硝酸及其應(yīng)用（說課）

硝酸及其應(yīng)用〔說課〕概要：硝酸及其應(yīng)用一、說教材1、教材簡析本課時的教學內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識，而高中階段學習的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學化學中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本節(jié)的教學在理解硝酸的氧化性的根底上讓學生理解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響時生成物不一樣。2、教學目的、知識教學目的：使學生掌握硝酸的物理和化學性質(zhì)，理解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反響生成物也發(fā)生變化。、才能目的：培養(yǎng)學生通過觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗，得出結(jié)論的才能，同時增強學生的環(huán)保意識。根據(jù)所學的氧化劑和復(fù)原劑的知識來理解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反響的化學方程式。、情感目的：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴肅認真、實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度，對學生進展辯證法教育，增強環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。3、教學的重點、難點：硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性是本節(jié)課的重點；硝酸...

硝酸及其應(yīng)用,

硝酸及其應(yīng)用

一、說教材

1、教材簡析

本課時的教學內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識，而高中階段學習的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識是必不可少的，且硝酸是中學化學中的三大強酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本節(jié)的教學在理解硝酸的氧化性的根底上讓學生理解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響時生成物不一樣。

2、教學目的

、知識教學目的：使學生掌握硝酸的物理和化學性質(zhì)，理解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反響生成物也發(fā)生變化。

、才能目的：培養(yǎng)學生通過觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗，得出結(jié)論的才能，同時增強學生的環(huán)保意識。根據(jù)所學的氧化劑和復(fù)原劑的知識來理解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反響的化學方程式。

、情感目的：激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴肅認真、實事求是的實驗習慣和科學態(tài)度，對學生進展辯證法教育，增強環(huán)保意識和創(chuàng)新意識。

3、教學的重點、難點：

硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性是本節(jié)課的重點；

硝酸的強氧化性是本節(jié)課的難點。

二、說學情和教法

學生在前面的學習中，知道了硝酸是常見的氧化劑，而且具備了一定的觀察分析實驗的才能。因此通過引導(dǎo)學生從硝酸的應(yīng)用入手討論硝酸的性質(zhì)。根據(jù)教材內(nèi)容和教學目的，運用化學研究的方法論為指導(dǎo)，采用“提出問題——實驗——觀察分析——研究討論——結(jié)論——應(yīng)用〞的邊講邊實驗的實驗探究方法進展施教，主要側(cè)重于實驗探究、比照分析、歸納概括。

三、說學法

化學是一門以實驗為根底的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深化的印象，也具有說服力。教學時，應(yīng)該注意及時引導(dǎo)學生對實驗現(xiàn)象進展分析。同時利用一些富于啟發(fā)性的考慮問題，活潑學生思維，增強分析問題的才能。引導(dǎo)學生及時進展總結(jié)，尋找知識間的互相聯(lián)絡(luò)，掌握科學有效的記憶方法，進步記憶的效果。

四、說教學過程

引入新課

簡明扼要地從解釋諺語“雷雨發(fā)莊稼〞的道理引入。

硝酸的性質(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

1、硝酸的物理性質(zhì)

讓學生根據(jù)實驗提綱進展實驗操作，簡單描繪實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察才能和表達才能。

2、硝酸的化學性質(zhì)：重點學習硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。

不穩(wěn)定性

通過比照實驗，設(shè)疑引導(dǎo)學生分析久置硝酸呈黃色的原因，得出硝酸的不穩(wěn)定性的結(jié)論；由學生推導(dǎo)并完成化學反響方程式，利用氧化復(fù)原的知識加以理解，“有降必有升〞，貫穿辯證法的教學；同時提問硝酸如何保存？及時反響所學知識，讓學生掌握“性質(zhì)決定保存〞的規(guī)律。

酸性的通性

讓學生溫故知新，利用已學知識，用化學反響方程式舉例說明硝酸的酸性；可以充分調(diào)動學生學習的興趣，培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維。

強氧化性：重點是與金屬的反響。

①硝酸與金屬的反響

【設(shè)疑】濃硫酸能與銅反響，那么濃、稀硝酸能否與銅反響呢？

讓學生根據(jù)實驗內(nèi)容進展操作，改進實驗裝置，啟發(fā)學生的創(chuàng)新思維，增強環(huán)保意識。分析實驗現(xiàn)象，配合軟件演示，運用氧化復(fù)原反響的知識，推導(dǎo)化學反響方程式。

引導(dǎo)學生進展比照分析，歸納得出濃、稀硝酸在反響中均起到強氧化性和酸性的作用；同時繼續(xù)設(shè)問：“比較濃、稀硝酸的氧化性強弱？〞讓學生深化討論，通過比較濃、稀硝酸與銅反響時的劇烈程度，得出結(jié)論：濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，硝酸的濃度越大，氧化性越強；同時糾正學生用價態(tài)變化多少來判斷濃、稀硝酸氧化性強弱的學習誤區(qū)，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣和實事求是的科學態(tài)度；總結(jié)出硝酸與不活潑金屬反響，濃硝酸被復(fù)原成NO2氣體，稀硝酸被復(fù)原成NO氣體，均沒有H2生成。

設(shè)問過渡：“比銅活潑的金屬能否與硝酸反響？〞

引導(dǎo)學生類比濃硫酸的性質(zhì)，演繹推理，得出結(jié)論：活潑金屬能與硝酸反響，而且沒有H2生成；同時強調(diào)：在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化；加熱時溶解。接著指出金、鉑不能溶于硝酸，但能溶于王水；簡單介紹王水的成分及巧記方法。

最后師生共同小結(jié)硝酸與金屬反響的規(guī)律，培養(yǎng)學生歸納知識的才能，并進展辯證法的教育。

②硝酸與非金屬的反響，通過設(shè)疑：“濃硫酸與碳能反響，那么濃硝酸呢？〞引導(dǎo)學生類比，寫出濃硝酸與碳反響的化學方程式，并提問：“在反響中濃硝酸起什么作用？〞同時指出其它非金屬如S、P等也會與濃硝酸反響。

③讓學生討論硝酸能否與H2S、SO2、Br－、I－等復(fù)原性物質(zhì)反響。老師小結(jié)