蘇教化學(xué)選修四：專題3 第三單元 鹽類的水解4 離子濃度大小比較（同步練習(xí)） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間:25分鐘）一、選擇題1。在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0。2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（)－）〉c（H＋）B.在B點，a>12。5，且有c（Na＋)＝c（CH3COO－）〉c(OH－)＝c（H＋)C。在C點，c（CH3COO－）>c(Na＋）>c（OH－）〉c（H＋)D.在D點，c(CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）2.向體積為Va0。05mol·L－1的CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1的KOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是(）A。Va〉Vb時：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－）〉c（K＋）B。Va＝Vb時：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）C。Va<Vb時：c（CH3COO－）〉c（K＋）〉c（OH－）>c（H＋）D.Va與Vb為任意比時：c（K＋）＋c（H＋)＝c（OH－)＋c（CH3COO－）3.下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）A.同濃度的下列溶液中:①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋）由大到小的順序是：①>③>②>④B.常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH＝7，則c（NH4＋)〉c（Cl－)C。0.2mol·L1的Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3－)＋c(H＋）＋c（H2CO3)D.0。01mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl－）〉c（NH4＋)〉c（Na＋)>c（OH－）〉c(H＋）4.下列情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(）A。物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4）2SO3溶液中，NH4＋濃度:前者大于后者B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度:前者大于后者＋）D.將一定量的CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在:c（Na＋）＋c（H＋)＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）5。下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（）A.0.1mol·L—1的氨水中，c（OH－）＜c（NH4＋）B。10mL0.02mol·L－1的HCl溶液與10mL0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液充分混合的溶液中,c（Cl－）〉c（Ba2＋）〉c（OH－）＝c（H＋)C。將0。1mol·L—1的CH3COONa溶液和0.1mol·L—1的NH4Cl溶液等體積混合后的溶液中,c（H＋）＋c（CH3COOH)＞c（NH3·H2O）＋c（OH－)－6。有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（）A。常溫下NaB溶液的pH＝8，c（Na＋)－c(B－）＝1×10－2mol/LB。Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c(HCO3－）＋c（H2CO3C。KHSO3溶液呈酸性，則c（K＋）＞c(HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－)D。0.1mol·L－1的NH4Cl和0。1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性,則c（NH3·H2O）>c(Cl－）〉c（NH4＋）〉c（OH－)>c（H＋）二、填空題7.比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小.①10mL的0.2mol·L－1的HCl與10mL的0.2mol·L－1的氨水混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。②10mL的0。4mol·L－1的CH3COONa溶液與10mL的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是.8.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙C0。2pH＝7丙0。20。1pH〉7丁0.10.1pH＝9請回答:（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a7（填“＞"“＜”或“＝”），則HA為弱酸。(2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A－）與(Na＋）的大小關(guān)系是。（填序號）A.前者大 B。后者大 C。二者相等 D.無法判斷（3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（選填“強(qiáng)”或“弱")。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的＝mol·L－1。9。已知某溫度下，KW＝1×10－13。A為酸溶液，其pH＝a;B為堿溶液，其pH＝b。（1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________；若此時溶液中堿的陽離子濃度大于酸根的陰離子濃度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。（2）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿,二者按體積比為1：10混合后溶液顯中性,則a＋b＝____。（3）若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝13,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（4）在（3）的混合溶液中,微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號）。①c(MOH)＞c（M＋）＞C（R－）＞c（H＋)＞c（OH－）②c（HR）＞c（M＋）＞c（R－)＞c(OH－)＞c（H＋）③c(R－）＞c(M＋）＞c(H＋）＞c（OH－）④c（M＋）＞c(R－）＞c（OH－）＞c（H＋)⑤c（M＋）＋c（H＋）＝c（R－）＋c（OH－）⑥c（MOH）＝c（H＋）－c(OH－）10.某二元酸(化學(xué)式用H2AH2A＝H＋＋HA－HA－H＋＋A2－試完成下列問題：(1）Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性"理由是___________________________________________（用離子方程式表示）。（2）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_________A。c(A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol·L－1B.c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）C。c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－)＋c（HA－)＋2c（A2－)D。c（Na＋）＝2c(A2－)＋2c（HA－）(3)已知0。1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2,則0。1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是0。11mol·L－1______（填“＜”“＞”或“＝”），理由是___________________________________（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：______________。

一、選擇題1。B解析：由圖象可知在A、B間任一點，溶液都顯堿性，但c（OH－）不一定小于c（CH3COO－)，A不正確。二者恰好反應(yīng)時，溶液顯堿性，B點顯中性，說明醋酸過量，所以選項B正確。C點顯酸性，選項C不正確。D點溶液中含有等量的醋酸鈉和醋酸,所以應(yīng)該是c（CH3COO)＋c(CH3COOH）＝2c（Na＋），D不正確，答案選B。2。C解析：若Va〉Vb，醋酸過量,根據(jù)物料守恒可知,n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.05Va，n（K＋）＝0。05Vb,則A選項正確；若Va＝Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液,由于CH3COO－水解而顯堿性,據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項正確；若Va<Vb，說明堿過量,當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K＋）>c（CH3COO－），C選項錯誤；D選項符合電荷守恒，正確。3.A解析:在①(NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，因為濃度相同,所以（NH4）2SO4的濃度最大，而NH3·H2O的濃度最小，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，而NH4HCO3為弱酸弱堿鹽,其水解程度比較大，所以c(NH4＋）由大到小的順序是:①>③>②〉④，故A正確；常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH＝7，說明氫離子濃度與氫氧根離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒可以知道c(NH4＋)＝c（Cl－），故B錯誤；0。2mol·L1的Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得到c(OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3），故C錯誤;0.01mol·L－1的NH4Cl溶液與0。05mol·L－1的NaOH溶液，其中鈉離子的濃度最大，所以D錯誤.4。A解析：SO32－水解顯堿性,促進(jìn)NH4＋水解，所以A正確。醋酸鈉水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知后者大于前者，B不正確.根據(jù)電荷守恒可知＋c（H＋），選項C是不可能的。D不正確,不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na＋)＋c(H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－），答案選A.5。D解析:A不正確,因為水還電離出OH－，應(yīng)該是c（OH－)大于c（NH4＋）。B不正確,根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量可知，氫氧化鋇是過量的，溶液顯堿性。因為醋酸銨溶液顯中性，所以C不正確，應(yīng)該是相等關(guān)系.根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，選項D是正確的.答案選D。6。C解析：A。不正確,常溫下NaB溶液的pH＝8,c(Na＋)－c（B－)＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6mol/L―10－8mol/L＝9.9×10－7mol/L；B.不正確，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2C。正確，KHSO3溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度,c（K＋）＞c（HSO3－）＞c(H＋）＞c(SO32－）＞c（OH－）；(NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）。二、填空題7.①c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c(H＋）＞c（OH－）②c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c(Cl－）＞c(H＋）＞c（OH－）解析：①鹽酸可以與氨水發(fā)生反應(yīng):HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O,而題中所溶HCl與NH3·H2O物質(zhì)的量相同恰好完全反應(yīng)，相當(dāng)于所給NH4Cl溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Cl＝NH4＋＋Cl－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋因為部分NH4＋水解而消耗,所以c(Cl－)＞c（NH4＋).又因為水解的NH4＋僅占極少部分，因而生成的H＋也很小，導(dǎo)致c（NH4＋)＞c（H＋)，而且NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因而c(H＋）＞c(OH－)。②CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH，反應(yīng)中醋酸鈉是過量的,反應(yīng)所得的溶液為0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合物。CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋NaCl＝Na＋＋Cl－，CH3COOHCH3COO－＋H＋,因而c（Na＋）最大，由于除CH3COONa之外，CH3COOH也電離出少量的CH3COO－，導(dǎo)致c（CH3COO－)＞c（Cl－)；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液顯酸性c(H＋）＞c（OH－)，CH3COOH為弱電解質(zhì),電離出的c（H＋）極少，小于c(Cl－)的濃度。8.（1)＞（2）C(3）弱c（Na＋）＞c（A－)＞c（OH－)＞c(H＋）（4)10－5解析：（1）若HA是弱酸，則恰好反應(yīng)后是強(qiáng)堿弱酸溶液，呈堿性。（2）根據(jù)電荷守恒＋)＝c(A－).(3)丙組中HA酸過量，但溶液顯堿性,所以HA是弱酸。（4）因溶液pH＝9，c（OH－)＝10－5mol/L,全部來源于水的電離。9.（1)6.5酸不是一元強(qiáng)酸（2）12（3）M＋＋H2OMOH＋H＋(4)④⑤解析：（1）將25℃下的規(guī)律遷移過來，即可得出題給溫度下的一個結(jié)論：pH之和為13的酸、堿溶液等體積混合,誰弱顯誰性,無弱顯中性。本題中“A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿”，故混合溶液呈中性，pH＝6。5。由于溶液呈中性，故c（H＋）＝c(OH－)。若A為一元酸,B為一元堿，結(jié)合電荷守恒可知，酸的陰離子濃度等于堿的陽離子濃度。若酸是n（n≠1)元強(qiáng)酸,而堿為一元強(qiáng)堿,則其電荷守恒關(guān)系式中，堿的陽離子濃度等于酸的陰離子濃度的n倍，所以堿的陽離子濃度大于酸的陰離子濃度.（2）設(shè)酸、堿溶液的體積分別是1L、10L,根據(jù)題意可得:10－amol/L×1L＝10b－13mol/L×10L，整理得:a＋b＝12。(3）由于混合溶液呈堿性，根據(jù)“pH之和為13的酸、堿溶液等體積混合,誰弱顯誰性，無弱顯中性”可判斷MOH一定是弱堿，則M＋離子一定能發(fā)生水解.需要注意的是：HR是強(qiáng)酸還是弱酸無法確定，只能判斷出HR一定比MOH強(qiáng).（4)易判斷⑤是正確的電荷守恒關(guān)系式.由于溶液呈堿性，故c（OH－）＞c(H＋)，排除①③.根據(jù)c（OH－)＞c（H＋）和c（M＋)＋c（H＋）＝c(R－）＋c（OH－）可得c（M＋）－）＞c（OH－）＞c（H＋），即④正確。若HR是強(qiáng)酸，此時溶液中不再有HR分子，此時②是錯誤的。由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余,即c（MOH）＞0，若⑥正確，則c(H＋）＞c（OH－）,這與題意“溶液呈堿性”不符，故⑥是錯誤的。10.（1）堿性A2－＋H2OHA－＋OH－（2)BCD(3）〈H2A第一步電離產(chǎn)生的H＋，抑制了HA－的電離。（4）c（Na＋）>c(H