中考物質(zhì)除雜類問題剖析

物質(zhì)除雜類題集粹1第一頁，共33頁。除雜提純?nèi)敲唇獯鸪s類題型的本卷須知：“不增〞：不增加新的雜質(zhì)?！安粶p〞：不能把主要成分反響掉?！耙追吱暎荷晌镏凶詈糜腥菀讋e離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。2第二頁，共33頁。(1)物理方法①過濾法：適用于將不溶性固體和液體別離。②蒸發(fā)法：適用于將可溶性固體從溶液中別離出來。③蒸餾法：適用于將沸點(diǎn)不同的液體別離。④結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度影響明顯的可溶性固體的提純。(2)化學(xué)方法：選擇一種試劑與雜質(zhì)反響，將雜質(zhì)的存在狀態(tài)改變，使雜質(zhì)因與被提純物質(zhì)的狀態(tài)不同而別離。常用的方法有：3第三頁，共33頁。②沉淀法：在混合物中參加某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀。

如：NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可參加適量的Na2CO3溶液將Ca2＋轉(zhuǎn)化成CaCO3。

如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，可選用稀鹽酸將CO32－轉(zhuǎn)化成CO2。①氣化法：加熱或參加某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體。4第四頁，共33頁。

如：KCl中混有少量的KClO3，可用加熱分解方法，將KClO3轉(zhuǎn)化為KCl。④轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反響將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。

如：Cu粉中混有少量的Fe粉，可用酸溶液或銅鹽溶液，將Fe粉溶解。③溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去。5第五頁，共33頁?！腆w物質(zhì)除雜除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕⑴NaCl(I2)_____________________⑵CuO(C)_____________________⑶Cu(CuO)____________________加熱升華在空氣中加熱通過H2并加熱或加過量的稀鹽酸過濾6第六頁，共33頁。1、NaCl(NaOH)NaOHNaClOH-〔堿性溶液〕:H+

HCl

CuCl2MgCl2NaCl※水溶液中除雜Cu2+Mg2+Fe3+FeCl37第七頁，共33頁。2、NaCl(CuSO4)CuSO4OH－Ba2＋Ba〔OH〕23、FeCl3(KCl)（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl〔2〕Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3＋Fe(OH)3FeCl38第八頁，共33頁。練一練NaCl(Na2CO3)________________參加適量的鹽酸適量的氯化鈣溶液適量的氯化鋇溶液

另外，在遇到一些實(shí)際問題時，為了充分除去雜質(zhì)，往往參加過量的試劑，這時后續(xù)操作一定要把參加的過量試劑也除去。9第九頁，共33頁?！鶜怏w除雜除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕⑴CO(CO2)_______________________⑵CO2(CO)_______________________⑶CO2(O2)________________________⑷H2(HCl)_______________________通過灼熱的C通過水通過灼熱的Cu通過灼熱的CuO10第十頁，共33頁。裝置類型

液體除雜劑（不加熱）

固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）裝置示意圖注意事項(xiàng)※常見洗氣裝置長進(jìn)短出球形枯燥管大進(jìn)小出，U型枯燥管兩端均可進(jìn)氣左右均可進(jìn)氣11第十一頁，共33頁。類別干燥劑可被干燥的氣體注意事項(xiàng)不能干燥

的氣體不能干燥

的氣體O2、H2、N2、COSO2、CO2

、HCl堿性酸性O(shè)2、H2、N2、CO、NH3

※除去氣體中水蒸氣的枯燥劑選擇上述氣體根本可以

堿性干燥劑堿石灰氫氧化鈉生石灰中性干燥劑無水CaCl2酸性干燥劑濃H2SO412第十二頁，共33頁。練習(xí)：某活動小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得的CO〔C2H2O4·2H2O==CO↑+CO2↑+3H2O〕，做煉鐵原理實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行尾氣處理，設(shè)計(jì)以下裝置。為了獲得枯燥純潔的CO，A、B兩裝置中應(yīng)分別存放、。NaOH溶液濃硫酸13第十三頁，共33頁。1、請完成以下常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：HNO3H2SO4HCl

①②③復(fù)習(xí)與練習(xí)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3②③①想一想:選擇恰當(dāng)試劑，除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)HCl(H2SO4)(2)HNO3(H2SO4),(3)HNO3(HCl),BaCl2Ba(NO3)2AgNO314第十四頁，共33頁。

NaNO3NaCl2、請完成以下常見鹽的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：

Na2SO4

②③①③①②Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3⑤④⑥Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)NaCl(Na2SO4)，(2)NaNO3(Na2SO4),(3)NaCl(NaNO3),(4)NaCl(Na2CO3),(5)Na2SO4(Na2CO3),(6)NaNO3(Na2CO3),BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3總結(jié):熟悉物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法是除雜質(zhì)的根底。15第十五頁，共33頁。CaCO3==CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH高溫

CaO+H2O==Ca(OH)23、請完成以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：石灰石生石灰熟石灰燒堿碳酸鈣①③④②①②③④Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1、選方法，除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì)？(1)CaO(CaCO3)(2)NaOH(Ca(OH)2),Na2CO3高溫2、用什么方法可以證明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以證明石灰石中含有生石灰？16第十六頁，共33頁。為了除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑〔適量〕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：選用試劑評價（是否可行，并簡述理由）甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2不行，生成NaCl引入新雜質(zhì)不行，所加試劑與Na2SO4反響可以練習(xí)1：17第十七頁，共33頁。以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CaO中的少量CaCO3：參加足量的稀鹽酸，充分反響C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：參加適量NaOH溶液，過濾D．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：參加足量銅粉，充分反響后過濾D練習(xí)2：18第十八頁，共33頁。

除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的選項(xiàng)是(

)選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法AKCl(KClO3)少量MnO2加熱BNaOH(NaCl)適量稀鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶CCO2(CO)足量O2點(diǎn)燃D稀鹽酸(稀硫酸)適量氯化鋇溶液過濾D練習(xí)3：19第十九頁，共33頁。以下除去雜質(zhì)的方法錯誤的選項(xiàng)是(

)選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法ACO2(CO)通過NaOH溶液BN2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2(CaCO3)加水、過濾、蒸發(fā)DHNO3溶液(HCl)加適量AgNO3溶液、過濾A練習(xí)4：20第二十頁，共33頁。

某同學(xué)欲別離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用以下四組試劑中的〔〕

A、水、硝酸銀、稀硝酸

B、水、氫氧化鈉、鹽酸

C、水、氫氧化鉀、稀硝酸

D、水、氫氧化鉀、鹽酸D練習(xí)6：21第二十一頁，共33頁。

將NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一別離出來，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：

〔1〕試判斷X、Y、Z三種試劑〔寫化學(xué)式〕XYZ，〔2〕寫出參加Y、Z后發(fā)生反響的化學(xué)方程式：

H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HClNaOH練習(xí)7：22第二十二頁，共33頁。

除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)〔括號中為雜質(zhì)〕，應(yīng)選什么試劑？寫出有關(guān)反響方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習(xí)8：23第二十三頁，共33頁。

為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按以下圖步驟實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III〔1〕A、B、C三種試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式是ABC〔2〕實(shí)驗(yàn)I中加過量A的目的是，有關(guān)化學(xué)方程式是，〔3〕實(shí)驗(yàn)II中加過量B的目的是，有關(guān)化學(xué)方程式是，〔4〕實(shí)驗(yàn)III中，試劑加到為適量，才能得較凈的KCl溶液。練習(xí)5：24第二十四頁，共33頁。課間休息25第二十五頁，共33頁。7、將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是

A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉D．什么也沒濾出

26第二十六頁，共33頁。1以下混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來別離的是：〔〕

A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3

27第二十七頁，共33頁。2以下混合物適宜用結(jié)晶法別離的是：〔〕

A．NaNO3Na2CO3