2022年初三化學重點知識點總結(jié)歸納

初三化學重點知識點總結(jié)歸納1、化學是研究物質(zhì)構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律科學2、一切物質(zhì)都是由分子,原子等到微粒構(gòu)成,即“原子學說”標志化學開始。(道爾頓,阿伏加德羅)一切物質(zhì)都是由元素構(gòu)成。門捷列夫整頓元素周期表3、1-20號元素。1—11、物理變化:沒有新物質(zhì)生成變化。2、化學變化:有新物質(zhì)生成變化。3、本質(zhì)區(qū)別有無新物質(zhì)生成。4、硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液:現(xiàn)象:有藍色沉淀(氫氧化銅)生成。硫酸銅+氫氧化鈉——硫酸鈉+氫氧化銅5、物理性質(zhì):如熔、沸點密度硬度色態(tài)味延展性溶解性揮發(fā)性導(dǎo)電性吸附性等?；瘜W性質(zhì):物質(zhì)在化學變化體現(xiàn)出來性質(zhì)。如可燃性氧化性還原性金屬活動性活潑性穩(wěn)定性腐蝕性毒性等。1—21、蠟燭燃燒火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高,焰心溫度最低。2、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水。3、如何判斷某物質(zhì)燃燒與否生成了二氧化碳?用一種附有澄清石灰水水珠燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁。如何判斷某種物質(zhì)燃燒與否生成了水?用一種干燥冷燒杯罩在火焰上方,若燒杯內(nèi)壁浮現(xiàn)水霧,則生成了水。4、人呼出氣體與空氣有何不同?人呼出氣體中水蒸氣和二氧化碳較空氣多。1—31、慣用儀器(儀器名稱不能寫錯別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、廣口瓶、細口瓶等B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶(1)膠頭滴管:用于移取和滴加少量液體。注意:①使用時膠頭在上,管口在下(防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里雜質(zhì)帶進試液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其她試劑)③用過后應(yīng)及時洗滌干凈并插在干凈試管內(nèi),未經(jīng)洗滌滴管禁止吸取別試劑④滴瓶上滴管必要與滴瓶配套使用(2)量筒:用于量取一定量體積液體儀器。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,決不能對量筒加熱。也不能②在量筒里進行化學反映注意:在量液體時,要依照所量體積來選取大小恰當量筒(否則會導(dǎo)致較大誤差),讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低保持水平。(3)托盤天平:是一種稱量儀器,普通精準到0.1克。注意:左物,右碼,取用砝碼用鑷子,不能用手,天平不能稱量熱物體,被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量紙,易潮解藥物或有腐蝕性藥物(如氫氧化鈉固體)必要放在玻璃器皿中稱量。(4)酒精燈:①使用前先檢查燈心,絕對禁止向燃著酒精燈里添加酒精②也不可用燃著酒精燈去點燃另一酒精燈③酒精燈外焰最高,應(yīng)在外焰某些加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)⑤實驗結(jié)束時,應(yīng)用燈帽蓋滅,決不能用嘴吹滅⑥萬一酒精在桌上燃燒,應(yīng)及時用濕抹布撲蓋。2、基本操作(1)藥劑取用:沒有闡明用量時,固體:蓋滿試管底部,液體:取1—2ml“三不準”注意:已經(jīng)取出或用剩后藥物不能再倒回原試劑瓶,應(yīng)交回實驗室。A:固體藥物取用B:液體藥物取用(2)物質(zhì)加熱A:給試管中液體加熱:試管普通與桌面成45°角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱,加熱時切不可對著任何人B:給試管里固體加熱:試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生水倒流到試管底,使試管破裂)先預(yù)熱后集中藥物加熱注意點:被加熱儀器外壁不能有水,加熱前擦干,以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器底部不能觸及酒精燈燈心,以免容器破裂。燒很熱容器不能及時用冷水沖洗,也不能及時放在桌面上,應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。(3)溶液配制A:物質(zhì)溶解B:濃硫酸稀釋C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液配制①固體物質(zhì)配制過程:計算、稱量、溶解用到儀器:托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒②液體物質(zhì)配制過程:計算、量取、溶解用到儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4)過濾:是分離不溶性固體與液體一種辦法(即一種溶,一種不溶)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳分離。操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體操作,儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意:①在蒸發(fā)過程中不斷攪拌,以免液滴飛濺②當浮現(xiàn)大量固體時就停止加熱③蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持,放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性物質(zhì)①若物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不大,則可采用蒸發(fā)溶劑辦法;②若物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較大,則用冷卻熱飽和溶液法。(6)儀器裝配:裝配時,普通按從低到高,從左到右順序進行。拆時相反。(7)檢查裝置氣密性:先將導(dǎo)管浸入水中,用手緊握捂器壁(現(xiàn)象:管口有氣泡冒出,當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。(8)玻璃儀器洗滌:如儀器內(nèi)附有不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物等,可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱純堿溶液洗滌,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈原則是:儀器內(nèi)壁上水即不聚成水滴,也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時,就表白已洗滌干凈了。(9)慣用意外事故解決辦法A:使用酒精燈時,不慎而引起酒精燃燒,應(yīng)及時用濕抹布。B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗,不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。3、氣體制取、收集(1)慣用氣體發(fā)生裝置A:固體之間反映且需要加熱,用制O2裝置;一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱,用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。(2)慣用氣體收集辦法A:排水法:合用于難或不溶于水且與水不反映氣體,導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi),(CO、NO只能用排水法)B:向上排空氣法:合用于密度比空氣大氣體(CO2只能用向上排空氣法)。C:向下排空氣法:合用于密度比空氣小氣體4、氣體驗滿:O2驗滿:用帶火星木條放在瓶口。CO2驗滿:用燃著木條放在瓶口。證明CO2辦法是用澄清石灰水。5、常用氣體凈化和干燥:一定先凈化后干燥(1)氣體凈化(除雜)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH混合物)(2)氣體干燥(除去水)注意:證明時,一定要先證明水再證明其他物質(zhì),證明水一定要用無水硫酸銅;6、批示劑使用使用批示劑只能闡明溶液呈酸性或堿性,不能擬定溶液一定是酸或堿。操作辦法:用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上,絕不能將試紙伸入待測試液中,試紙也不能濕潤(測氣體可濕潤)紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色,遇堿性溶液顯藍色;無色酚酞遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液顯紅色。9、(1)試管夾應(yīng)夾在試管中上部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3處。(2)加熱時試管內(nèi)液體不得超過試管容積1/3,反映時試管內(nèi)液體不超過試管容積1/2。(3)酒精燈內(nèi)酒精不得超過其容積2/3,也不得少于其容積1/4。(4)如果沒有闡明用量時應(yīng)取少量,液體取用1——2毫升,固體只要蓋滿試管底部;加熱試管內(nèi)液體時,試管普通與桌面成45°角,加熱試管內(nèi)固體時,試管口略向下傾斜。2---11、驗證空氣構(gòu)成實驗(書上27頁實驗2-1)?，F(xiàn)象:1、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙;2、進入集氣瓶水體積占集氣瓶剩余體積五分之一。結(jié)論:磷+氧氣→五氧化二磷;氧氣約占空氣體積五分之一。注意事項:1、紅磷必要足量(不夠就使成果不大于五分之一);2、氣密性要良好(不好就使成果不大于五分之一);3、集氣瓶冷卻至室溫才干記錄成果(沒冷就記錄成果必不大于五分之一);4、紅磷燃燒時必要關(guān)閉彈簧夾(沒關(guān)則成果不不大于五分之一)3、空氣構(gòu)成及用途。A:氮氣:78%,用作保護氣,制冷劑,制化肥。B:氧氣:21%,用于支持呼吸和燃燒。C:稀有氣體:0。94%,用于做保護氣,制冷劑,制彩燈。D:二氧化碳:0.03%用于植物光合伙用,滅火等。E:其他:0。03%。4、混合物:由兩種或各種物質(zhì)混合而成物質(zhì)。如空氣、海水、牛奶等。純凈物:由一種物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)。如氧氣,氮氣,二氧化碳,冰水混合物等。(注意:純凈物可以含各種元素如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳這兩種物質(zhì)混合而成,而是由碳元素和氧元素構(gòu)成。冰和水化學成分同樣,只是形態(tài)不同,因此冰水混合物是純凈物)5、空氣污染物:涉及煙塵和有害氣體,有害氣體涉及二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不涉及二氧化碳)。2—21、氧氣物理性質(zhì):A常溫下是無色無味氣體。B密度比空氣略大C不易溶于水D液態(tài)氧氣和固態(tài)氧氣是淡藍色。2、氧氣化學性質(zhì)比較活潑。A碳燃燒現(xiàn)象:在空氣中燃燒發(fā)薄弱紅光,純氧中燃燒發(fā)出白光,放出大量熱,生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。結(jié)論:碳+氧氣→-二氧化碳B硫燃燒現(xiàn)象:硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,并生成帶刺激性氣味氣體。結(jié)論:硫+氧氣→二氧化硫C、鐵燃燒現(xiàn)象:鐵在空氣中不能燃燒,在純氧中激烈燃燒,火星四射、并生成黑色固體(四氧化三鐵)結(jié)論:鐵+氧氣→四氧化三鐵注意事項:集氣瓶底部要先放某些水或沙,防止濺落物炸裂集氣瓶。3、化合反映:兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一物質(zhì)反映。(多變一)4、氧化反映:物質(zhì)與氧發(fā)生反映。(氧是指氧化劑)2—31氧氣制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣沸點不同物理變化)實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑(1)氣體制取與收集裝置選取發(fā)生裝置:反映物狀態(tài)和反映條件(可分為固固加熱型、固液不加熱型)收集裝置:依照物質(zhì)密度、溶解性(2)制取氧氣操作環(huán)節(jié)和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a、環(huán)節(jié):連—查—裝—定—點—收—離—熄b、注意點①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥物平鋪在試管底部:均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管⑥排水法收集時,待氣泡均勻持續(xù)冒出時再收集(剛開始排出是試管中空氣)⑦實驗結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部(3)氧氣驗滿:用帶火星木條放在集氣瓶口檢查:用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)2、催化劑(觸媒):在化學反映中能變化其她物質(zhì)化學反映速率,而自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反映前后都沒有發(fā)生變化物質(zhì)。(一變兩不變)催化劑在化學反映中所起作用叫催化作用。3、常用氣體用途:①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)4、常用氣體檢查辦法①氧氣:帶火星木條②二氧化碳:澄清石灰水③氫氣:將氣體點燃,用干冷燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱氧化銅,再通過無水硫酸銅5、分解反映:一種反映物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)反映。3—11、電解水現(xiàn)象:正極產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃氣體,負極產(chǎn)生能燃燒發(fā)出淡藍色火焰氣體,兩種氣體體積比為1:2。結(jié)論:水→氫氣+氧氣(總結(jié):正氧負氫,氫二氧一)2、氫氣物理性質(zhì):無色無味難溶于水氣體,常溫常壓下密度最小。氫氣化學性質(zhì):可燃性;氫氣+氧氣→水3、純凈物可分為單質(zhì)和化合物兩類單質(zhì):由同種元素構(gòu)成純凈物如:氫氣氧氣鐵(同種元素構(gòu)成物質(zhì)也許是混合物)化合物:由不同種元素構(gòu)成純凈物如:二氧化碳五氧化二磷水四氧化三鐵3—21、物質(zhì)是由分子、原子、離子等構(gòu)成。2、分子、原子、離子特性A、質(zhì)量和體積都很小。B、在不斷運動。C、有間隔3、分子、原子定義和區(qū)別。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小微粒。原子是化學變化中最小微粒。本質(zhì)區(qū)別:分子在化學變化中可分,原子在化學變化中不可分。6分子,原子微觀表達例:5H5個氫原子K鉀元素、鉀原子、鉀(單質(zhì))H2O水、水分子5H2O5個水分子3—31、吸附沉降:運用明礬等溶于水生成膠狀物對雜質(zhì)吸附,使雜質(zhì)沉降。2、硬水與軟水:硬水:含鈣、鎂化合物較多水。軟水:含鈣、鎂化合物較少水。硬水通過煮沸或蒸餾可轉(zhuǎn)化為軟水。鑒別辦法:A加入肥皂水,產(chǎn)生肥皂泡較多是軟水,軟少是硬水。B蒸干殘渣較多是硬水,殘渣較少是軟水。4—11、原子構(gòu)成A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核中有若干個質(zhì)子和中子。B、一種電子帶一種單位負電荷,一種質(zhì)子帶一種單位正電荷,中子不帶電,原子核帶正電,原子不帶電。C、氫原子沒有中子。D、原子核比起原子小得多。E、原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)2、相對原子質(zhì)量(簡稱原子量)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4—21、元素:具備相似核電荷數(shù)一類原子總稱。質(zhì)子數(shù)或者核電荷數(shù)決定元素種類2、地殼中含量最多四種元素是:氧硅鋁鐵生物體中含量最多四種元素是:氧碳氫氮4—31、電子層:電子經(jīng)常浮現(xiàn)區(qū)域。第一層最多容納2個第二層最多容納8個,最外層最多容納8個。層數(shù)越大離核越遠,能量越高。2、原子構(gòu)造與元素化學性質(zhì)關(guān)系。(1)最外層為達到飽和:屬于穩(wěn)定構(gòu)造,化學性質(zhì)不活潑,稱為惰性元素。(2)最外層少于4個:化學反映中易失電子,是金屬元素。(3)最外層多于4個:化學反映中易得到電子,是非金屬元素。3、離子:帶電原子或原子團。原子得到電子后帶負電叫陰離子,原子失去電子后帶正電叫陽離子?；蟽r1、任何物質(zhì)化合價代數(shù)和為0,單質(zhì)化合價為0.2、任何離子化合價等于它電荷數(shù)。3、口訣:一價氫氯(負)鉀鈉銀二價氧(負)鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮(變)磷(變)二(亞)三鐵二四碳銅汞二價最常用第五章1化學反映中變與不變和也許變(1)不變:A宏觀:總質(zhì)量,元素種類和每一種元素質(zhì)量;B(微觀)原子種類和每一種原子數(shù)量、質(zhì)量.(2)一定變:A(宏觀)物質(zhì)種類B(微觀)分子種類.(3)也許變:A分子個數(shù)B元素化合價.2、化學方程式意義。A表白了反映物,生成物,反映條件,生成物狀態(tài)等。B表白了各物質(zhì)微粒個數(shù)比C表白了各物質(zhì)質(zhì)量比。3、化學方程式書寫環(huán)節(jié)4、關(guān)于化學方程式計算注意事項第六章1、碳單質(zhì)(1)金剛石:天然最硬物質(zhì),不導(dǎo)電,無色透明、正八面體形狀固體。(2)石墨:深灰色有金屬光澤而不透明細鱗狀固體。導(dǎo)電性良好,是自然界最軟物質(zhì)之一。(3)木炭、焦炭、活性炭:疏松多孔具備吸咐能力(4)C60:一種C60分子由60個碳原子構(gòu)成。用于材料科學和超導(dǎo)體。物理性質(zhì)差別重要是碳原子排列方式不同2、碳化學性質(zhì)(1)常溫下很穩(wěn)定。(2)可燃性:A氧氣充分:C+O2=CO2B氧氣局限性2C+O2=2CO(3)還原性例碳與氧化銅反映?，F(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,生成氣體可以使澄清石灰水變渾濁。3、制取二氧化碳(1)原料:大理石和鹽酸(2)原理:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(3)操作環(huán)節(jié):A檢查氣密性B加大理石C連接裝置D加鹽酸E收集氣體。4、二氧化碳性質(zhì)(1)物理性質(zhì):A無色無味氣體B密度比空氣大得多。C、標況下,1體積水溶解1體積CO2(2)化學性質(zhì)。A、不支持呼吸和燃燒B、與水反映H2O+CO2==H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑C、與澄清石灰水反映CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(中考必考)D、與碳反映CO2+C=2CO5、一氧化碳性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無色無味,密度比空氣略小氣體。(2)化學性質(zhì):A毒性:CO極易與血液中血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白不能較好地與氧氣結(jié)合,導(dǎo)致生物體內(nèi)缺氧。B.可燃性:燃燒放出大量熱,火焰呈藍色。CO+O2=CO2C:還原性:CuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑第七章:燃料及運用1、燃燒條件:A、有可燃燒物B與氧氣接觸C溫度達到可燃物著火點2、滅火原理:破壞燃燒條件。3滅火器化學反映原理:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)燃燒:CH4+2O2=CO2+2H2O5、酒精((C2H5OH)燃燒;C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O6、氫氣制取:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬和金屬材料1.金屬之最-----銀導(dǎo)電性最佳,鎢熔點最高,鉻硬度最大2.合金:合金比純金硬,熔點比純金低。3.生鐵和鋼就是含碳量不同鐵兩種合金.生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%.4.大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)(汞除外),具備導(dǎo)電導(dǎo)熱性,具備銀白色金屬光澤(銅為紫紅色)。課題2金屬化學性質(zhì)1、金屬+氧氣-----金屬氧化物A、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反映。2Mg+O2=2MgOAl+O2=Al2O3B、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反映,高溫下可反映。Fe+O2=Fe3O4Cu+O2=CuOC、金很難與氧氣反映。2、活潑金屬+酸-----鹽+氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4不反映3、常用金屬活動順序表:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金4、較活潑金屬+鹽→-鹽+較不活潑金屬(即活動順序表中前面可置換出背面金屬)課題31、煉鐵反映原理:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、煉鐵模擬實驗現(xiàn)象:玻璃管中紅色粉末變成黑色澄清石灰水變渾濁注意事項:先通入CO將裝置空氣排盡再加熱。尾氣應(yīng)燒掉。3、工業(yè)煉鐵原料:鐵礦石石灰石焦炭設(shè)備:高爐4、鐵生銹條件:與水和氧氣接觸。5、防止鐵制品生銹辦法:①保持鐵制品表面干凈和干燥,②在鐵制品表面涂上一層保護膜。詳細操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其他金屬,④通過化學反映使鐵制品表面生成致密氧化膜。溶液第一節(jié)1、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,形成均一、穩(wěn)定混合物。注:均一指溶液各某些性質(zhì)同樣。穩(wěn)定指外界條件不變時,溶液不分層,也不析出固體沉淀。溶質(zhì):被分散物質(zhì),一種溶液可以有各種溶質(zhì),溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶濟:溶解其他物質(zhì)物質(zhì).只能是液體.2、乳濁液:小液滴分散在另一種液體里形成不均一、不穩(wěn)定混合物。乳化是指制止小液滴凝結(jié)在一起。3、溶于水時溫度減少有:NH4NO3溶解時溫度不變有NaCl,KNO3溶解時溫度升高有NaOH。第二節(jié):1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量溶劑里,當某溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時溶液叫這種溶質(zhì)飽和溶液。2、飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化飽和溶液:①加水②升溫不飽和溶液:熟石灰對溫度例外①增長溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和石灰水辦法是:①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃3、結(jié)晶:從溶液中析取出固態(tài)溶質(zhì)。慣用辦法有蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶。4、固態(tài)物質(zhì)溶解度(S):①定義:一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑中溶解度。②溶解度四要素:溫度100克溶劑中(溶劑經(jīng)常是水)達到飽和狀態(tài)單位:克規(guī)律:多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大如KNO3,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl。Ca(OH)2隨隨溫度升高而減少。氣體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減少。5、氣體物質(zhì)溶解度:標況下1體積水溶解氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強升高而升高,隨溫度升高而減小。第三節(jié)1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取值范疇0----S/(100+S)第十十一章酸堿鹽1、批示劑:A紫色石蕊:遇酸變紅色,遇堿變藍色B無色酚酞:遇酸不變色遇堿顯紅色2、酸:解離出陽離子所有是氫離子化合物。3、鹽酸(HCl):無色有刺激性氣味液體,打開瓶蓋有白霧浮現(xiàn)。具備揮發(fā)性,敞口放置質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均減少。4、濃硫酸(H2SO4):無色粘稠狀液體,具強烈吸水性(可做氣體干燥劑),腐蝕性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸加入水,不能用水加入濃硫酸。敞口放置質(zhì)量增大,質(zhì)量分數(shù)變小。5、酸化學性質(zhì):A與批示劑:使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞不變色D、(任意)酸+(任意)堿→-鹽+水C、酸+金屬氧化物→鹽+水B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣E、(某些)酸+(某些)鹽→-另一酸+另一鹽(要看條件)6、NaOH:A俗名:火堿燒堿苛性鈉B白色粉末狀固體。C有強烈吸水性,在空氣中易潮解。D有強烈腐蝕性。敞口放置質(zhì)量增大且容易變質(zhì)。7、Ca(OH)2俗名:熟石灰消石灰生石灰(CaO-----Ca(OH)2→---CaCO3(石灰石重要成分)轉(zhuǎn)化CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3=CaO+H2O8、氨水A:氨水是氨氣水溶液B化學式:NH3.H2O或NH4OH9、堿性質(zhì)A、遇紫色石蕊試液變藍色,遇無色酚酞顯紅色。B、堿+(某些)非金屬氧化物→鹽+水C、(任意)酸+(任意)堿→-鹽+水D、(某些)堿+(某些)鹽→-另一堿+另一鹽(要看條件)10、中和反映(任意)酸+(任意)堿→-鹽+水11、PH值:PH值等于7顯中性PH值不大于7顯酸性PH值不不大于7顯堿性PH值越小酸性越強PH值越大堿性越強12、誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)會引起中毒13、Na2CO3俗名:蘇打純堿(純堿不是堿)NaHCO3俗名:小蘇打14、鹽化學性質(zhì):鹽也許會與酸堿鹽起反映15、復(fù)分解反映:兩種化合物互相互換成分生成另兩種化合物反映。反映條件:生成物中必要有沉淀或氣體或水?；瘜W與生活課題一:六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸取)一、蛋白質(zhì)1、功能:是構(gòu)成細胞基本物質(zhì),是機體生長及修補受損組織重要原料。成人每天需60-70g2、存在:動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角重要成分;植物種子(如花生、大豆)二、糖類:是生命活動重要供能物質(zhì)(60%—70%)常用糖(1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖三、油脂儲存能量分類:植物油脂:油動物油脂:脂肪四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取1、存在:水果、蔬菜、魚類等2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、防止疾病、維持身體健康缺VA:夜盲癥缺VC:壞血癥課題二:一、構(gòu)成人體元素50各種常量元素微量元素二、人體中常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)來源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(2)鈣過多:結(jié)石、骨骼變粗過少:青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀(1)Na+存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120gK+存在于細胞內(nèi)液成人每公斤含鉀約2g(2)作用:維持人體內(nèi)水分和維持體液恒定pH(如血液pH7.35-7.45)三、人體中微量元素必須元素(20各種)Fe、Zn、Se、I、F等Fe血紅蛋白成分,能協(xié)助氧氣運送缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良I(碘)甲狀腺素重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會影響生長發(fā)育,導(dǎo)致思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F(氟)能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒,過量會引起氟斑牙和氟骨病課題三:一、有機化合物:與否具有碳元素無機化合物有機化合物(不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)1、生活中常用有機物CH4(最簡樸有機物、相對分子質(zhì)量最小有機物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等物質(zhì)分類:物質(zhì)鑒別:物質(zhì)顏色:4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可浮現(xiàn)產(chǎn)物名稱)(1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高(3)檢查產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁(4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體比較結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2量減少,CO2和H2O量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相似)6、學習化學重要途徑科學探究普通環(huán)節(jié):提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價化學學習特點:關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;7、化學實驗(化學是一門以實驗為基本科學)一、慣用儀器及用法(一)用于加熱儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)可用于固體加熱儀器是--試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱儀器量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器--量筒量取液體體積時,量筒必要放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面最低點保持水平。量筒不能用來加熱,不能用作反映容器。量程為10毫升量筒,普通只能讀到0.1毫升。(三)稱量器--托盤天平(用于粗略稱量,普通能精準到0.1克。)注意點:(1)先調(diào)節(jié)零點(2)稱量物和砝碼位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。普通藥物稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相似紙,在紙上稱量。潮濕或具備腐蝕性藥物(如氫氧化鈉),放在加蓋玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大砝碼,后加質(zhì)量小砝碼(先大后小)(5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。(四)加熱器皿--酒精燈(1)酒精燈使用要注意“三不”:①不可向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)酒精量不可超過酒精燈容積2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。(五)夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾長柄,不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液儀器--漏斗、長頸漏斗過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承辦燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。長頸漏斗下端管口要插入液面如下,以防止生成氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作(一)藥物取用藥物存儲:普通固體藥物放在廣口瓶中,液體藥物放在細口瓶中(少量液體藥物可放在滴瓶中),金屬鈉存儲在煤油中,白磷