高考化學復習第十單元物質結構與性質課件

第十單元物質結構與性質第1講原子結構核外電子排布復習目標1．了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。2.了解元素、核素和同位素的含義。3.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。4.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表示式(電子排布圖)。5.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。考點一原子結構核素同位素1．原子結構(1)原子的構成Z正1A-Z不帶1Z負核電荷數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)質子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)(Z－n)質子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)(Z＋m)(3)元素符號周圍數(shù)字的意義2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關系元素化合價質量數(shù)離子所帶電荷數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)相同核電荷數(shù)的同一類原子一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子質子數(shù)相同而中子數(shù)不同相同不同氫彈

請指出下列各說法的錯因(1)同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)。錯因：__________________________________________(2)16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2與18O2互為同素異形體。錯因：_____________________(3)14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C不互為同位素。錯因：_____________________________________________同種元素的不同原子質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。16O2與18O2屬同種分子。14C與13C質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素。核聚變屬于核反應，不是化學變化。1．構成原子的微粒及作用注意：原子是化學變化中的最小微粒，化學反應過程原子核不改變，也就是原子不改變。2．核反應方程示例核反應遵循的兩守恒：(1)反應前后質量數(shù)之和不變。(2)反應前后質子數(shù)之和不變。答案答案答案答案答案答案解析考點二核外電子排布能量不同K、L、M、N、O、P、Q升高s、p、d、fs、p、d、f空間運動狀態(tài)球形啞鈴1236510714ns<np<nd<nf……1s<2s<3s<4s……相等2．原子核外電子排布(1)核外電子在各電子層的排布規(guī)律低高2n282(2)原子軌道的填充順序——構造原理(3)原子核外電子排布原則最低最低2相反簡并軌道先單獨分占平行(4)原子核外電子的排布表示方法1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4最低能量低能級較高能級吸收或釋放不同的光激發(fā)態(tài)基態(tài)

請指出下列各說法的錯因(1)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高。錯因：__________________________________________________(2)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子核外電子有三層。錯因：________________________(3)p能級能量一定比s能級的能量高。錯因：__________________________________________________________多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內運動。該原子核外只有兩層電子。

當s和p能級不在同一能層時，p能級能量不一定比s能級的能量高。(4)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。錯因：_________________________________(5)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。錯因：_____________________________________________________________________________________________(6)Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。錯因：_________________________________(7)磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為錯因：___________________________________________2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道。3p能級最多排6個電子，所以電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理。電子排布式應為1s22s22p63s23p63d64s2。磷元素基態(tài)原子3p軌道的電子排布圖為

。1．洪特規(guī)則特例當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)時原子的能量較低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。2．原子(離子)核外電子排布式(圖)的書寫(1)電子排布式①原子的核外電子排布式的書寫：首先明確原子的核外電子數(shù)，然后根據(jù)構造原理按順序填充電子并檢查是否符合洪特規(guī)則特例，最后將相同能層的能級寫在一起。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。②離子核外電子排布式的書寫方法：先寫出基態(tài)原子的核外電子排布式，再失去電子或補充電子(基態(tài)原子失去電子時總是優(yōu)先失去最外層電子)，即得到相應陽離子或陰離子的核外電子排布式。電子排布式能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個電子的運動狀態(tài)。(2)簡化電子排布式一般用“[稀有氣體]＋價層電子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。但31號元素(Ga)及以后的主族p區(qū)元素書寫簡化電子排布式時除價層電子外還應加上nd10，如33As：[Ar]3d104s24p3。(3)價層電子排布式對于主族元素和0族元素，寫出最外層電子排布式即可；對于過渡金屬元素，其價層電子排布式一般符合(n－1)d1～10ns1～2(n≥4)。價層電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。(4)電子排布圖(軌道表示式)核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對的電子對數(shù)和未成對電子數(shù)。3．核外電子排布常見錯誤(1)書寫簡化電子排布式時容易漏寫nd10電子，如35Br的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，而不是[Ar]4s24p5。角度一核外電子排布的表示方法1．(2022·天津南開區(qū)高三期末考試)下列有關化學用語表示正確的是(

)A．Fe2＋的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．Br的原子結構示意圖：

C．基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式：

D．用電子式表示NaCl的形成過程：

答案2．按要求書寫電子排布式或電子排布圖。(1)基態(tài)C原子的核外電子排布式為________。(2)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________。(3)基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為________。(4)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________。(5)基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_____________。1s22s22p2[Ar]3d84s2[Ar]3d3[Ar]3d5角度二根據(jù)核外電子排布推斷元素3．(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有8個電子，其元素符號為________；其價層電子排布圖為____________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為________，C離子的結構示意圖為__________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為____，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________，其原子的結構示意圖為____________。PClFe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝______；原子中能量最高的是________電子，核外電子排布圖為_______________。(6)G基態(tài)原子M層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，則G的價層電子排布式為________。(7)H的基態(tài)原子4s和3d軌道電子半充滿，則H的價層電子軌道表示式為______________，未成對電子數(shù)為________。Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)22p3s23p464．已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子。按要求書寫下列圖式。(1)A原子的結構示意圖：________。(2)B離子的電子式：________。(3)C原子的電子排布圖：__________。(4)D原子的核外電子排布式：__________________________。1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)(1)基態(tài)原子核外電子排布式書寫的思維流程(2)基態(tài)原子(價層電子)電子排布圖(軌道表示式)書寫的思維流程高考真題演練1．(2022·海南高考)鈉和鉀是兩種常見金屬。下列說法正確的是(

)A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18答案答案答案4．(1)(2022·全國甲卷節(jié)選)基態(tài)F原子的價電子排布圖(軌道表示式)為________________。(2)(2022·全國乙卷節(jié)選)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有________，其中能量較高的是________。(填標號)a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2(3)(2022·廣東高考節(jié)選)Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為________。(4)(2022·山東高考節(jié)選)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為________，在元素周期表中位置為__________________。ad4s24p4d3d84s2第四周期第Ⅷ族AC(3)(2021·湖南高考節(jié)選)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為____________。(4)(2021·廣東高考節(jié)選)汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。六課時作業(yè)

建議用時：40分鐘一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1．(2022·武漢高三起點質量檢測)下列對化學用語的描述錯誤的是(

)A．甲烷的結構式：

B．磷原子的結構示意圖：

C．U和U互為同位素D．Na的核外電子排布式為1s22s22p63s1答案2．據(jù)科學家預測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(

)A．4He原子核內含有4個質子B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內含有3個中子D．4He的最外層電子數(shù)為2，與Mg相同，故4He與Mg性質相似答案3．下列說法中正確的是(

)A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜答案4．下列說法或有關化學用語的表達正確的是(

)A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案5．(2022·天津市和平區(qū)高三期末考試)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價層電子排布不可能是(

)A．3p64s1 B．4s1C．3d54s1 D．3d104s16．下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同的是(

)A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S答案7．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(

)A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價層電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列答案8．下列敘述正確的是(

)A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與其上一周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案解析解析

核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學性質不一定相同，例如鈉離子和氟離子，A錯誤；單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋，B錯誤；陰離子的核外電子排布與同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D錯誤。解析

釹元素有多種同位素，其中子數(shù)各不相同，因此14g釹元素對應的釹原子不一定含有8mol中子，D錯誤。答案解析答案答案解析答案二、非選擇題13．(1)(2022·湖南師大附中高三月考)基態(tài)Ni原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是______，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為________個。(2)(2022·天津重點學校高三聯(lián)考)基態(tài)Mn原子核外電子的運動狀態(tài)有________種，價層電子排布圖為____________。(3)(2022·惠州市高三調研考試)基態(tài)二價銅離子的核外電子排布式為________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋：__________________________________________________。N225[Ar]3d9Cu2＋最外層電子排布式為3d9，Cu＋為3d10全滿穩(wěn)定狀態(tài)(4)(2022·江西新余市高三期末質量檢測)鈦是一種新興的結構材料，比鋼輕、比鋁硬。基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有________種。3d24s23(1)目前合成氨通常采用的壓強為10～30MPa，溫度為400～500℃，十分耗能。我國科研人員研制出了“Fe-LiH”等催化劑，溫度、壓強分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應研究中的重要突破。①基態(tài)Li原子的核外電子排布式為________。②從結構角度比較穩(wěn)定性：Fe2＋________Fe3＋(填“>”或“<”)，其原因是________________________________________。1s22s1<Fe3＋的核外價層電子排布為3d5半滿穩(wěn)定結構(2)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________________________。O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)第十單元物質結構與性質第2講元素周期表元素周期律復習目標1．了解元素周期表的結構及應用。2.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律認識元素周期表的結構與分區(qū)。3.掌握元素周期律的實質。4.了解電離能、電負性的概念，并能掌握其遞變規(guī)律與應用。5.掌握同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，并能對陌生元素性質進行簡單預測?？键c一元素周期表核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)電子層數(shù)目原子序數(shù)7最外層電子數(shù)電子層數(shù)183．原子核外電子排布與周期表的關系[He]2s22p611[Ne]3s23p6[Ar]4s154ns1ns2np6ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5二、元素周期表的結構1．元素周期表的周期與族的劃分(1)周期(7個橫行，7個周期)28818182101836短周期元素和長周期元素長周期8、9、10稀有氣體金屬非金屬金屬非金屬(2)按核外電子排布特點分區(qū)①周期表的分區(qū)s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)②各區(qū)元素原子價層電子排布特點分區(qū)元素分布價層電子排布s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns23.元素周期表的應用(1)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索。(2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質半導體催化劑

請指出下列各說法的錯因(1)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第ⅡA族元素。錯因：__________________________________________(2)價層電子排布為5s25p3的元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素。錯因：______________________________________________(3)包含元素種類最多的族是ⅠA族。錯因：__________________________________________He是最外層電子數(shù)為2的元素，但屬于零族。價層電子排布為5s25p3的元素位于第五周期第ⅤA族。含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素。(4)每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結束。錯因：_____________________(5)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。錯因：__________________________________________________________________________________第一周期從H元素開始。

同位素是同種元素的不同原子，要求質子數(shù)相同而質量數(shù)不同，顯然，鑭系、錒系不符合。2．同主族元素的原子序數(shù)差的關系(1)位于過渡元素左側的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。(2)位于過渡元素右側的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。3．同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11(第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族)或25(第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族)。4．含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第ⅣA族。角度一原子結構與周期表的關系1．若某原子處于能量最低狀態(tài)時，價層電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是(

)A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素位于周期表的第五周期第ⅢB族C．該元素原子的M能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有1個電子，位于ds區(qū)答案2．具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是(

)A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子答案

對價層電子認識的誤區(qū)(1)價層電子不一定是最外層電子，只有主族元素的價層電子才是最外層電子。對于過渡元素還包括部分內層電子。(2)同一族元素的價層電子排布不一定相同，如過渡元素中的鑭系元素和錒系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的價層電子排布也不相同。角度二元素周期表的結構3．下列有關元素周期表分區(qū)的說法正確的是(

)A．s區(qū)全部是金屬元素B．p區(qū)全部是非金屬元素C．d區(qū)內元素原子的價層電子排布必為(n－1)d1～10ns2D．除ds區(qū)外，以最后填入電子的能級符號作為區(qū)的名稱答案解析

由于X、Y、Z均為主族元素，結合其位置關系和元素周期表的結構，可推斷Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯誤。4.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(

)A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素答案解析5．下列有關元素周期表結構的說法中正確的是(

)A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B．同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素D．除短周期外，其他周期均為18種元素，副族沒有非金屬元素答案

直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序數(shù)關系考點二

元素周期律原子序數(shù)呈周期性變化核外電子排布失去氣態(tài)基態(tài)正離子最低能量I1kJ·mol－1最小最大增大>>逐漸變小多大大大<<鍵合電子鍵合電子越大4.01.0小于大于變大變小4．主族元素性質的周期性變化規(guī)律從1到7相同減小增大＋1＋7－4－1最外層電子數(shù)主族序數(shù)減弱增強增強減弱5.元素周期律的應用(1)預測同主族元素的性質：如堿金屬元素的一般性質。1增多增大增強Cs銀白較小較小較低很好增大降低氫氧化物氫氣劇烈增強>>難黑很難不酸難

請指出下列各說法的錯因(1)同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。錯因：________________________________________________________________(2)根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關系可知，氧元素的最高正價為＋6價。錯因：___________________(3)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。錯因：___________________________________________________

同周期主族元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，如：r(N3－)>r(Li＋)。氧元素一般無正價。第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強。(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。錯因：___________________________________________________________________________(5)兩元素原子電負性差值大于1.7時，一定形成離子鍵。錯因：__________________________________________________________________________________

非金屬性、金屬性強弱與原子得失電子數(shù)目無關，只與得失電子的難易程度有關。

兩元素原子電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如HF。(6)根據(jù)元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相比，都是后者的第一電離能大。錯因：___________________________________________________________________________(7)主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。錯因：_________________________________________________________________________N的3p軌道半充滿，Mg的3s軌道全充滿，與同周期相鄰元素比，第一電離能較大。

元素的電負性大，第一電離能不一定大。如電負性：N<O，但第一電離能：N>O。1．元素金屬性、非金屬性的比較金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)判斷方法①元素在周期表中的位置：同周期左邊或同主族下方元素的金屬性強②在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強③單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強⑥若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)判斷方法①元素在周期表中的位置：同周期右邊或同主族上方元素的非金屬性強②與H2化合越容易，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強⑤若A＋Bn－―→Am－＋B，則A的非金屬性強于B2.電離能的應用(1)判斷元素金屬性的強弱第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。(2)判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1。(3)判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。(4)反映元素原子的核外電子排布特點同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素原子的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。3．電負性的應用(1)一般來說，若兩成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；若兩成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，原子之間通常形成共價鍵。共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。(2)電負性大的元素在化合物中易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素在化合物中易呈現(xiàn)正價。4．對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質是相似的，如：角度一元素性質遞變規(guī)律1．已知短周期主族元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是(

)A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－答案2．下列說法正確的是(

)A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41C．最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH>NaOHD．原子半徑由小到大的順序：Mg、Si、N、F答案

粒子半徑大小的比較方法(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。(2)若電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越大，微粒半徑越小(序大徑小)。(3)若電子層數(shù)、原子序數(shù)都相同，則電子數(shù)多的微粒半徑大。角度二元素金屬性、非金屬性強弱的判斷3．下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是(

)A．將大理石加入稀鹽酸中，能產生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強于CB．Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強于SiC．Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于MgD．Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強答案4．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(

)A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T<Q答案角度三電離能、電負性的比較與應用5．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是(

)A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX大于HnY答案6．(1)As、Se、Br元素的電負性由大到小的順序為____________，第一電離能由大到小的順序為____________。(2)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示。電離能/(kJ·mol－1)I1I2銅7461958鋅9061733Br>Se>AsBr>As>Se銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Cu失去一個電子變成電子結構為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，結構穩(wěn)定，所以Cu的第二電離能相對較大(或Zn失去一個電子變成電子結構為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小)角度四元素周期表、元素周期律的應用7．下列關于ⅡA族元素性質預測正確的是(

)A．Ra(OH)2和Mg(OH)2類似，二者均難溶于水B．RaSO4和BaSO4類似，二者均難溶于水C．Sr在常溫下不能和冷水反應D．依據(jù)對角線規(guī)則，Be的性質和Al類似，Be(OH)2和NaOH反應可生成NaBeO2答案8．1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如圖。下列說法不正確的是(

)A．元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B．原子半徑：甲>乙>SiC．元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D．推測乙可以用作半導體材料答案解析解析

由題圖可知，甲為Ga(鎵)，乙為Ge(鍺)，甲(Ga)與鋁為同主族上下相鄰兩元素，其最高價氧化物的水化物的堿性比鋁強。高考真題演練1．(2022·江蘇高考)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是(

)A．半徑大?。簉(Al3＋)<r(Na＋)B．電負性大?。害?F)<χ(O)C．電離能大?。篒1(O)<I1(Na)D．堿性強弱：NaOH<Al(OH)3答案2．(2022·遼寧高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是(

)A．X能與多種元素形成共價鍵B．簡單氫化物沸點：Z＜QC．第一電離能：Y＞ZD．電負性：W＜Z答案解析解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個單電子，可分類討論：①為第二周期元素時，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結合原子序數(shù)大小關系可知，X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。Z和Q形成的簡單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點高于H2S，B錯誤。3．(2022·全國乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(

)A．W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B．最高價氧化物的水化物酸性：Y<XC．100～200℃階段熱分解失去4個W2ZD．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案解析已知方法結論A沸點：Cl2＜Br2＜I2類比沸點：H2＜N2＜O2B酸性：HClO4＞HIO4類比酸性：HCl＞HIC金屬性：Fe＞Cu推理氧化性：Fe3＋＜Cu2＋DKsp：Ag2CrO4＜AgCl推理溶解度：Ag2CrO4＜AgCl4．(2022·遼寧高考)下列類比或推理合理的是(

)答案解析解析

非金屬元素最高價含氧酸的酸性與非金屬性有關，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：HClO4＞HIO4，酸性：HCl<HI，故B錯誤；由金屬性：Fe＞Cu，可推出氧化性Fe2＋＜Cu2＋；由離子方程式2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可得，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，故C錯誤；Ag2CrO4和AgCl的陰、陽離子個數(shù)比不相同，不能通過Ksp大小來比較二者在水中的溶解度，故D錯誤。5．(2021·北京高考)下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是(

)A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N答案答案解析7．(1)(2022·全國甲卷節(jié)選)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是_____(填標號)，判斷的根據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是_____(填標號)。a

同一周期從左至右第一電離能的總體趨勢是增大的，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高b(2)(2021·福建高考節(jié)選)N、O、S的第一電離能(I1)大小為I1(N)>I1(O)>I1(S)，原因是__________________________________________________________________________________________________。N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子課時作業(yè)

建議用時：40分鐘選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1．(2022·天津市河北區(qū)高三質量檢測)下列敘述正確的是(

)A．第一電離能：Li<Na<KB．CO2、N2O5、SO2均為酸性氧化物C．通過比較酸性H2CO3<H2SO3，判斷硫與碳的非金屬性強弱D．第三周期主族元素，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小答案解析解析

同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小，A錯誤；H2SO3不是硫的最高價氧化物對應的水化物，不能根據(jù)酸性強弱判斷非金屬性強弱，C錯誤；第三周期主族元素的離子半徑由大到小的關系是P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，D錯誤。2．(2022·華南師大附中高三綜合測試)中國化學會遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是(

)A．210Po是一種核素B．原子半徑：Po＜SC．Po位于元素周期表的第五周期D．PoO2只有還原性答案3．下列事實不能用元素周期律解釋的是(

)A．NaOH的堿性強于Al(OH)3B．Mg與熱水能反應，Al與熱水很難反應C．H2O的穩(wěn)定性強于H2SD．HClO4的酸性強于HBrO答案解析 A項，Pb不位于金屬元素與非金屬元素交界處，不可作半導體材料，錯誤；C項，H2S的還原性比H2Se的弱，錯誤；D項，H不屬于堿金屬元素，錯誤。4．下列敘述正確的是(

)A．鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的強D．最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于堿金屬元素答案解析5．下列說法中不正確的是(

)A．鑭系、錒系元素都在f區(qū)B．s區(qū)的元素都是活潑的金屬元素C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D．稀有氣體全都位于p區(qū)答案6.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。則下列敘述不正確的是(

)A．Li在N2中燃燒生成Li3NB．Li在空氣中燃燒生成Li2O2C．Be(OH)2既能溶于強酸又能溶于強堿溶液D．硼酸鈉溶液顯堿性答案解析

根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A錯誤；單質沸點：Na>S>F2，B錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C錯誤。7．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(

)A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質沸點：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y＋>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z答案解析8．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是(

)A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：②>①>④>③C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①答案解析

設W的最外層電子數(shù)目為a，則有a＋(a＋1)＋(a＋2)＝18，解得a＝5，結合四種元素在周期表中的相對位置可知，W、X、Y、Z分別為氮元素、硫元素、氯元素、鍺元素。9．元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是(

)A.最簡單氫化物沸點：Y>WB．原子半徑的大?。篫>Y>XC．氧化物的水化物的酸性：W<XD．推測Z單質是半導體材料，Z與Y可形成化合物ZY4答案解析WXYZ10．(2022·南京、鹽城高三一模)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。下列有關說法正確的是(

)A．元素Y的第一電離能比X的大B．元素Z的電負性比W的大C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比T的高D．元素T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的強答案元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－1解析解析 Z有＋6價和－2價，則Z為S元素；W和T的主要化合價均為－1，W的原子半徑小于T，則W為F元素，T為Cl元素；X、Y的原子半徑均大于S，X的主要化合價為＋2，則X為Mg元素，Y的主要化合價為＋3，則Y為Al元素。Mg的3s軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以Mg的第一電離能比相鄰的Al大，A錯誤；元素周期表中F的電負性最大，B錯誤；HF可以形成分子間氫鍵，故沸點比HCl高，C正確；非金屬性：Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，但Cl還有HClO等含氧酸，HClO的酸性弱于H2SO4，D錯誤。11.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，常溫下，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．簡單離子半徑：Y>Z>W>XB．W的單質在常溫下是黃綠色氣體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有4種答案解析解析

常溫下，第三周期元素中，X的最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na元素；Y、W、Z的最高價氧化物對應水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W的最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；相同濃度的最高價含氧酸溶液中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑：Y>Z>Cl，SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。12．(2022·山東煙臺、德州高三一模)一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物的結構如圖所示，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍。下列說法正確的是(

)A．第一電離能：X>Y>WB．Y的氫化物只含有極性鍵C．Q、X、Y只能形成共價化合物D．W、X、Y、Z四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高答案解析解析 Q為元素周期表中原子半徑最小的，故Q為H，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的三倍，Z只能含有2個電子層，則Y的最外層電子數(shù)為6，由原子序數(shù)Y＜Z及成鍵數(shù)目可得Y為O、Z為F，根據(jù)題圖可知W形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于O，則W為C元素，X形成3個共價鍵，且原子序數(shù)介于C、O之間，則X為N元素。有五種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所示：元素結構、性質等信息A是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑B與A同周期，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性C其氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時常用作制冷劑D海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中的殺菌消毒劑E元素原子的2p軌道上有2對成對電子請根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)A元素原子的核外電子排布式為____________________，D元素原子的核外價層電子軌道表示式為__________________。(2)B元素在元素周期表中的位置為______________；離子半徑________(填“>”或“<”)A。(3)C元素最外層電子有________個未成對電子，能量最高的電子排布在________軌道上，該軌道的形狀是________。(4)C、E元素的第一電離能的大小關系是________(用元素符號表示)。(5)已知CD3分子中D元素顯－1價，則該情況下，C、D元素的電負性大小關系是________(用元素符號表示)。1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)第三周期ⅢA族<32p啞鈴形F>NN<Cl高考題型專項突破元素“位—構—性”的綜合推斷例1

(2022·湖南高考)科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：X>Y>ZB．非金屬性：Y>X>WC．Z的單質具有較強的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族答案[解題思路分析]由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。氟的單質具有很強的氧化性，故C錯誤。解題思路分析例2

(2022·廣東高考)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是(

)A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應答案[解題思路分析]甲～戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷；若是甲烷，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤。解題思路分析例3

(2021·海南高考改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY－離子與Y2分子均含有14個電子；習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是(

)A．原子半徑：W>ZB．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y<XC．化合物ZXY的水溶液呈酸性D．(XY)2分子中既有σ鍵又有π鍵答案[解題思路分析]由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大”，“XY－離子與Y2分子均含有14個電子”知，X為C、Y為N；由“習慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產稱為氯堿工業(yè)”，推出Z、W分別為Na、Cl。解題思路分析1．同一元素的“位－構－性”關系2．元素推斷類題目的基本特點3．各類題型突破要點(1)以原子結構、價鍵特點為突破口的綜合推斷①?？荚卦犹厥獾碾娮优挪继攸c原子核外電子排布特點對應元素最外層電子數(shù)為1H、Li、Na、K最外層電子數(shù)為2He、Be、Mg最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等Be最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍O次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍Li、Si內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍Li、P電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等H、Be、Al電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍Li最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍C、S最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍O②根據(jù)電子排布圖，通過未成對電子數(shù)、成對電子數(shù)、空軌道數(shù)等來判斷元素原子。如短周期元素原子的M電子層有1個未成對的p電子，則為Al或Cl。③原子形成共價鍵數(shù)目與主族序數(shù)的關系原子形成共價鍵數(shù)目主族序數(shù)1ⅠA族(H原子)ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等)2ⅥA族(O、S原子等)3ⅢA族(B原子)ⅤA族(N、P原子等)4ⅣA族(C、Si原子等)(2)以元素周期表特殊結構或關系為突破口的綜合推斷①熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規(guī)律：a.“凹”型結構的“三短四長”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。②抓住片段式周期表特點進行元素推斷第一步：根據(jù)題中信息提示及周期表的結構特點先判斷周期表片段屬于長周期還是短周期，再判斷所屬族。題中給出的片斷式的元素周期表，大多是短周期中第二、三周期元素；第二步：抓住題中的關鍵信息，把握解題的突破口——元素推斷的關鍵；第三步：結合突破口找出關鍵元素，根據(jù)元素周期表片段和元素位置關系推出所有元素，充分利用元素周期律，結合所求解的問題解答。(3)以元素對應物質的特殊性質為突破口的綜合推斷元素的特殊性質對應元素單質最輕的非金屬元素H

形成化合物種類最多、可形成自然界硬度最大的物質、氣態(tài)氫化物中含氫量最大的元素C空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性、最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素N地殼中含量最多、氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素O進行焰色試驗，火焰呈黃色(透過藍色鈷玻璃，呈紫色)的元素Na(K)最高價氧化物及對應水化物既能與強酸反應又能與強堿反應的元素Al單質屬于半導體材料、單質及其最高價氧化物都是共價晶體的元素Si單質為淡黃色固體的元素S常溫下單質為黃綠色氣體、短周期元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素Cl4.構建元素“位－構－性”關系解題思維流程1．(2022·全國甲卷)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是(

)A．非金屬性：X＞QB．單質的熔點：X＞YC．簡單氫化物的沸點：Z＞QD．最高價含氧酸的酸性：Z＞Y答案解析解析 Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍，則Q應為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19－3－4＝12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，則Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素；若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素；若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，則Z的最外層電子數(shù)為7，解析為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。X為Al，Q為N或O或F，Al為金屬元素，故非金屬性：Q>X，A錯誤；X為Al，屬于金屬晶體，Y為Si，屬于共價晶體，故單質的熔點：Si>Al，即Y>X，B錯誤；由分析可知Q為N或O或F，其簡單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質中存在分子間氫鍵，而后者物質中不存在，故沸點Q>Z，C錯誤。2．(2022·浙江6月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是(

)A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．M2Z與MQ的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性答案3．(2021·廣東高考)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是(

)A．XEZ4是一種強酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價答案解析解析

題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。X的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即為第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl元素。4.(2021·浙江高考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是(

)A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應答案解析解析

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為＋3，可推知X為Mg，Y為Al，Z為C，M為N，Q為S，R為Cl。ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，非金屬性：Cl>S，則還原性：S2－>Cl－，CS2的還原性強于CCl4，A錯誤。5．(2020·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是(

)A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸D．Y的氧化物的水化物為強堿答案解析解析

根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，則XW3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素。Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Cl>N>H>N