新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

《屬化性》科目：

課時(shí)

總課時(shí)教學(xué)目標(biāo)

知與能過(guò)與法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣屬稀鹽酸硫酸以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)識(shí)金的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬動(dòng)順序釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。課堂中教組織引和點(diǎn)拔學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序初學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息能用字圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情態(tài)價(jià)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)于創(chuàng)新和實(shí)觀踐科學(xué)精神培養(yǎng)生辨證唯物主義觀點(diǎn)持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教材分析

教重教難

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序?qū)倩顒?dòng)性順序規(guī)律來(lái)判斷置換反應(yīng)作出判斷。運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖故事引入：金屬的用途不僅與它們的物理學(xué)討論交流、尋找結(jié)果引學(xué)生思考性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。大家已經(jīng)知道鋁的利用僅僅是多前的事情。在一百多年前，法國(guó)皇帝拿破侖曾用鋁制的餐具來(lái)招待他的貴賓，因?yàn)槟莻€(gè)年代鋁比黃金還值錢，它的冶煉成本較高，而且現(xiàn)在鋁已被廣泛的應(yīng)用，鋁的資源比較豐富，鋁的冶煉方法改進(jìn)了，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小，鋁的抗腐蝕性能好。那么，為提問(wèn)題，回已有的知識(shí)引學(xué)生回憶什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能?今天得：鐵、鎂、銅等這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提問(wèn)：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么小討論、匯報(bào)條件？

考察學(xué)生對(duì)問(wèn)題的歸納能力引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。鎂、鋁在常溫的條件培學(xué)生的觀察能用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變下可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反力化一是誰(shuí)讓鎂條片上外衣的？應(yīng)說(shuō)明什么？指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，提綱：1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性?2.“真金不怕火煉”蘊(yùn)含什么意?

學(xué)生打開(kāi)書(shū)本，看書(shū)討論。化知識(shí)密切聯(lián)系熔點(diǎn)高，但金的表面沒(méi)有發(fā)實(shí)生活生變化，說(shuō)明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。

通過(guò)金屬與氧氣的反應(yīng)，得出部分金屬的不的金屬與氧氣發(fā)生反培認(rèn)知結(jié)構(gòu)活潑性（上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？）的件不同。與氧氣反應(yīng)的條件不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。[投影]資料：金屬可以與酸反應(yīng)出氫設(shè)計(jì)金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)考學(xué)生的設(shè)計(jì)問(wèn)氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率驗(yàn)、展示、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。題實(shí)驗(yàn)探究的能不同。

探究四種金屬與鹽酸反力的實(shí)驗(yàn)。展示本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成果。[師-生總：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金書(shū)有關(guān)化學(xué)方程式屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝?/p>

訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ)引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如果我們把H加四種金屬之間，你會(huì)討論，發(fā)表意見(jiàn)，得出結(jié)論。培學(xué)生的發(fā)散思把它加到哪兒我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們把鐵絲回，寫反應(yīng)方程式。浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生鐵？學(xué)思考

維能力回憶已有知識(shí)、引入新知識(shí)，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊反向思維，使知識(shí)[實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。

觀察、描述、得出結(jié)論

構(gòu)建更合理鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶中果一種金屬能把另一種金屬培學(xué)生將描述性反應(yīng)出來(lái)，而銅不能反應(yīng)出鐵，說(shuō)明什從的溶液中反應(yīng)出來(lái)第知轉(zhuǎn)化為結(jié)論性么？

一種金屬就比第二種金屬活潑識(shí)下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液和金屬活與探究實(shí)驗(yàn)并填表匯報(bào)將論性的知識(shí)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷鋁、銅、銀的金實(shí)結(jié)果，展示。實(shí)探究的方法加屬活動(dòng)性順序。

以驗(yàn)證[師-生總：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ɑ脽羝喝N金屬的活動(dòng)性）金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么討，交流后匯報(bào)將節(jié)課的知識(shí)更信息？、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬加理化，培養(yǎng)學(xué)的位置越靠前的活動(dòng)性就越生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)小結(jié)與交流：今天這節(jié)課上你學(xué)到了些什么？有什么

強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。學(xué)生總結(jié)，交流

度。將本節(jié)課的知識(shí)更加條理化。

啟示或問(wèn)題？板設(shè)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（一）金屬與氧氣的反應(yīng)（二）