新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

《屬化性》科目：

課時(shí)

總課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

知與能過與法

通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣屬稀鹽酸硫酸以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)識(shí)金的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬動(dòng)順序釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。課堂中教組織引和點(diǎn)拔學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序初學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息能用字圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情態(tài)價(jià)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)于創(chuàng)新和實(shí)觀踐科學(xué)精神培養(yǎng)生辨證唯物主義觀點(diǎn)持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教材分析

教重教難

通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序?qū)倩顒?dòng)性順序規(guī)律來判斷置換反應(yīng)作出判斷。運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖故事引入：金屬的用途不僅與它們的物理學(xué)討論交流、尋找結(jié)果引學(xué)生思考性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。大家已經(jīng)知道鋁的利用僅僅是多前的事情。在一百多年前，法國皇帝拿破侖曾用鋁制的餐具來招待他的貴賓，因?yàn)槟莻€(gè)年代鋁比黃金還值錢，它的冶煉成本較高，而且現(xiàn)在鋁已被廣泛的應(yīng)用，鋁的資源比較豐富，鋁的冶煉方法改進(jìn)了，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小，鋁的抗腐蝕性能好。那么，為提問題，回已有的知識(shí)引學(xué)生回憶什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能?今天得：鐵、鎂、銅等這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么小討論、匯報(bào)條件？

考察學(xué)生對(duì)問題的歸納能力引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。鎂、鋁在常溫的條件培學(xué)生的觀察能用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變下可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反力化一是誰讓鎂條片上外衣的？應(yīng)說明什么？指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，提綱：1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性?2.“真金不怕火煉”蘊(yùn)含什么意?

學(xué)生打開書本，看書討論。化知識(shí)密切聯(lián)系熔點(diǎn)高，但金的表面沒有發(fā)實(shí)生活生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

通過金屬與氧氣的反應(yīng)，得出部分金屬的不的金屬與氧氣發(fā)生反培認(rèn)知結(jié)構(gòu)活潑性（上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明什么？）的件不同。與氧氣反應(yīng)的條件不同說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。[投影]資料：金屬可以與酸反應(yīng)出氫設(shè)計(jì)金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)考學(xué)生的設(shè)計(jì)問氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率驗(yàn)、展示、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。題實(shí)驗(yàn)探究的能不同。

探究四種金屬與鹽酸反力的實(shí)驗(yàn)。展示本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成果。[師-生總：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金書有關(guān)化學(xué)方程式屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝?/p>

訓(xùn)練基本的化學(xué)用語引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如果我們把H加四種金屬之間，你會(huì)討論，發(fā)表意見，得出結(jié)論。培學(xué)生的發(fā)散思把它加到哪兒我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們把鐵絲回，寫反應(yīng)方程式。浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生鐵？學(xué)思考

維能力回憶已有知識(shí)、引入新知識(shí)，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊反向思維，使知識(shí)[實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。

觀察、描述、得出結(jié)論

構(gòu)建更合理鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶中果一種金屬能把另一種金屬培學(xué)生將描述性反應(yīng)出來，而銅不能反應(yīng)出鐵，說明什從的溶液中反應(yīng)出來第知轉(zhuǎn)化為結(jié)論性么？

一種金屬就比第二種金屬活潑識(shí)下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液和金屬活與探究實(shí)驗(yàn)并填表匯報(bào)將論性的知識(shí)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷鋁、銅、銀的金實(shí)結(jié)果，展示。實(shí)探究的方法加屬活動(dòng)性順序。

以驗(yàn)證[師-生總：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ɑ脽羝喝N金屬的活動(dòng)性）金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么討，交流后匯報(bào)將節(jié)課的知識(shí)更信息？、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬加理化，培養(yǎng)學(xué)的位置越靠前的活動(dòng)性就越生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)小結(jié)與交流：今天這節(jié)課上你學(xué)到了些什么？有什么

強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。學(xué)生總結(jié)，交流

度。將本節(jié)課的知識(shí)更加條理化。

啟示或問題？板設(shè)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（一）金屬與氧氣的反應(yīng)（二）