2023初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理

第2023初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開(kāi)始,化學(xué)的這門(mén)課,概念多,符號(hào)多,實(shí)驗(yàn)多,計(jì)算也不在少數(shù)。因此想要掌握好,還得下苦工。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理x內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理

1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)

非金屬：O氧H氫N(xiāo)氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根

OH-NO3-CO32-SO42-PO43-NH4+

2、化合價(jià)口訣

(1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見(jiàn)磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價(jià)Fe3+，Al3+

-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-

-2價(jià)O2-、S2-、CO32-、SO42-、

-3價(jià)PO43-

3、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)名稱(chēng)、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)

硫S硫磺黃色固體，不溶于水;易溶于有機(jī)溶劑。

二氧化碳CO2固體俗稱(chēng)干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱(chēng)冰醋酸。

氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。

氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。

碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

氯化鈉NaCl食鹽.

碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石

白色固體，不溶于水。

硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。

硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。

高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。

氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。

4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初三化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)辨析

“元素化合物”知識(shí)模塊

堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。

錯(cuò)誤：熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減。

能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。

錯(cuò)誤：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?/p>

錯(cuò)誤：N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧。

把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。

錯(cuò)誤：是降低生鐵中C的百分比而不是提純。

雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要。

錯(cuò)誤：自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水。

二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

錯(cuò)誤：SiO2能溶于氫氟酸。

鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤：加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。

錯(cuò)誤：鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐。

NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。

錯(cuò)誤：Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

錯(cuò)誤：是為了防止大氣污染。

硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。

錯(cuò)誤：硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):Na2S+H2S=2NaHS

乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。

錯(cuò)誤：重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)。

在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

錯(cuò)誤：Fe2+和Br2不共存。

由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。

錯(cuò)誤：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小。

在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

錯(cuò)誤：次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4

有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

錯(cuò)誤：如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA

單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。

錯(cuò)誤：比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

錯(cuò)誤：無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會(huì)馬上有Cu2(OH)2CO3生成。

單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：①金屬和金屬

②非金屬和非金屬

③金屬和非金屬

④非金屬和金屬

錯(cuò)誤：④非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)。

H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。

錯(cuò)誤：H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)。

濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

錯(cuò)誤：濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)。

在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體。

正確：濃硫酸吸水后有膽礬析出。

制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰。

正確：制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物。

某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。

正確：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

正確：Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)。

活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。

正確：活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆。

含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。

正確：如較稀的HClO4,H2SO4等。

基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)模塊

與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。

錯(cuò)誤：是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。

金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。

錯(cuò)誤：Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。

錯(cuò)誤：如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。

原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤：原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。

質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

①原子和原子

②原子和分子

③分子和分子

④原子和離子

⑤分子和離子

⑥陰離子和陽(yáng)離子

⑦陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤：這幾組不行：原子和離子、分子和離子、陰離子和陽(yáng)離子、陽(yáng)離子和陽(yáng)離子。

鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水。

錯(cuò)誤：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間。

錯(cuò)誤：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式。

錯(cuò)誤：難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子。

電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅。

錯(cuò)誤：比如水。

甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-

錯(cuò)誤：首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。

錯(cuò)誤：分子晶體許多是單質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。

錯(cuò)誤：強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液。

電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化。

錯(cuò)誤：電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。

油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。

錯(cuò)誤：乙烯不水解。

氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子。

錯(cuò)誤：過(guò)氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒(méi)有O-,石英中存在雜質(zhì)。

將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤：NO2會(huì)部分雙聚為N2O4

常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子。

錯(cuò)誤：SiO2中沒(méi)有分子。

構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵。

錯(cuò)誤：稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在。

膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷。

錯(cuò)誤：膠體帶有電荷。

溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多。

錯(cuò)誤：沒(méi)有說(shuō)明體積。

只有在離子化合物中才存在陰離子。

錯(cuò)誤：溶液中陰離子以水合形式存在。

NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)。

錯(cuò)誤：Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高。

錯(cuò)誤：其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵。

電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)。

錯(cuò)誤：如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱。

氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有6個(gè)。

錯(cuò)誤：有12個(gè)。

用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒。

錯(cuò)誤：遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的。

在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。

錯(cuò)誤：HF和SF6都不滿足。

最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)。

錯(cuò)誤：比如Ag和Ca

元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))。

正確：注意n不是周期序數(shù)。

納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)。

正確：均為10-100nm

同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小。

正確：建議從電荷守恒角度來(lái)理解。

分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低。

正確：比如Hg常溫為液態(tài)。

有機(jī)化學(xué)知識(shí)模塊

最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素。

錯(cuò)誤：麥芽糖和纖維素都不符合。

常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍。

錯(cuò)誤：應(yīng)該是104倍

甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種。

錯(cuò)誤：加上HCl一共5種。

醇類(lèi)在一定條件下均能氧化生成醛，醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。

錯(cuò)誤：醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸。

聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。

錯(cuò)誤：?jiǎn)误w是四氟乙烯,不飽和。

酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種。

錯(cuò)誤：酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。

錯(cuò)誤：甲酸的酸酐為:(HCO)2O

苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去。

錯(cuò)誤：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。

由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯。

錯(cuò)誤：會(huì)得到2-溴丙烷。

應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。

錯(cuò)誤：應(yīng)當(dāng)是分餾。

甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物。

錯(cuò)誤：丙烯酸與油酸為同系物。

常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。

錯(cuò)誤：苯酚常溫難溶于水。

利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。

錯(cuò)誤：硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的。

1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。

錯(cuò)誤：沒(méi)有苯炔這種東西。

甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。

錯(cuò)誤：乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。

甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

錯(cuò)誤：蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。

錯(cuò)誤：聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。

正確：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)。

CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物。

正確：6種醚一種烯。

等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少。

正確：同質(zhì)量的烴類(lèi),H的比例越大燃燒耗氧越多。

棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。

正確：棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。

應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基。

正確：取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物。

正確：1,2/1,4/3,4三種加成方法。

混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。

正確：取代后分液。

裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。

正確：裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種。

正確：酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)模塊

品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕。

錯(cuò)誤：PH試紙不潤(rùn)濕。

為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。

錯(cuò)誤：漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存。

濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。

錯(cuò)誤：先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液。

準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管。

錯(cuò)誤：應(yīng)用酸式滴定管。

滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。

錯(cuò)誤：眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。

稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中。

錯(cuò)誤：左物右碼。

氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。

錯(cuò)誤：通常選擇酚酞作指示劑。

除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法。

錯(cuò)誤：應(yīng)該使用滲析。

試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。

錯(cuò)誤：錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱。

飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液。

錯(cuò)誤：應(yīng)當(dāng)鹽析。

銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用。

正確：銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆。

只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。

正確：濃溴水。

初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角;加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱(chēng)量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品(氫氧化鈉)必須放在玻璃器皿(燒杯、表面皿)里。

10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過(guò)濾：分離沒(méi)溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，

漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

托盤(pán)天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱(chēng)量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗;堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺

CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅;可使澄清的石灰水變渾濁。

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣;使燃著的木條熄滅是二氧化碳;

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無(wú)水生成的是一氧化碳;燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸(鑒定H+)方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;

方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成;加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿(氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水)

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無(wú)色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

(CO32-)反應(yīng)原理：碳酸鹽+酸→鹽+H2O+CO2↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液，再加稀硝酸，有不溶SO42-)于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。

反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽+BaCl2(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2)→BaSO4↓+.