關(guān)于初三化學(xué)的教案

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教學(xué)目的

1、掌控試驗(yàn)室制取氫氣的藥品，反應(yīng)原理，儀器裝置，收集方法，驗(yàn)純，檢驗(yàn)及操作考前須知

2、理解置換反應(yīng)概念及應(yīng)用，化學(xué)教案－氫氣的試驗(yàn)室制法。

3、了解原子團(tuán)的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教學(xué)重點(diǎn)

1、掌控試驗(yàn)室制取氫氣反應(yīng)原理和操作

2、學(xué)會(huì)氫氣檢驗(yàn)和驗(yàn)純

教學(xué)難點(diǎn)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式：2、氧氣和氫氣的檢驗(yàn)方法。3、試驗(yàn)室制取氧氣的程序。

我們已經(jīng)掌控了試驗(yàn)室制取氧氣的順次，本節(jié)學(xué)習(xí)氫氣的試驗(yàn)室制法也按著這個(gè)順次進(jìn)行。

閱讀課本回答以下問(wèn)題：

一、制取氫氣的藥品：

〔試驗(yàn)〕鎂鐵鋅都跟稀硫酸反應(yīng)生成是氫氣，但反應(yīng)的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應(yīng)適中：

化學(xué)反應(yīng)方程式：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的速度和制取氫氣的藥品：

以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式是屬于哪種化合反應(yīng)類型。這也是我們今日又要學(xué)習(xí)的另一種化學(xué)反應(yīng)類型。

原子團(tuán)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子團(tuán)在很多化學(xué)反應(yīng)里當(dāng)作一個(gè)整體。

置換反應(yīng)：定義：

留意：反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后都有單質(zhì)存在。

二、反應(yīng)原理

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

三、儀器裝置

見(jiàn)課本：適用于反應(yīng)物為固體與液體，且不需要加熱〔與氧氣相比〕

四、收集方法：依據(jù)氫氣的物理性質(zhì)

排水法和向下排空氣法收集

五、檢驗(yàn)及操作：

點(diǎn)燃：發(fā)出淡藍(lán)色火焰

六、驗(yàn)純：

七、考前須知：

1、檢查裝置的氣密性?！蚕劝褜?dǎo)管放入水中，再雙手握住容器的外壁〕

2、導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞。

3、長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)插入液面以下。〔目的是為了防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏〕

4、點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度。

小結(jié)：試驗(yàn)室制取氫氣的藥品，反應(yīng)原理，儀器裝置，收集方法，驗(yàn)純，檢驗(yàn)及操作考前須知。置換反應(yīng)。原子團(tuán)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

作業(yè)：P

補(bǔ)充作業(yè)：

1、氫氣和氧氣的試驗(yàn)室制法的區(qū)分：

氫氣

氧氣

試驗(yàn)室制取

氣體的藥品

化學(xué)反應(yīng)方

程式

儀器

試驗(yàn)步驟

收集方法

檢驗(yàn)方法

考前須知

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教學(xué)目標(biāo)

的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解的物理性質(zhì)，初步掌控的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

技能目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的試驗(yàn)，培育同學(xué)觀測(cè)和描述試驗(yàn)現(xiàn)象的技能;及通過(guò)試驗(yàn)來(lái)討論物質(zhì)及其改變的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培育同學(xué)分析、歸納的技能。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀測(cè)和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)立場(chǎng)。

的制法教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

初步掌控試驗(yàn)室制取的方法和反應(yīng)原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)分。

技能目標(biāo)：

初步培育同學(xué)的試驗(yàn)操作技能、觀測(cè)技能和思維技能;

初步培育同學(xué)分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的技能。

情感目標(biāo)：

培育同學(xué)實(shí)事求是，嚴(yán)厲仔細(xì)的科學(xué)立場(chǎng)，及試驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

的'性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，由于物質(zhì)的用途主要決斷于該物質(zhì)的性質(zhì)。

物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給同學(xué)一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順次，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀測(cè)的全面，又起到了對(duì)比的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀測(cè)和描述的順次與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是外形，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順次。

關(guān)于溶解性，由于同學(xué)尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例援助理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦屚瑢W(xué)想想方法，做個(gè)家庭試驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。

等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是同學(xué)在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，老師應(yīng)爭(zhēng)取使同學(xué)看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學(xué)上，留意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合勻稱而不分層?

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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠依據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或依據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

技能目標(biāo)

培育同學(xué)的思維技能和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的技能，在課堂練習(xí)中培育鞏固同學(xué)應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的技能。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)同學(xué)進(jìn)行實(shí)事求是，尊敬科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是中學(xué)化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。同學(xué)掌控本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有非常重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是中學(xué)化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。同學(xué)分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使同學(xué)明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是肯定的。假如不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)肯定的簡(jiǎn)約整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓同學(xué)明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采納順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。依據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓同學(xué)在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌控好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的技能，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓同學(xué)認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)討論的實(shí)踐中，需要通過(guò)詳細(xì)試驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能依據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組爭(zhēng)論，小組匯報(bào)爭(zhēng)論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，