化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 專項(xiàng)突破9 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)探究學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE突破1|氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法[考綱知識(shí)整合]1．NH3的一般實(shí)驗(yàn)室制法 (1）原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o(=，\s\up8（△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 注：①不能用NH4NO3,因NH4NO3受熱爆炸；②Ca（OH)2不能用KOH或NaOH代替，因兩者易吸濕，易結(jié)塊,不利于產(chǎn)生NH3，且高溫下腐蝕試管。③不能只用NH4Cl固體加熱制取NH3，因?yàn)镹H4Cl受熱分解生成的NH3和HCl遇冷又化合成NH4Cl。 （2）實(shí)驗(yàn)裝置2．兩種簡(jiǎn)易方法 (1)加熱濃氨水(見圖1） 反應(yīng)原理：NH3·H2Oeq\o(=，\s\up8(△））NH3↑＋H2O。圖1圖2 （2)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)（見圖2） 反應(yīng)原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋，4)＋ OH－,加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解。加CaO的化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca（OH）2。［高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)NH3的制取、除雜、收集和尾氣處理1．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是（)【導(dǎo)學(xué)號(hào):97500076】 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ D［NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況,③中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)致水倒流入試管底部而使試管炸裂,故①③符合題意.]2．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣 C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣 D［檢驗(yàn)氨氣用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；收集氨氣的燒瓶不應(yīng)密閉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時(shí)要注意防倒吸，可用丁裝置，D項(xiàng)正確。]突破2|以氨氣的制備為載體的性質(zhì)探究［考綱知識(shí)整合］ 常見的幾種NH3的性質(zhì)探究1．NH3溶于水形成溶液的堿性探究。2．NH3的催化氧化產(chǎn)物的探究。3．NH3與CuO、NO2、NO的反應(yīng)原理及產(chǎn)物探究。 ①2NH3＋3CuOeq\o(=，\s\up8（△))3Cu＋N2＋3H2O ②8NH3＋6NO2eq\o（=，\s\up8(催化劑），\s\do15(△））7N2＋12H2O ③4NH3＋6NOeq\o（=,\s\up8（催化劑）,\s\do15(△))5N2＋6H2O4．NH3與酸反應(yīng)的現(xiàn)象探究。 NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙。 5．NH3與Cl2的反應(yīng)原理及產(chǎn)物探究。 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl［高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)以NH3制備為載體的性質(zhì)探究1．(2018·南通調(diào)研）下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣 C[A項(xiàng)，用裝置甲制取氨氣需要加熱，錯(cuò)誤。B項(xiàng),氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,錯(cuò)誤.C項(xiàng)，氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成N2、水和銅，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，正確.D項(xiàng),用裝置丁吸收尾氣容易引起倒吸,錯(cuò)誤.］2．（2018·泰安模擬)某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1圖2 （1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填字母代號(hào)）. a．堿石灰 B．濃硫酸 c．生石灰 D．五氧化二磷 e．燒堿 (2）若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的________裝置（填序號(hào)），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________ ________________________________________________________________. （3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。 ①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過(guò)分別盛有____________、____________的洗氣瓶； ②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________ ________________________________________________________________; ③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2,則C裝置中應(yīng)盛放_(tái)_______溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________. 【解析】（1)在濃氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向其中加入生石灰[發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2生成Ca(OH)2］或燒堿，都會(huì)使平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。 (2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl4，需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,因此需選擇圖2中的Ⅱ或Ⅲ。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”. (3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中,混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣. ②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH3＋HCl=NH4Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價(jià)降低，則生成的“無(wú)色無(wú)味的氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)狻?③氯氣是有毒氣體,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收. 【答案】(1)ace（2）Ⅱ（或Ⅲ）用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可) （3）①飽和食鹽