蘇教化學(xué)二：專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度3 解惑化學(xué)反應(yīng)的限度（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)解惑化學(xué)反應(yīng)的限度一、考點突破知識點考綱要求題型說明可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度1。了解可逆反應(yīng)的特點和限度.2。了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志。選擇題填空題可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，存在一定的限度，控制反應(yīng)限度，可以改變轉(zhuǎn)化率，提高效益。二、重難點提示重點：可逆反應(yīng)的特征。難點：化學(xué)平衡的建立?？键c一：實驗探究1。Cl2與H2O的反應(yīng)：離子反應(yīng)方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。①溶液中的“三分子四離子"：“三分子"—-H2O、Cl2、HClO；“四離子"-—H＋、Cl－、ClO－、OH－.②反應(yīng)特點：Cl2和H2O發(fā)生反應(yīng)不能進(jìn)行到底.2.FeCl3或KI反應(yīng)：實驗操作實驗現(xiàn)象溶液變褐色液體分層溶液變?yōu)榧t色實驗操作離子方程式：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋I(xiàn)2易溶于CCl4等有機溶劑中上層清液中含F(xiàn)e3＋，說明=1\＊GB3①中反應(yīng)Fe3＋未反應(yīng)完考點二：可逆反應(yīng)1.正反應(yīng)和逆反應(yīng)反應(yīng)物生成物。2.可逆反應(yīng)的含義在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。3.可逆反應(yīng)的特點（1）“二同”-—可逆反應(yīng)中正、逆兩個反應(yīng)是在“同”一條件下“同時”進(jìn)行的。反例:①2H2＋O22H2O與2H2O2H2↑＋O2↑；②CaCO3CaO＋CO2↑與CaO＋CO2CaCO3。（2)“一不完全”—-可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能“完全轉(zhuǎn)化”，反應(yīng)物與生成物共存。舉例：1molCl2與足量H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))考點三：學(xué)反應(yīng)的限度1。化學(xué)平衡的建立在高溫、高壓、催化劑存在下，一定量的N2和H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。(1）圖示(2)分析：2.化學(xué)平衡的概念可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的“五字特征”【隨堂練習(xí)】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為零C。正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D。正、逆反應(yīng)的速率相等答案:D思路分析：A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，故A錯誤；B。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止，速率不為0,故B錯誤;C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，速率不為0，是動態(tài)平衡，故C錯誤；D。正逆反應(yīng)速率相等，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的本質(zhì)特征,故D正確。例題1在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0。2mol·L－1、0。1mol·L－1、0.2mol·L－1.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(）A.SO2為0。4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B。SO2為0。25mol·L－1C.SO3為0。4mol·L－1D。SO2、SO3均為0。15mol·L－1（SO3)＝0，而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯誤，B正確;又因為反應(yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時減小，故D錯誤。答案：B例題2可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2)B.v正（N2)＝v逆（NH3）C。2v正(H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）思路分析：當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).根據(jù)化學(xué)方程式中NH3和H2的計量關(guān)系，可以看出正反應(yīng)在單位時間內(nèi)有3molH2發(fā)生化合反應(yīng)，必定同時生成2molNH3，故有2v正（H2）＝3v正（NH3）。這時逆反應(yīng)如果同時有2molNH3發(fā)生分解反應(yīng)，NH3的物質(zhì)的量就相當(dāng)于沒有變化，好像“表面上靜止”達(dá)到平衡狀態(tài).所以當(dāng)2v正（H2)＝3v逆（NH3）時，NH3的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；不能用同一方向的速率證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；B、D比值關(guān)系錯誤。答案：C例題3某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析：（1）5min后化學(xué)反應(yīng)達(dá)到______狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）0～2min、2~5min這兩個過程,Z的平均反應(yīng)速率分別為________、________，其原因是_____________________________________________________________________。思路分析:5min之后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再改變，因此達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，可見這是一個可逆反應(yīng);根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量，可以確定化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：化學(xué)計量數(shù)之比＝物質(zhì)的量的變化量之比（注意:Z的起點是0。1mol，而不是0mol）.根據(jù)物質(zhì)的量的變化量、容器體積、反應(yīng)時間計算0～2min、2～5min的平均速率，比較大小并分析可能原因.答案：（1）化學(xué)平衡5X＋2Y5Z（2）0.075mol·（L·min）－10.033mol·(L·min）－1隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)的速率逐漸降低【綜合拓展】化學(xué)反應(yīng)條件的控制1?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)條件的目的化學(xué)反應(yīng)有的快、有的慢，有的進(jìn)行程度大、有的進(jìn)行程度小，有的對我們有利，有的對我們不利.控制反應(yīng)條件,促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)(提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等），抑制有害的化學(xué)反應(yīng)（減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等)，使化學(xué)反應(yīng)向著對我們有利的方向轉(zhuǎn)化。2。以“提高煤的燃燒效率"為例，分析化學(xué)反應(yīng)條件該如何選擇。（1)盡可能使燃料充分燃燒,提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能