試驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

情感目標(biāo)：

通過對試驗的分析討論，培育同學(xué)沿著“問題—試驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的力量。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。同學(xué)雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟識，但是對從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把同學(xué)的留意力一下子帶到要爭論的問題中來。接著教材分別支配了兩組試驗［試驗7－2］、［試驗7－3］和［試驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過老師的歸納和分析關(guān)心同學(xué)建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［試驗7－2］，同學(xué)應(yīng)當(dāng)了解：

（1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。同學(xué)有了這兩點熟悉之后，就能比較簡單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（假如條件不變），溶液就處在一種特別的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教同學(xué)推斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［試驗7－3］和［試驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向同學(xué)介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭論。

2．為了消退同學(xué)把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地敘述。

通過［試驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭論時肯定要向同學(xué)指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊試驗、邊分析、過爭論、充分調(diào)動同學(xué)的樂觀性，啟發(fā)他們樂觀思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）老師演示試驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)同學(xué)分析，逐步培育同學(xué)分析思維力量和區(qū)分不同概念的比較力量。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。

難點：

利用試驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。

教學(xué)過程：

通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的討論，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［試驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［老師活動］提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變？水的量是否轉(zhuǎn)變？這個試驗說明白什么？

［目的：為同學(xué)觀看試驗供應(yīng)了肯定的方向，有利于同學(xué)分析試驗結(jié)果。］

［老師活動］演示［試驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［同學(xué)活動］觀看試驗并回答以上提出的問題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［老師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明‘“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？

［同學(xué)活動］同學(xué)動手做［試驗7－3］。［試驗7－4］，并思索以上問題。

［目的：培育同學(xué)通過試驗解決問題的力量。］

［同學(xué)活動］分析爭論并總結(jié)該試驗。

［老師活動］參加爭論并答疑，引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深同學(xué)對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［老師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［老師活動］演示［試驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。

［同學(xué)活動］觀看試驗及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。

［目的：培育同學(xué)區(qū)分不同概念的比較力量和分析思維力量。］

（投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)：

20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［老師活動］引導(dǎo)同學(xué)總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［老師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。

②在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。

高中化學(xué)教案篇4

一、教學(xué)目標(biāo)

1．物理學(xué)問方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的緣由。

（2）知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。

（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。

2．通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由；培育同學(xué)概括、分析力量和推理推斷力量。

從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使同學(xué)初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結(jié)果。

二、重點、難點分析

1．通過同學(xué)對布朗運動的觀看，引導(dǎo)同學(xué)思索、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。

2．同學(xué)觀看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。

三、教具

1．氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學(xué)過程

（－）引入新課

讓同學(xué)觀看兩個演示試驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴(kuò)綻開來。

提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？

在同學(xué)回答的基礎(chǔ)上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在學(xué)校物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。

（二）新課教學(xué)過程

1．介紹布朗運動現(xiàn)象

1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)章運動，后來把顆粒的這種無規(guī)章運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認(rèn)真觀看其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體同學(xué)觀看，最好老師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓同學(xué)看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動狀況。

讓同學(xué)看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)章，絕不是直線運動。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續(xù)觀看布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干枯，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永久在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。

（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀看不到運動。

（4）布朗運動隨著溫度的上升而愈加激烈。

3．分析、解釋布朗運動的緣由

（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動等等。

分層次地提問同學(xué)：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)章運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？

歸納同學(xué)回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不相同，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強(qiáng)差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無規(guī)章運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)章的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀看不到。

高中化學(xué)教案篇5

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓同學(xué)把握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使同學(xué)學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了同學(xué)思維力量，帶動了同學(xué)學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)訓(xùn)練的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

把握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

（2）力量目標(biāo)：

①培育同學(xué)科學(xué)的思維力量。

②培育同學(xué)試驗觀看力量和對試驗現(xiàn)象的分析力量。

（3）德育目標(biāo)：培育同學(xué)求真務(wù)實的精神。

3．教學(xué)重點、難點

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

（2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展現(xiàn)來確定，充分地調(diào)動同學(xué)的課堂樂觀性，參加到課堂活動中來，使同學(xué)在把握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會規(guī)律推理的嚴(yán)密性；

②通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必需充分發(fā)揮同學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，依據(jù)這一基本原理我采納了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使同學(xué)在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2．試驗促學(xué)法：通過老師演示，同學(xué)動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計算機(jī)幫助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于同學(xué)把握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過同學(xué)的歸納和規(guī)律推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)幫助手段

1、說試驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓同學(xué)深刻了解、把握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！?/p>

[敘述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)把握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

通過詩歌引入可以使同學(xué)感受詩境美，了解乙醇的化學(xué)進(jìn)展史，激發(fā)愛國主義熱忱。

1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

投影一道簡潔的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。

通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育同學(xué)綜合運用學(xué)問，解決問題的力量，同時為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。連續(xù)引導(dǎo)同學(xué)將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，依據(jù)碳四價，氧兩價引導(dǎo)同學(xué)探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

通過觀看爭論讓同學(xué)推斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

連續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5molH2，依據(jù)這個試驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進(jìn)而讓同學(xué)推斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展現(xiàn)乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，打算乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

同學(xué)的書寫，概括、觀看等各項力量進(jìn)行訓(xùn)練，達(dá)到把握學(xué)問，開發(fā)智力，培育力量的目的。）

2．分析乙醇的物理性質(zhì)：

首先取出一瓶無水乙醇，請同學(xué)觀看顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓同學(xué)歸納出一部分物理性質(zhì)。最終通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，關(guān)心同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對試驗的操作、觀看、分析，同學(xué)自己得出結(jié)論，培育同學(xué)求真務(wù)實的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時激發(fā)同學(xué)的愛國熱忱。）

3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)：

結(jié)構(gòu)打算著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來熟悉乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子力量比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應(yīng)中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應(yīng)：

首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比試驗，請同學(xué)們通過試驗現(xiàn)象的剖析，在老師的引導(dǎo)下，同學(xué)主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最終請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式，爭論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。

（2）氧化反應(yīng)：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請同學(xué)寫出燃燒的化學(xué)方程式。老師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。老師演示試驗，并引導(dǎo)同學(xué)觀看銅絲表面顏色的變化來推斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓同學(xué)把握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓同學(xué)推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓同學(xué)真正把握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達(dá)到以點帶面的目的,減輕的同學(xué)的負(fù)擔(dān)。

歸納小結(jié)

乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)教案篇6

一、教材分析：

化學(xué)是在原子、分子水平上討論物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要討論物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才能查找到緣由?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深化熟悉物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在學(xué)校，同學(xué)已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓同學(xué)進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的神秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

2.熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

力量目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的力量。

情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過對原子結(jié)構(gòu)的討論，激發(fā)同學(xué)從微觀角度探究自然的愛好。

三.教學(xué)重點難點：

重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

難點：熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

四、學(xué)情分析：

同學(xué)們在學(xué)校已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問，所以這節(jié)課原子表示方法比較簡單接受，但對于核素同位素的概念是新學(xué)問。

五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)

六、課前預(yù)備：

同學(xué)學(xué)習(xí)預(yù)備：導(dǎo)學(xué)案

老師教學(xué)預(yù)備：投影設(shè)備

七、課時支配：一課時

八、教學(xué)過程：

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)懷疑點(主要以同學(xué)讀答案展現(xiàn)的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展現(xiàn)目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)打算。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

(4)原子組成的表示方法

高中化學(xué)教案篇7

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

力量目標(biāo)

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主義訓(xùn)練。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在學(xué)校已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使同學(xué)進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給同學(xué)以感性學(xué)問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)同學(xué)共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于同學(xué)參加教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了對比的方法，這樣編寫，可使同學(xué)在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實際中的運用及化學(xué)史的訓(xùn)練。引導(dǎo)同學(xué)運用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對同學(xué)進(jìn)行化學(xué)史方面的訓(xùn)練及愛國主義訓(xùn)練。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗教學(xué)。可將一些演示試驗做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔試驗2-5〕可改為邊講邊做試驗?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的試驗，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使同學(xué)更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在同學(xué)觀看和試驗的基礎(chǔ)上，讓同學(xué)填寫表格。充分發(fā)揮同學(xué)的主動性，使他們樂觀參加。在活動中培育同學(xué)的自學(xué)力量及訓(xùn)練同學(xué)科學(xué)的方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向同學(xué)說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義訓(xùn)練的好素材。指導(dǎo)同學(xué)仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)同學(xué)查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓同學(xué)觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓同學(xué)通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)同學(xué)閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求對比的'形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。

演示試驗第32頁[試驗2-7][試驗2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓同學(xué)回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由同學(xué)閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使同學(xué)更直觀地把握元素、化合物學(xué)問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培育同學(xué)的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案篇8

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：

使同學(xué)把握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的試驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

力量培育：

在學(xué)習(xí)過程中，培育同學(xué)的試驗力量，規(guī)律思維力量，對同學(xué)進(jìn)行初步的科學(xué)試驗方法的訓(xùn)練。

科學(xué)思想：

讓同學(xué)自己動手試驗，對試驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)同學(xué)總牢固驗成敗的關(guān)鍵，培育同學(xué)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉及仔細(xì)細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過讓同學(xué)在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行試驗、共同分析、爭論試驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新學(xué)問這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，培育同學(xué)的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性試驗的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)同學(xué)通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對試驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)同學(xué)設(shè)計試驗方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗，對同學(xué)進(jìn)行初步的科學(xué)試驗方法的訓(xùn)練。

重點、難點

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培育；試驗方法及試驗力量的培育。

高中化學(xué)教案篇9

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點，讓同學(xué)在學(xué)校有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整