湖南省張家界市高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題附參考答案

高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題一、單選題下列說法錯誤的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于

16

個碳的烷烴B．“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內(nèi)壁鍍銀D．跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料2．NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是與 的混合物中含有的中子數(shù)為

NA與 完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

2NA中含有的共價鍵數(shù)為

4NA標準狀況下

溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為

0.2NA3．對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：下列說法正確的是①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)對羥基苯甲醇中碳原子均為 雜化對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有

4

種(不包括其本身)D．水楊醛中所有原子共平面4．某實驗小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗證其催化作用，所選擇的儀器或裝置錯誤的是裝置甲溶解固體裝置乙過濾溶液C．裝置丙灼燒固體D．裝置丁加入

MnO2

產(chǎn)生氣泡速率加快5．X、Y、Z

為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z

能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是X、Y、Z

存在同素異形體簡單離子半徑：Z>X>Y同周期元素組成的單質(zhì)中

Y

還原性最強同周期元素中

Z

的第一電離能大于左右相鄰的元素6．下列實驗操作及現(xiàn)象表述錯誤的是向

NaHCO3

溶液中加入

AlCl3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成向

Ba(NO3)2

溶液中通入足量的

SO2

氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈向

NH4Cl

溶液中滴加

NaOH

稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍在光照條件下，將盛有

CH4

和

Cl2

的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升7．鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是工作時

H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動碳電極上的電極反應(yīng)式為

2NO

+12H++10e-=N

↑+6H

O2 2處理廢水過程中兩側(cè)溶液的

pH

基本不變處理含

NO

的廢水，若處理

6.2

gNO

，則有

0.5

molH+透過質(zhì)子交換膜8．500℃，HCl

在催化劑

M

的作用下被

O2

氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成，計算機模擬單個分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是反應(yīng)Ⅱ的活化能為

1.45eV反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4HCl(g)+O

(g)=2H

O(g)+2Cl

(g) ΔH=-1.98

eV?mol-12 2 2D．HOOCl(g)比

HCl(g)和

O2(g)穩(wěn)定9．NSR

技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的

NOx，排放，NOx

的儲存和還原在不同時段交替進行，工作原理如圖所示：下列說法正確的是柴油發(fā)動機中

NOx

來源于柴油的不充分燃燒BaO

轉(zhuǎn)化為

Ba(NO3)2

的過程實現(xiàn)

NOx

的還原C．在儲存和還原過程中只有

O2

體現(xiàn)氧化性D．反應(yīng)消耗的

H2

與

Ba(NO3)2

的物質(zhì)的量之比是

5：110．298K

時，BaSO4

與

BaCO3

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是已知

101.4=25A．298K

時，BaSO4

的溶解度小于

BaCO3

的溶解度B．U

點坐標為(4，4.8)C．作為分散質(zhì)

BaSO4，W

點

v(沉淀)＜v(溶解)D．對于沉淀溶解平衡

BaSO4(s)+CO (aq) BaCO3(s)+SO (aq)，其平衡常數(shù)

K=0.0411．下列反應(yīng)的離子方程式，能正確表示化學(xué)反應(yīng)的是+ -A．SO2

能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+2H

+2Br足量的鋅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2++ 3+Fe2O3

溶于

HI

溶液：Fe2O3+6H

=2Fe

+3H2O乙醇被酸性

KMnO

溶液氧化成乙酸：5CH

CH

OH+4MnO

+12H+=5CH

COOH+4Mn2++11H

O4 3 2 3 212．已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強下，按

W= 向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)(φ)與溫度

T、W

的關(guān)系，圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法中錯誤的是圖甲中

W2＞1圖乙中，A

線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度為

T1，W=2

時，Cl2

的轉(zhuǎn)化率為

50%若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強增大13．學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將

1mLpH=1

的

0.1mol·L-1

FeSO

溶液和

2

滴40.1mol·L-1KSCN

溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加

0.5mL0.3mol·L-1

的

H

O

溶液2

2滴入

H2O2

溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去Ⅱ向

i

的混合溶液中滴入

KSCN

溶液溶液變紅Ⅲ向

1mL0.3mol·L-1

的

H

O

溶液中滴加

2

滴2

20.1mol·L-1KSCN

溶液，繼續(xù)加入

0.5mLpH=1

的

H

SO2 4溶液，靜置

2min無明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入

2

滴

Fe2(SO4)3

溶液滴入

Fe2(SO4)3

溶液，溶液立即變紅，靜置

2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯誤的是實驗中溶液變紅的原因是生成

Fe(SCN)3實驗

i～ⅱ說明實驗

i

中

SCN-被

H

O

全部氧化2

2C．實驗?！ふf明酸性溶液中

H2O2

氧化

KSCN

的速度慢D．實驗

i～ⅳ說明

Fe2+能加速

H

O

氧化

KSCN

的反應(yīng)2

2-114．有機二元弱堿[RN2H4]在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向

0.1mol?L

R(NH2)2

溶液中滴加

0.1molL-1

稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液

pH

的變化曲線如圖。下列敘述正確的是-1A．圖中交點

a

對應(yīng)溶液中

c(RN2H

)=0.05mol?LB．RN

H

的第一步電離常數(shù)

K

的數(shù)量級為

10-824 b1C．RN2H5Cl

溶液顯酸性D．圖中交點

c

對應(yīng)溶液的

pH=8.7二、非選擇題15．Na2FeO4

具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成

Fe(OH)3?？捎?/p>

Fe(OH)3

與

NaClO

在強堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝-置，制取

Na2FeO4，并驗證其處理含

CN

廢水的能力。Ⅰ.制取

Na2FeO4儀器

D

的名稱為

。洗氣瓶

B

中盛有的試劑為

。實驗開始，先打開分液漏斗

(填“A”或“C”)的活塞。寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入

Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒- - -瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Cl2+2OH

=Cl

+ClO

+H2O、

。-（4）Ⅱ.模擬并驗證

Na2FeO4

處理含

CN

廢水的能力-1 -取一定量

Na2FeO4

加入試管中，向其中加入

0.2mol?L

的

NaCN

溶液

10mL，CN

被氧化為

CO 和

N2。充分反應(yīng)后測得試管中仍有

Na2FeO4

剩余，過濾。向濾液中加入足量

BaCl2

溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾干燥后稱量，得白色沉淀

0.3546g。①配制

0.2mol?L-1

的

NaCN

溶液，需要的玻璃儀器有

(填序號，下同)。②計算

NaCN

溶液中

CN-的去除率為

(保留兩位有效數(shù)字)。16．將工業(yè)廢氣中的

CO

和

H2

進行分離提純，然后再綜合利用是減小環(huán)境污染的有效方法，工業(yè)上可用廢氣中的

CO

和

H2

合成

CH3OH，其合成反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH

的平衡體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知①CO2(g)+H2(g)-1CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ?mol-1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-75.6kJ?mol則③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=

。（2）在一密閉容器中按體積比

1∶2

充入

CO

和

H2

發(fā)生反應(yīng)③，下列說法中正確的是

。A．當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫恒容下，通入

H2，會提高

CO

的轉(zhuǎn)化率C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中

CH3OH(g)的體積分數(shù)減小D．平衡后，保持溫度不變縮小容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大（3）300℃時，向

2L

體積不變的密閉容器中充入

1molCO

和

2molH2

發(fā)生反應(yīng)③，初始壓強為

P0，經(jīng)過

10min

達到平衡狀態(tài)，達到平衡時φ(CH3OH)對應(yīng)

M

點。該溫度下，用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

。已知

a<b<c<d，e>f>g>h，X

表示的是

(填“溫度”、“壓強”)，判斷的理由是

。已知反應(yīng)③的反應(yīng)速率表達式為

v

=k

·c(CO)·c2(H

)，v

=k

·c(CH

OH)，其中，k

，k正 正 2 逆 逆 3 正 逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。達平衡后，在溫度升高過程中

(填“增大”、“減小”、“不變”)。如圖是電解

CO2

制取甲醇的裝置圖，寫出陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

。17．某軟錳礦含錳為

50%，是重要的錳礦石。其主要成分如表：軟錳礦主要成分雜質(zhì)MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2

等雜質(zhì)某科研團隊設(shè)計制備高純度

MnCO3。反應(yīng)原理為①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸錳+碳酸氫銨+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工藝流程圖如圖?；卮鹣铝袉栴}：軟錳礦與硫化鋇反應(yīng)時，適當(dāng)提高反應(yīng)液溫度的目的是

?！安蝗芪铩敝谐?/p>

SiO2

外，還有

(“填化學(xué)式”)。工序

2

中加入

H2O2

的目的是

，使用氨水調(diào)溶液的

pH，理論上

pH

最小值為

。(通常認為溶液中離子濃度小于

10-5mol?L-1

為沉淀完全；K

[Fe(OH)

]=10-38.6、sp 3K -16.3 -32.3 -12.7sp[Fe(OH)2]=10 、Ksp[Al(OH)3]=10 、Ksp[Mn(OH)2]=10 )MnF

難溶于水，工序

3

加入

MnF

的目的是除去

Mg2+，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2 2為

。碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)

Mn

原子的價電子的軌道表示式為

。晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為

anm，則該晶體的密度為

g?cm-3(N

表示阿伏加德羅A常數(shù))。18．M()是合成某種藥物的中間體，其合成路線如圖：請回答下列問題：（1）A

能使溴的

CCl4

溶液褪色，其官能團的名稱為

，B

的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是

。（3）C

的酯類同分異構(gòu)體共有

種，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式