2021屆高考化學(xué)重點(diǎn)·難點(diǎn)專練：化學(xué)平衡影響因素與平衡常數(shù)（原卷+解析卷）

化學(xué)平衡影響因素與平衡常數(shù)

1.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)慶(。+125)―^2111(近達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志是()

A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI的同時(shí)，生成nmol的12

D.4、L、HI的反應(yīng)速率比為1：1：2的狀態(tài)

2.合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)nCH2=CH2(g)+4H20(g),某實(shí)

驗(yàn)室按投料比n(HI：n(CO。=3:1進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得溫度對(duì)CO?的平衡

轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)：人>及

B.生成乙烯的速率：v(M)—*定小于v(N)

C.250°C左右，催化劑的催化效率最高

D.M點(diǎn)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7%

3.一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B,

發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)^2C(g)AH>0,448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)K=L反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

起始時(shí)物質(zhì)的濃度10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度

-1-1

容器溫度/K/(mol?L)/(mol?L)

c(A)c(B)c(C)

甲448310.5

乙Ti310.4

丙44832a

下列說法不正碉的是

A.甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=0.075mol?L'1?min

-1

B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙中，LV448K、K乙VK甲

D.丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%

4.TJC時(shí)，在10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g),發(fā)

生反應(yīng)：M(g)+N(g)口2P(g)+Q(g)AHX)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)

據(jù)如表所示：

t/minn(M)/moln(N)/mol

06.03.0

54.0

101.0

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)在第8min時(shí)，v(正)>v(逆)

B.0~5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.04molI?9

C.T/C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64,則［AT?

D.當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，M、N的轉(zhuǎn)化率相等

5.如表所示，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)

2N0(g)+Cl2(g)w2ClN0(g)AH<0達(dá)到平衡，下列說法正確的是

()

物質(zhì)的平衡濃度/

溫度物質(zhì)的起始物質(zhì)的量濃度/mol/L

容器mol/L

/℃

C(NO)C(C12)C(C1NO)C(C1NO)

ITi0.200.1000.04

IIT20.200.100.20Cl

mT3000.20c2

A.5=0.08

B.如果達(dá)到平衡時(shí)，容器m中C1N0的轉(zhuǎn)化率大于80%,則T3>T1

C.在容器I中，達(dá)到平衡時(shí)充入氮?dú)?，則平衡向右移動(dòng)

D.若溫度為Ti,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20moiNO(g)、

0.20molC12(g)和0.20molClN0(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

6.向2L的恒容密閉容器中充入0.2molE(g)和0.2molF(g),發(fā)生反應(yīng):

E(g)+F(g)口G(g)+H(g)AH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如

表所示。600℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速

率v(E)=0.04moi下列說法錯(cuò)誤的是()

溫度/℃200400600

平衡常數(shù)0.11X

A.600℃下，平衡時(shí)c(H)為0.08moll?

B?x=16

C.AH<0

D.400C下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為50%

7.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反

應(yīng)式為：

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分

甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃

度為amol/L,反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)

C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K="鬻照

0.02a

mol/L

D.190c時(shí)，0?150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為嚶

mol/(L,min)

8.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為

反應(yīng)I：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)AH=-164.7kj/mol

反應(yīng)II：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH=41.2kj/mol

反應(yīng)IH：2C0(g)+2H2(g)=C02(g)+CH4(g)AH=-247.1kj/mol

向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2,平衡時(shí)CH4、CO、

CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

.5

o200400600X001000

77,C

A.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為

B.圖中曲線B表示C0的物質(zhì)的量隨溫度的變化

C.提高C02轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑

D.CH4（g）+H20（g）=C0（g）+3H2（g）的AH=-205.9kJ的ol

9.T℃時(shí)，將oiOmolNq,氣體放入IL密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

NA（g）D2NO2（g）,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。已知NQ4與NO?的消耗速率與各

2

自的分壓有如下關(guān)系：v（N2O4）=k1-p（N2O4）,v（NO2）=k2-p（NO2）o下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.混合氣體的密度始終保持不變

B.a點(diǎn)v（正）>v（逆）

3l1

C.前60sv（NO2）=2.0xl0-molL-s-

D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)&與k1、k2間的關(guān)系為KP?k2=ki

10.（雙選）氨是最基本的化工原料之一、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為

3H2（g）+N2（g）^2NH3（g）AH<0,在一定條件下，將4（g）和用（g）充入

恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如

圖所示:

時(shí)間(min)

下列敘述正確的是

A.圖中兩次平衡時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B.第lOmin時(shí)改變的條件為加壓或加入催化劑

C.可用勒夏特列原理來解釋工業(yè)合成氨需在高溫下進(jìn)行

D.25至30min時(shí)間段,反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.0151noi/(L?min)

11.(雙選)已知反應(yīng)2c02(g)+6H2(g)^^C2H4(g)+4H20(g)AH0根

據(jù)理論計(jì)算,在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n(C02)：n(H2)=l：3條件下,

該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在實(shí)際反應(yīng)過程中還可能生成C3H6、C3H3、C4Hs等副產(chǎn)物。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.由理論計(jì)算可知，AH>0

B.理論計(jì)算圖中曲線d表示的是平衡時(shí)C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化

C.在實(shí)際反應(yīng)中,450K達(dá)到平衡時(shí)，n(C2H4)：n(H20)<l：4

D.在實(shí)際反應(yīng)中，改用選擇性更好的催化劑不能提高C2H4的產(chǎn)率

12.[2020浙江7月選考]5mL0.1mol?「KI溶液與1mL0.1molL7'FeCl3溶

3+2+

液發(fā)生反應(yīng)：2Fe(aq)+2r(aq)§?2Fe(aq)+I2(aq),達(dá)到平衡。下列

說法不氐確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，

表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSO,固體，平衡逆向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c2(Fe3+)xc2(r)

13.［2020浙江7月選考］一定條件下：2NO2(g)gffiN2O4(g)AW<0o

在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是

()

A.溫度0C、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa

14.［2020天津卷］已知［c°(Hq)6「呈粉紅色，［CoClJ-呈藍(lán)色，

［ZnClJ為無色?，F(xiàn)將CoCL溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變

為藍(lán)色，存在以下平衡：［CO(H2O)J+4C「口［CoClJ+6H2。bH,用

該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

I

分為3份②加水稀釋

藍(lán)色溶液*粉紅色溶液

③加少量ZnCl?固體.I

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的［?)(凡0)6『和［CoCL『中。鍵數(shù)之比為3:2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知△*()

C.實(shí)驗(yàn)②是由于c（H2。）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnClj'ICoClJ-

15.室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含ImolHBr的氫漠酸,

溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H50H+HBr^C2H5Br+H20,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已

知常壓下，C2HsBr和C2H50H的沸點(diǎn)分別為38.4C和78.5℃。下列有

關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成CzHsBr

C.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

16.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入

反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2s02《）+02（8）12503《）（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反

應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度T/K700700800

反應(yīng)物投人出2molSO】JmolO24niolSO52molSO2JmolO:

平衡r￡SO,)/mol-f'-s'1IS%

平衡1cC

r(SO>)mol-L'ic23

平衡體系總壓強(qiáng)/”PaPiPiP3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa,(SO,)a;(SO,)a式SO1）

平衡常數(shù)人凡K2“3

下列說法正確的是

A.vXv2,c2<2ciB.Ki>K3,p2>2P3

C.Vi<v3,ai(S02)>a3(S02)D.c2>2c3,a2(S03)+a

3(SO2)<1

17.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)

生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):C(H2):c(NH3)=1:3:2

18.某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和的物質(zhì)的量分

數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2N0(g)+02(g)=2N02(g),在其

他條件相同時(shí)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

N0達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要

壓強(qiáng)/(X溫度

時(shí)間/s

105Pa)/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C.在1.0X105Pa>90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)的反應(yīng)已達(dá)到平

衡

D.若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,反應(yīng)速率以v=Zkn/ZSt表示,

則在8.OX105pa、30C條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時(shí)段NO的反應(yīng)速

率為4a/370mol/s

19.汽車尾氣凈化的主要原理為2N0(g)+2C0(g)馳掘至2C02(g)+N2(g)

△H<0o若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列圖示正確且

能說明反應(yīng)在匕時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.①②③B.①③④C.②④⑤D.④⑤⑥

20.已知在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)SiO2(s)+4HF(g)自加明胭)

SiF4(g)+2H20(g)AH>0,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大

B.增加Si。2的物質(zhì)的量，HF(g)的轉(zhuǎn)化率增大

C.更換高效催化劑，HF(g)的轉(zhuǎn)化率增大

D.充入一定量的氨氣，nGLO)不變

21.在373K時(shí)，把0.lmolWO,氣體通入體積為1L的真空密閉容器

中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容

器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.壓縮容器，顏色加深

B.在平衡時(shí)體系內(nèi)含Nao.o4moi

C.以NO?濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002molL-|.sl

D.平衡時(shí)，如果再充入一定量NQ4,則可提高的轉(zhuǎn)化率

22.VC條件下，在某剛性容器中加入lmolC02.lmolH2,發(fā)生如下反

應(yīng)：C02(g)+4H2(g)DCH4(g)+2H20(g)△HV0。下列相關(guān)物理量隨時(shí)

間變化如圖所示，其中不正確的是

A.B.

Z|時(shí)間/min

乏

利

二

手

.0COD

手H3?

O.8O

.4

4時(shí)間/mint,時(shí)間/min

催化劑

23.已知：2CH3C0CH3(1)"^CHsCOC^COH(CH3)2(1)o取等量CH3coe%

分別在0℃和20C下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)

系曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.曲線n表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和H表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)椋篸>b>c

24.已知反應(yīng)CO(g)+24(g)=CH30H(g)AH=+QkJ?mol-1,在

三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2,恒溫恒容,

測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表：

平衡壓強(qiáng)

序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率

/Pa

①200V】50%Pi

②200v270%P2

③350v350%P3

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率：③>①>②

B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：pi：p2=5:4

C.若容器體積VDV3,則Q<0

D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和慶用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率<70%

參考答案

1.C

【解析】A.反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不

變，則在任何條件下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否

處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器的容積不變，則在

任何情況下氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡

狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成2nmolHI的同時(shí)，

就會(huì)消耗nmol12,同時(shí)生成nmol的12,則L的物質(zhì)的量及其濃

度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；

D.未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是

否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

2.B

【解析】A.由圖中可以看出，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以&＞跖，A

正確；

B.M點(diǎn)與N點(diǎn)相比，雖然N點(diǎn)溫度高，但M點(diǎn)催化劑的催化效率高，

所以生成乙烯的速率v(M)不一定小于v(N),B錯(cuò)誤；

C.從圖中可以看出，250℃左右，催化劑的催化效率最高，C正確；

D.可假設(shè)n(4)=31no1,n(C02)=lmol,M點(diǎn),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,

由此可算出平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為0.25mol,混合氣的總物質(zhì)的量

為3.25moL乙烯的體積分?jǐn)?shù)為黑嗎x100%27.7%,D正確；

3.25mol

故選Bo

3.B

【解析】A.甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol?L\則A

的濃度減小0.75mol?L-1,10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=

0.75mol?L-14-10min=0.075mol?L-1?min1,故A正確；

B.甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol?L\則A的濃度減小

0.75mol-L-1,B的濃度減〃、0.25mol?L-1,10分鐘時(shí),c(A)=2.25mol?L

\c(A)=0.75mol?L-1,Q=—-<K,反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.3A(g)+B(g)w2c(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快、平衡

常數(shù)增大，若TD448K,10分鐘時(shí)C物質(zhì)的濃度應(yīng)該大于0.5mol?L

%所以乙中，。<448K、K乙VK甲，故C正確；

D.甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol?L\則A的濃度減小

0.75mol?!?，B的濃度減<］、0.25mol?!?，10分鐘時(shí),c(A)=2.25mol?L

t、c(A)=0.75mol?L_1,Q='于<K,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A

2.25'X0.75

的濃度減小大于0.75mol-匚】，則甲中A的轉(zhuǎn)化率大于25%,丙與甲

相比，增大B的濃度，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中，達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%,故D正確；

選B。

4.C

M(g)+N(g)□2P(g)+Q(g)

起始mol/L0,60.300

【分析】由題意可知

改變mol/L0.20.20.40.2'

(5min)mol/L0.40.10.40.2

M(g)+N(g)□2P(g)+Q(g)

起始mol/L0,60.300

,該反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平

改變mol/L0.20.20.40.2

(lOmin)mol/L0,40.10.40.2

衡狀態(tài)，則根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)分析可得：

【解析】A.由三段式數(shù)據(jù)可知，lOmin時(shí)體系格物質(zhì)的量與5min時(shí)

相同，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，8min時(shí)v(正)』(逆)，故A錯(cuò)誤;

B.0~5min,噸)()ong,故B錯(cuò)誤；

C.IC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)沏&=需降粽限。.8,T；C

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64<r，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低時(shí)

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)，則QT2,故C正確；

D.體系處于平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化率保持不變，而M、N的起始濃度不同、

轉(zhuǎn)化濃度相同，則M和N轉(zhuǎn)化率不相等，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

5.B

【解析】A.若T產(chǎn)Tz,II的體積為I的2倍，則兩者達(dá)到等效平衡,

現(xiàn)將II的體積壓縮至一半，由于此過程中平衡正向移動(dòng),故c)0.08,

且「和T2不相等，A錯(cuò)誤；

B.若T1=T3則容器I和ni則達(dá)到等效平衡，由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出，m

的C1N0的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L,故容器III中C1N0的轉(zhuǎn)化率為:

0.2mol/L-0.04mol/L

xl00%=80%,現(xiàn)如果達(dá)到平衡時(shí)，容器m中CINO的

0.2mol/L

轉(zhuǎn)化率大于80%,說明平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合△*(),故T3>T1,B正確；

C.在恒容密閉容器I中，達(dá)到平衡時(shí)充入氮?dú)?，由于平衡體系中各

組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，故平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤;

D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為L(zhǎng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：—烈喘

c(NO)C(C12)

=(0端旃言,若起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入

0.20molN0(g)>0.20molCl2(g)0.20molClN0(g),則濃度商Qc=

聶黑丁正黑獷6電則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,D錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

6.C

E+F□G+H

C如.o//L)0.10.100

【解析】由三段式設(shè)3心。。8

0.080.080.08

平衡(JTW//L)

C1I?J0.020.020.080.08

A.平衡時(shí)H的濃度為0Q8mol.LT,A正確，不符合題意；

B.此時(shí)平衡常數(shù)K=黑嚅=16,B正確，不符合題意；

0.02x0.02

C.因?yàn)闇囟仍礁咂胶獬?shù)越大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A^>0,C

錯(cuò)誤，符合題意；

D.400℃下假設(shè)變化濃度為x,根據(jù)三段式

E+FQG+H

C.府(加o//L)0.10.100

此時(shí)平衡常數(shù)等于1,

△C(〃zo//L)XXxx

C平衡(mol/L)0.1-x0.1-xXX

XXX

所以K=(0.1-x)x(01-x)=l'可得x=0.5,所以F的轉(zhuǎn)化率為50%,D

正確，不符合題意;

故選C。

【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)的計(jì)算，三段式是關(guān)鍵。

7.C

【解析】A.由圖知X、Y兩點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的

量濃度相等，A正確；

B.由圖知，X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為

v(X)>v(Z),因?yàn)閆點(diǎn)轉(zhuǎn)化率已達(dá)98%,反應(yīng)物濃度極小，則反應(yīng)速

率下降，B正確；

C.由題知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平

衡，則210C時(shí)甲醇的濃度不等于0.98amol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

不等于吟浮姆mol/L,C錯(cuò)誤；

0.02a

D.190C時(shí)，0?150min之間的MTP的濃度減少了0.67mol/L,則

其平均反應(yīng)速率為嘿mol/(L-min),D正確；

答案選C。

8.C

【解析】A.化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度嘉之積與反應(yīng)物濃度塞之積

的比值，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為代嘿號(hào)黑，故A錯(cuò)誤；

c(CO2)c(H2)

B.反應(yīng)物CO2的量逐漸減小，故圖中曲線A表示CO2的物質(zhì)的量變化

曲線，由反應(yīng)II和ni可知，溫度升高反應(yīng)n正向移動(dòng)，反應(yīng)in逆向移

動(dòng)，co的物質(zhì)的量增大，故曲線c為co的物質(zhì)的量變化曲線，則曲

線B為CH4的物質(zhì)的量變化曲線，故B錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)n為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)I

正向移動(dòng)，反應(yīng)n逆向移動(dòng)，即可提高co2轉(zhuǎn)化為CL的轉(zhuǎn)化率，所

以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，故c正確；

D.-(反應(yīng)II+反應(yīng)印)得到目標(biāo)反應(yīng),則CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)

的AH=-[4L2kj/mol+(-247.1kj/mol)]=205.9kj/mol,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

9.D

【解析】A.混合氣體密度計(jì)算公式為「混=詈，NQ4與NO?相互轉(zhuǎn)化，

V總

沒有其他狀態(tài)的物質(zhì)生成，m總不變,該容器體積恒定為1L,右不變，

即蠹不變，A不符合題意；

B.反應(yīng)從010mo204開始后，向此0會(huì)）口2NCMg）的正方向移動(dòng)，

根據(jù)圖像60秒時(shí)才達(dá)到平衡，所以a點(diǎn)并未達(dá)到平衡，正在正移，

所以v（正）〉v（逆），故B不符合題意；

C.v（NO,）=—=^12-0^-=2.0x10-3mol-L1.s',故C不符合題意；

t60s

2

D.已知204稔）口2NO2（g）,v（N2O4）=k,P（N2O4），v（NO2）=k2p（NO2）,

根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可知，V（N02）=2V（N204）,平衡時(shí)正逆

反應(yīng)速率相等，則k2?p2（N02）=2Xk/p（N2（）4）,P國(guó),故D

k2p（MQ）

符合題意；

綜上所述答案為D。

10.AD

【解析】A.由圖象可知，25min時(shí)改變的條件是分離出氨氣，圖中

兩次平衡的溫度相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)相等，故A正確；

B.第lOmin時(shí)反應(yīng)速率明顯加快，濃度逐漸變化，所以改變的條件

不可能是加壓，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能可用勒夏特列原理來解釋工業(yè)合

成氨需在高溫下進(jìn)行，故c錯(cuò)誤;

D.25至30min時(shí)間段，反應(yīng)的平均速率v(Hz)=@巴學(xué)皿叫=

5min

0.015mol/(L,min),故D正確;

選AD。

11.BC

【分析】由題中信息可知，兩反應(yīng)物初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分

數(shù)之比為1:3,d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4,則

結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d,表示二氧

化碳變化曲線的是c。

【解析】A.由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

AH<0,A錯(cuò)誤；

B.由題分析可知曲線d表示的是平衡時(shí)C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，B

正確；

C.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在實(shí)際反應(yīng)過程中還可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副產(chǎn)

物，根據(jù)碳元素守恒，故實(shí)際反應(yīng)中，450K達(dá)到平衡時(shí)，n(C2H4)：

n(H2O)<l：4,C正確；

D.實(shí)際反應(yīng)中，選擇合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)

還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生，故改用選擇性更

好的催化劑能提高C2H4的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；

故選BCo

12.【答案】D

【解析】A.加入苯振蕩，苯將L萃取到苯層，水溶液中c(12)減

小，平衡正向移動(dòng)，A正確；

B.將5mL0.lmol/LKI溶液與ImLO.Imol/LFeCL溶液混合，參與反應(yīng)

的Fe”與「物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)后「一定過量，經(jīng)苯2次萃取

分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有

Fe3+,即Fe＞沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C.加入FeSO,固體溶于水電離出Fe*c(Fe")增大，平衡逆向移動(dòng)，

C正確；

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)"轉(zhuǎn)誓甯？D錯(cuò)誤；

c2(Fe3+)c2(r)

答案選D。

13.【答案】D

【解析】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)

該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條

件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小

的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)

中，溫度高的為130℃,壓強(qiáng)低的為50kPa,結(jié)合二者選Do答案為Do

14.【答案】D

【解析】A.1個(gè)［Co(4。)6產(chǎn)中含有18個(gè)。鍵，1個(gè)［CoCll沖含有4

個(gè)。鍵，等物質(zhì)的量的［CoGW)6產(chǎn)和［CoCL產(chǎn)所含。鍵數(shù)之比為

18:4=9:2,A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫

度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,

B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，

22

[CO(H20)6]\[COC14]\C「濃度都減小，[CoGW”]*、C1的化學(xué)計(jì)

量數(shù)之和大于[CoCL/的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù),

平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCL固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn"與C「

結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCL]。導(dǎo)致溶液中c(C「)減小，平衡逆向移動(dòng)，

則由此說明穩(wěn)定性：[ZnClJblCoCL]”,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：A項(xiàng)中[Co(10)6『中不僅有Co"與叢0

分子間的配位鍵，而且每個(gè)H20分子中還有兩個(gè)0—H。鍵；C項(xiàng)中H20

為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當(dāng)于利用“對(duì)氣

體參與的反應(yīng)，增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方

向移動(dòng)”來理解。

15.【答案】D

【解析】A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動(dòng)，可增大乙醇的物

質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。

B.增大HBr濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于生成C2H出人選B正確。

C.若反應(yīng)物增大至2mol,實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來

的2倍，比例不變(兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1,等于方程式中

的系數(shù)比)，這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比

等于系數(shù)比，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。

D.若起始溫度提高至60C,考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會(huì)

揮發(fā)出去,降低HBr的濃度減慢速率,增加了反應(yīng)時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反

應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而生成的溟乙烷是不溶于水的，即本題中的

溟乙烷應(yīng)該是沒有濃度的,所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將漠

乙烷蒸出的影響的。

16.【答案】CD

【解析】對(duì)比容器的特點(diǎn)，將容器1和容器2對(duì)比，將容器1和容器

3對(duì)比。容器2中加入4moiS03等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為

4molS02和2mol02,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，

容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來

的一半，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，U2>%,增大壓強(qiáng)平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C2>2C“p2<2P1,ai(S02)+a2(S03)<1,

容器1和容器2溫度相同，KF(；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后

升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，v3>01,升高溫度平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)C3<a,p3>pua3(S02)<at(S02),K3<

Kio根據(jù)上述分析，A項(xiàng)，v2>vuC2>2CI,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K3<KI,

P2<2pi,P3>Pi,則P2<2P3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，u3>ui,a3(SO2)<a

1(SO2),C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，C2>2C”C3(CI,貝！IC2>2C3,at(SO2)+

a2(SO3)<1,a3(SO2)<a1(SO2),貝(Ia2(SO3)+a3(SO2)<1,

D項(xiàng)正確；答案選CD。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡時(shí)各物理量之間的關(guān)系，解題時(shí)巧妙設(shè)計(jì)中

間狀態(tài)，利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷。如容

器2先設(shè)計(jì)其完全等效平衡的起始態(tài)為4molS02和2mol02,4molS02

和2moi為兩倍容器1中物質(zhì)的量，起始物質(zhì)的量成倍變化時(shí)相當(dāng)

于增大壓強(qiáng)。

17.【答案】A

【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正

逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析解答。

A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故A正確；B.該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，

不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H

鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)

量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體

的濃度c(Nz)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2,無法判斷各組分的濃度是否

發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是

解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意用化學(xué)反應(yīng)速率表示平衡時(shí),

一定要遵守正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，要存在正逆反應(yīng)速率，且相等

才是平衡狀態(tài)。

18.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間多，

升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，相同溫度，壓強(qiáng)高時(shí)達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間少，增大壓強(qiáng)，

反應(yīng)速率變快,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)需要的時(shí)間較長(zhǎng)，不確定反應(yīng)

是否達(dá)到了平衡，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的

反應(yīng)速率為▽=△”△t=°?山molX。-9二（）」所。1X0.5=‘mol/s,故D項(xiàng)正

3.9s-0.2s370

確。

綜上所述，本題正確答案為D。

19.C

【分析】橫坐標(biāo)表示的是時(shí)間，即隨著反應(yīng)進(jìn)行中，縱坐標(biāo)的量變化

是否正確。其次注意平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志，其一是正逆反應(yīng)速率相等,

其次各物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)進(jìn)行判斷整體圖像是否正確。

【解析】①達(dá)到平衡時(shí)，V正應(yīng)保持不變，故乙時(shí)刻未