化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 微考點48

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2018·廈門雙十中學(xué)月考）關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是（）A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2＋B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極2．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是(）A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SOeq\o\al(2－,4)向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接,則X可以是銅3．（2018·邯鄲一中模擬）全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是(）A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B．金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－=Mn＋D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法4．(2017·北京懷柔零模）一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表所示。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2）下列說法正確的是(）A．隨pH的升高，含碳鋼腐蝕速率逐漸加快B．pH<4，發(fā)生析氫腐蝕C．pH為14,其負(fù)極反應(yīng)為2H2O＋Fe－3e－=FeOeq\o\al(－,2)＋4H＋D．pH為7時，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋，生成的Fe3＋被空氣中的氧氣氧化為Fe2O35．(2017·武漢五月模擬)某同學(xué)做了如下實驗:裝置現(xiàn)象電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是()A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等D．“電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蝕6．（2018·內(nèi)蒙古部分學(xué)校月考）城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關(guān)說法不正確的是(）A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋C．如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽極保護”的實質(zhì)是陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜7．（2017·湖北四校高三上學(xué)期聯(lián)考）NH3是一種重要的化工原料,其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注.20世紀(jì)末，科學(xué)家以高質(zhì)子導(dǎo)電性SCY陶瓷（能傳遞H＋)為介質(zhì)，通過電解法開創(chuàng)了電化學(xué)合成氨之路。其原理如圖所示，則電解時,通入H2的電極應(yīng)與電源的________(填“正"或“負(fù)”)極相連，通入N2的一極的電極反應(yīng)式為_____________________.8．工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________.可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________.

答案精析1．D［在電解池中,陰極本身不參與電極反應(yīng),故用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵應(yīng)作電解池的陰極,接電源的負(fù)極，D項錯誤.］2．D［由圖Ⅰ可知，a為陰極，b為陽極，為粗銅的精煉,其中粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，A項正確;電解時,電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，所以圖Ⅰ中SOeq\o\al（2－，4）向陽極(b電極)移動，B項正確；外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負(fù)極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極，C項正確；犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X應(yīng)作負(fù)極，其活潑性應(yīng)大于鐵,D項錯誤。］3．B［潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕,A項正確；只要金屬棒X的材料比鐵活潑,則在形成原電池時，X就作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護,比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化,不能起到長期防腐作用,B項錯誤;金屬棒X作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為M－ne－=Mn＋，C項正確;犧牲陽極的陰極保護法實質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極，保護了原電池的正極，D項正確.]4．B5．A［Fe在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，加熱電解質(zhì)溶液，鐵片Ⅰ失電子的速率加快，會有電子通過電流表，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A項正確；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，F(xiàn)e在負(fù)極失電子生成Fe2＋，加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，無法檢驗是否有Fe2＋生成，不能判斷電池的正、負(fù)極，B項錯誤;鐵片Ⅲ、Ⅳ形成了原電池,且鐵片Ⅲ為負(fù)極，加快了鐵片Ⅲ的腐蝕速率，故鐵片Ⅲ的腐蝕速率比鐵片Ⅰ的快，C項錯誤;鐵片Ⅰ、Ⅱ在氯化鈉溶液中都發(fā)生了吸氧腐蝕，因為電解質(zhì)溶液的濃度相同，所以鐵片Ⅰ、Ⅱ腐蝕的速率相同,電流表指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D項錯誤。]6．B[該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；左端是陽極，腐蝕得更快，B錯誤;如果沒有外加電源，潮濕的土壤(接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,C正確；根據(jù)題意，此種腐蝕較慢,所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜，D正確.]7．正N2＋6e－＋6H＋=2NH3解析N2在陰極得電子生成NH3,其中的H＋由陽極遷移而來.8．Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4）＋4H2ONaOH溶液解析由題圖可知，F(xiàn)e作陽極，失去電子生成FeOeq\o\al（2－,4），陽極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al（2－,4）＋4H2O,陰極上H＋放電生成H2，陰極反應(yīng)式為2H2O