2023年山東高考化學模擬題及答案4

1.2022年北京冬奧會最大的特色之一是“綠色環(huán)保”。以下不符合“綠色環(huán)?！钡氖牵ǎ?/p>

A.采用廢棄塑料瓶制備環(huán)保布B.采用聚乳酸制備可降解餐具

C.采用干冰制冷制備比賽用雪D.采用露天焚燒處理生活垃圾

2.下列物質的應用涉及氧化還原反應的是（

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.煨燒石灰石制備生石灰D.應用漂白粉對環(huán)境進行消殺

3.下列關于B、S、C及其化合物的結構與性質的論述錯誤的是（）

A.C的電負性比B大，則C、B形成的二元化合物中，C顯負化合價

B.8C%和sg中B、S雜化軌道類型相同，二者均為正三角形結構

C.常溫下CS2為液體，說明CS?是非極性分子

D.84c3的硬度可與金剛石媲美，且熔點高，則B4c3為共價晶體

4.1934年，約里奧?居里夫婦用a粒子（即氮核轟擊某金屬原子得到^2Y,具有放射性,

可衰變?yōu)楣?Q：:He+夕XT羿2丫+加，羿2丫一劈1Q+擊。基態(tài)Y原子3P能級半充滿。下列說法

錯誤的是（）

A.X原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之比為14：13

B.X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物

C.第一電離能：X<Q<Y

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Q

5.維生素C也叫抗壞血酸（結構簡式如下圖甲），在人體內具有抗氧化、抗自由基的功效。脫氫抗壞血

酸的結構簡式如圖乙。下列關于抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的說法錯誤的是（）

四甲圖乙

A.由抗壞血酸轉化為脫氫抗壞血酸的反應是氧化反應

B.Imol抗壞血酸的酸性水解產物與足量Na反應產生3molW2

C.Imol脫氫抗壞血酸最多與3m。142發(fā)生加成反應

D.脫氫抗壞血酸含苯環(huán)的同分異構體分子中有6個羥基

6.利用下圖所示裝置能達到相應目的的是（)

A.利用甲裝置制取少量NH3B.利用乙裝置測量化學反應速率

C.利用丙裝置制備乙酸乙酯D.利用丁裝置對鐵件進行保護

7.白炭黑（可用8。2〃，2。表示其組成）可廣泛應用于日用化工、橡膠制品、電子工業(yè)等許多領域。以

硅酸鈉和二氧化碳為原料制備白炭黑的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是（）

A.硅酸鈉水溶液必須用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝

B.沉淀反應的離子方程式為SiOg+H20+C02=H2SiO3I+COj-

C.蒸發(fā)“濾液”所得晶體中含有離子鍵和極性共價鍵

D.用稀鹽酸洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面的COg

8.實驗室利用液溟和乙烯反應制備1,2-二濱乙烷，裝置如下圖（夾持裝置略）所示。下列說法錯誤的

是

玻

璃

管

\4r尾氣處理

濃硫酸=

與乙醇嗔星-沸石二二：._

混合液卷彳

kNaOHi液學液漠

甲2L丙丁

部分物質的物理性質如下表：

物質密度/（gem，）熔點/℃沸點/℃

乙醇0.79-13078.5

1,2-二濱乙烷2.29132

A.利用裝置甲制備乙烯時，溫度控制在170c左右

B.裝置乙的玻璃管中有水柱急劇上升時，要減小乙醇消去反應的速率

C.裝置丙中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的SO?

D.在生成的液體混合物中加入NaOH溶液，可除去其中的澳單質

9.工業(yè)上利用N%和。。2生產尿素的原理可表示為：

加壓、加熱

2NH3+co2-/NCOON4氨基甲基鏤

加熱

H2NCOONH4-H2NCONH2^^)+H2O

下列對涉及的有關物質的說法錯誤的是（）

A.N，3和尿素中的N的雜化方式相同

B.氨基甲酸鏤的穩(wěn)定性比尿素強

C.尿素中碳原子和氧原子的1個2p軌道重疊形成兀鍵

D.1個尿素分子中最多有6個原子位于同一平面

10.我國科技工作者發(fā)明了一種可快速充、放電的鋁離子電池，其放電時的工作原理示意圖如下，正

極反應Cn（4C〃）+e-=Cn+AICI4,下列有關該電池的說法錯誤的是（）

圖中EMbn+的結構簡式為

A.A1為負極，電極反應為：Al-3e-=Al3+

B.離子液體中的[EMhn]Cl不參與反應，只起傳遞離子的作用

C.電池工作時，陽離子從負極區(qū)域移向正極區(qū)域

D.電路中轉移Imole-時，正極區(qū)域減少的質量為58g

11.靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)，靛藍的結構簡式如

下圖。下列關于靛藍的說法錯誤的是()

A.分子式是(716"10。2'2

B.分子中的所有碳原子的雜化方式相同

C.分子中所有原子處于在同一平面

D.分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

12.常溫時，向lO.OOmLO.OlOOmo/lT二元酸小X溶液中滴入一定濃度的NaOH溶液，混合液的pH

隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示,P點恰好完全反應。若忽略溶液密度變化導致的體積變化，

?NaOH溶液)/mL

A.NaOH溶液的濃度為0.02mo,1T

B.常溫時，的第一步電離常數(shù)Ka/，10-6

C.酸式鹽NaHX的水溶液顯酸性

+

D.P點溶液中：c(OH-)=c(W)+c(WX-)+c(//2X)

二、多選題

13.下列實驗操作不能達到目的的是()

選

實驗目的實驗操作

項

A除去乙醇中的少量乙酸加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

實驗室制備少量Fe(OH)3在沸騰的蒸儲水中滴加幾滴飽和FeC%溶液，繼續(xù)煮沸至

B

膠體液體為紅褐色為止

鑒別QCHjVHCR和

C分別向盛有兩種溶液的試管中滴加濃濱水

oCHjc

D檢驗淀粉是否水解完全取水解后的混合液，向其中加入新制的Ca(0H)2并加熱

A.AB.BC.CD.D

14.采用乙醇-水-硫酸作電解質溶液，以對硝基苯甲酸(O2N—COOH)為原料，通過

電解的方法可制備對氨基苯甲酸(H2N—^^^COOH),電解裝置如圖所示(箭頭表示電解池工

作時離子的遷移方向)。下列有關說法錯誤的是()

電

源

電極M

儲

儲電極N

液

液

罐

罐

乙

甲陽離子

交換膜

泵

A.該裝置中的陽離子交換膜為質子交換膜

B.乙醇-水-硫酸電解質溶液中的乙醇為溶劑

C.電極N為陽極，電極反應為O2NCOOH+6H+-6e—?

COOH+2H2O

H2N

D.在反應過程中，儲液罐甲中的pH始終保持不變

15.2-甲基丙烯與HC1的加成反應有兩種產物，這兩種加成反應過程與其相應的能量變化曲線關系如

下圖所示。在恒容絕熱密閉容器中通入一定量的2-甲基丙烯與HC1的混合物進行有關反應。下列說法

正確的是()

H、十|

X

C-C-CH3CI-

中間體1

反應］/

應11p

cH3

l

C:

I-CH3（產物1）

------H—C-CC1-H

HX

\/CH3；CH3

C=C+HC1H

Hz中間體2CH3

LH3)

H_產物2)

HCl

O反應進程

A.產物穩(wěn)定性的強弱：產物1〈產物2

B.反應的活化能大?。悍磻猧>反應n

c.升高溫度，反應I的逆反應速率變化值小于反應n的逆反應速率變化值

CH2CHCH3

D.2-甲基丙烯與mo的加成反應產物中，I|'更穩(wěn)定

OHCH3

三、綜合題

16.Be、Mg、Ca均為UA族元素，這些元素及其化合物在人類生產、生活和科學研究中具有廣泛的

用途。回答下列問題：

(1)金屬單質的熔點：MgCa(填“>”或“<”)，原因

是;最高價氧化物對應

水化物的堿性：Be(0H)2Mg(0H)2(填“〉”或

(2)氯化被晶體易吸濕、水解、升華，可溶于有機溶劑。一定條件下有下列存在形式：

/C1\/°\ci/°\

BCC1—>C1—BeBe_Cl—?Betc；BeBe、....

2\/C1

ClClCl

甲乙丙

氯化鍍晶體的晶體類型是，甲的空間構型是,乙中Be的雜化軌道類型

是，從化學鍵角度分析形成丙的原

因:。

（3）Ca7i03是某些太陽能薄膜電池的材料，有人認為這種太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)

治地位。下圖所示為CaTiOs的晶胞結構：

OCa

*Ti

OO

X

1、3號0的坐標分別為.（用分數(shù)坐標表示），與Ca等距離且

最近的0有個，若Ca"O3的密度為pg-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)N4

moL（列出計算式）。

17.確（Te）單質廣泛應用于冶金等行業(yè)。用輝確鈾礦（主要成分為B^TeSz，含少量雜質CaO）為原料制

取單質Te的工藝流程如下：

空氣NaOH溶液NaF雙氧水H2sO,、Na2sCh

IIIIJL

輝嘀械礦TSS一燒渣T堿浸反應1―NazTeO’T^il-Te

II

氣體Y濾渣1

已知：25℃時CaF2的Ksp=4.0x10-9

回答下列問題：

（1）燒渣的主要成分是比2。3-"。2,寫出焙燒反應的化學方程

式,氣體Y不能排放到空氣中，寫出處理氣體Y的一

種方法。

（2）為提高燒渣堿浸速率，除將燒渣粉碎外，還可采取的措施是

（寫出1條）。

（3）Te位于元素周期表第VIA族，則堿浸后的濾液中Te的存在形式是（填粒子符號）。

測得堿浸后的濾液中c（Ca2+）=0.004m。1.L-1,向1?/該濾液中加入NaF固體進行沉鈣操作，則需最

少加入gNaF達到沉鈣完全。（溶液中的離子濃度W1.0x10-5mol-廠1時，可認為沉淀完全）

（4）反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是。

（5）寫出反應2的離子方程式o

18.三草酸合鐵酸鉀的化學式為長3任6（。2。4）3卜3%。，它是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也

是有機反應的催化劑。實驗室可采用下列裝置（夾持儀器略）及方法制備該物質。

回答下列問題:

（I）制備時，先使溫度保持在40C左右，然后將儀器（填儀器名稱）中一定量的

6%的，2。2溶液逐滴滴入到三頸燒瓶中，至溶液呈深棕色的渾濁狀態(tài)時［其中含F(xiàn)e（0H）3］，再加入一定

體積的H2c2。4溶液，逐滴加入至溶液為亮綠色，然后濃縮得晶體，選用的最佳濃縮方法是（填

字母）。

a.減壓加熱濃縮b.高壓加熱濃縮c.常壓高溫濃縮d.常壓常溫濃縮

該制備方法中，溶液內生成心［網(wǎng)仁2。4）3］的反應包括2個，化學方程式分別是6/6。2。4+3H2。2+

2c204=（）］（）。

6K4K31FeC2043+2FeOW3L

（2）稱量mg制備的三草酸合鐵酸鉀樣品，將其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。

用KM71O4標準溶液滴定該樣品溶液，測定其中鐵元素的質量分數(shù)。

①所選取的滴定管種類及滴定管中溶液調節(jié)的位置合理的是（填字母），滴定終點的現(xiàn)象

是。

a.酸式滴定管0刻度b.堿式滴定管0刻度

c.酸式滴定管0刻度以下某準確刻度d.堿式滴定管0刻度以下某準確刻度

②在配制的樣品溶液中加入還原劑，將尸e3+還原為Fe2+,直至反應完全，過濾、洗滌。將濾液、

洗滌液均轉移到錐形瓶中，加稀硫酸，再用am。＞LlKMrl。4溶液進行滴定，至終點時消耗VmL

KM71O4標準溶液，該三草酸合鐵酸鉀樣品中鐵元素的質量分數(shù)的表達式為%。

19.有機化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機化合物A和醛X為原料制備該藥物的合成路線

如下：

PBr3O^/CH曲

C(C8HgO3)——」D('KJ)

ZC

NaCNO~1^V'H2CN、H+ZH2?！?。■c、Yr(

---------(---------------"(C9H8。4)soc「G()

已知：1-RCHO」RCH2OH；

C",OH

n.R-COOH+R，-NH2學+H2O；

R——C—N-R'

IILR-CN吧2/NH2

NaBH4R__/

回答下列問題：

(1)醛X的名稱是,F中的官能團名稱是。

(2)C的結構簡式是,C生成D的反應類型是。

(3)E的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體(不考慮立體異構)有種，其中有5

種不同化學環(huán)境的H,且個數(shù)比為2：2：1：1：1的同分異構體的結構簡式是

①含氟基(-CN)②屬于芳香族化合物③與NaHC03溶液反應放出氣體

20.二氧化碳是一種溫室氣體，隨著人類對化石燃料的使用量增大，溫室效應加劇，威脅著人們的生

存環(huán)境。利用工業(yè)生產的廢氣。。2可制備二甲醛(CGOC/，簡稱DME)。以。。2、%為原料合成DME

涉及的主要反應如下：

ICO2(g)+3H2(g)=專CH3cH20H(g)+^H2O(g)AH1=-87.3/c/-moL

□CH3cH2?！绑?=C”30c〃3(g)4“2=+50.70?mo/-1

IIL2CO2S)+6H2(g)=C”30cH3(g)+3H2O(g^H3

回答下列問題：

(1)反應in的=kJ-mol-1,提高該反應中CO2的平衡轉化率的方法有

(寫出2條)。

（2）一定條件下，按不同的氫碳比/?[/?=黑2]向某恒壓密閉容器中投料，發(fā)生反應，測得CO?的

平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示：

轉化為CH3cH20H的（1代。2）X

已知：TC時，反應II的平衡常數(shù)勺=1;P點C/C/O”的選擇性》=

消耗的咚。*

100%=60%-

①則為2（填=”或“<”）；降低溫度，CH3cH2。丹的選擇性降低，原因

②氫碳比為后時，起始加入CO?的物質的量為2mol,P點時容器容積為LOL,此時也的轉化率

為,容器中的濃度為。

③溫度為T℃時反應I的平衡常數(shù)Ki=