蘇教化學(xué)二：專(zhuān)題1 第二單元 微粒之間的相互作用力2 共價(jià)鍵的概念及判斷方法（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精高中化學(xué)共價(jià)鍵的概念及判斷方法一、考點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說(shuō)明共價(jià)鍵共價(jià)化合物1.了解共價(jià)鍵的形成粒子、實(shí)質(zhì)和形成條件.2。了解離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別與判斷.3.掌握結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子。選擇題填空題共價(jià)鍵是形成共價(jià)分子的相互作用，共價(jià)鍵的性質(zhì)是決定共價(jià)分子性質(zhì)的重要因素。結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)是高考命題的重點(diǎn).二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：共價(jià)鍵存在的物質(zhì)；難點(diǎn):電子式和結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)一、共價(jià)鍵1。從原子核外電子排布的角度認(rèn)識(shí)HCl的形成（1）圖示：（2）分析:電子組成共用電子對(duì)，從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2.共價(jià)鍵（1）概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱(chēng)為共價(jià)鍵。（2)成鍵微粒：原子。（3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)。（4）成鍵原因:①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定;②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后,體系總能量降低。（5)存在：①共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)分子中，但單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵,如稀有氣體分子；②共價(jià)鍵還可以存在于化合物分子中，如HCl、CO2等;③離子化合物中可能存在共價(jià)鍵,如NH4Cl、Na2O2中；④酸不論強(qiáng)弱，分子中只有共價(jià)鍵，不存在離子鍵。（6）分類(lèi)A非極性鍵：由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。如N2、H2中形成的共價(jià)鍵.B極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌?共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。如H2O、CO2中形成的共價(jià)鍵?？键c(diǎn)二、共價(jià)化合物1.定義：分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物稱(chēng)為共價(jià)化合物。2。常見(jiàn)的共價(jià)化合物(1）非金屬元素的氣態(tài)氫化物:NH3、H2S、HCl等。(2）所有的酸:H2SO4、HNO3、HClO等。（3）非金屬元素的氧化物:CO2、SO3、NO2等。（4）大多數(shù)有機(jī)物：CH3CH2OH等.(5）其他共價(jià)化合物：CS2等。3。常見(jiàn)共價(jià)化合物的表示方法結(jié)構(gòu)式：共價(jià)化合物可以用電子式表示，也可以用結(jié)構(gòu)式表示.用一條“—"代替一對(duì)共用電子，電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。球棍模型：用大小不同的小球代表不同的原子，用短棍表示原子在空間的連接方式，反映原子間的化學(xué)鍵情況.分子式結(jié)構(gòu)式電子式球棍模型HClH-ClCl2Cl—ClN2N≡NH2OH—O—HCO2O===C===ONH3CH44.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式考點(diǎn)三、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程H2O分子和CH4分子的形成過(guò)程為：【易錯(cuò)提醒】與離子化合物的形成過(guò)程的區(qū)別是:不用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，因?yàn)椴簧婕半娮拥霓D(zhuǎn)移?！倦S堂練習(xí)】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是()A。CO2 B。CaCl2C。NaOH D。Cl2答案：C解析：CO2、Cl2中只有共價(jià)鍵;CaCl2中只有離子鍵；NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。例題1下列說(shuō)法不正確的是（）A.共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程C.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D.共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,一定不存在離子鍵思路分析:非金屬元素在形成化學(xué)鍵時(shí)，可能通過(guò)共用電子對(duì)成鍵（即共價(jià)鍵)，也可能通過(guò)得電子成鍵(形成離子鍵），在離子鍵和共價(jià)鍵中一定含有非金屬元素，A正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中銨鹽屬離子化合物，含有離子鍵,C錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只要含有離子鍵就屬離子化合物,D正確。答案：C例題2下列表示正確的是（）A。HCl的電子式：H＋[eq\o\al(×,·）Cleq\o\al(·，·）］－B。Na2S的電子式：Na＋［eq\o\al(×,·)Seq\o\al(×,·）]－2Na＋C。H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—HD。NH3的球棍模型：思路分析：A項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，分子中不存在H＋和Cl－，其電子式應(yīng)為H：eq\o(Cl,\s\up12()，\s\do12（）)：,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，S2－的電子式為[eq\o\al（×，·）Seq\o\al(×,·）]2－不能寫(xiě)為[eq\o\al(×，·)Seq\o\al(×,·）］－2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3為三角錐形不是平面三角形,錯(cuò)誤。答案：C【綜合拓展】化學(xué)鍵的存在及破壞1.化學(xué)鍵的存在（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等；復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵,如NaOH、（NH4）2SO4、NH4NO3等。（2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，這是因?yàn)楣矁r(jià)化合物中原子間只形成共用電子對(duì)，沒(méi)有帶電荷的陰、陽(yáng)離子,如HCl、CH4等。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、N2、O2等。（4）構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子,由于原子本身已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成單原子分子，所以稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，如He、Ne等。（5）有些非金屬元素也可以形成離子鍵,如NH4Cl中NH4與Cl－之間。2?；瘜W(xué)鍵的破壞（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。（2）對(duì)于離子化合物，溶于水后電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；熔化后，也能形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。（3）對(duì)于共價(jià)化合物,有些共價(jià)化合物溶于水后，在水分子的作用下電離,共價(jià)鍵被破壞，如HCl、HNO3等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞，如SO3、SO2等。(4)對(duì)于某些