課題一常見的酸和堿第4課時

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第4課時）加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液醋酸稀硫酸2、判斷下列能否反應，能的寫出化學方程式（1）鐵和稀鹽酸反應（2）鎂和稀硫酸反應（3）鋁和稀硫酸反應（4）銅和稀鹽酸混合1、加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液

醋酸稀硫酸1、石蕊變紅色石蕊變紅色酚酞不變色酚酞不變色Fe+HCl=FeCl2+H2↑2Al+H2SO4=H2+Al2(SO4)3233↑2.（1）鐵和稀鹽酸反應（2）鎂和稀硫酸反應（3）鋁和稀硫酸反應（4）銅和稀鹽酸混合Mg+H2SO4=H2+MgSO4↑3、鐵銹的主要成分是_____（寫化學式）。將生銹的鐵釘投入稀鹽酸中，首先看到的現象是__________________，反應的化學方程式_____________________。如果鹽酸過量，又看到______________現象，該反應的化學方程式_____________________。4、將____色的氧化銅和稀硫酸混合，可以看到的現象是____________，反應的化學方程式_____________3、鐵銹的主要成分是_____（寫化學式）。將生銹的鐵釘投入稀鹽酸中，首先看到的現象是_____________________，反應的化學方程式_____________________。如果鹽酸過量，又看到__________________現象，該反應的化學方程式_____________________。4、將____色的氧化銅和稀硫酸混合，可以看到的現象是_______________________，反應的化學方程式______________________Fe2O3鐵釘表面產生氣泡鐵銹消失，溶液變黃色Fe2O3+HCl=

FeCl3+H2O236Fe+HCl=FeCl2+H2↑2黑黑色粉末消失，溶液變藍色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O實驗2稀H2SO4CuO現象：反應方程式：黑色粉末消失，變成藍色溶液CuO+H2SO4=【練習】寫出下列反應的化學方程式1、用稀硫酸除鐵銹2、CuO和稀鹽酸混合CuSO4+H2OFe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O33CuO+HCl=CuCl2+H2O21、寫出下列物質的化學式硫酸、碳酸、鹽酸、硝酸2.寫出下列化學符號硫酸根、碳酸根、鹽酸根、硝酸根、硫酸根離子.碳酸根離子.鹽酸根離子.硝酸根離子酸：正價是HH2SO4

H2CO3

HClHNO3酸根：一般無HNO3酸根離子：帶-電荷NO3-SO4

CO3ClSO42-CO32-Cl-硫酸、碳酸、鹽酸、硝酸●酸的補充知識1.區(qū)分酸、酸根、酸根離子2.酸的分類和命名（1）按酸的強弱分強酸弱酸HClH2SO4HNO3H2CO3（2）按酸的有無氧分含氧酸無氧酸H2SO4HNO3H2CO3HCl其中濃H2SO4

濃HNO3有氧化性，不能制H2練習：下列各組物質中，適宜用來實驗室制氫氣的是（）A銅和稀硫酸B鋅和濃硫酸C鋅和濃硝酸D鋅和稀硫酸E、鋅和濃鹽酸D總結：酸有化學性質有哪些？1、酸和指示劑的反應：酸使石蕊變紅色酸使酚酞不變色2、酸+活潑金屬=氫氣+鹽3、酸+金屬氧化物=____+_____鹽水思考：上述酸為什么有這樣的化學性質？這些酸的通性取決于酸中的什么成分？思考：用什么方法知道一瓶溶液是酸溶液？方法1：取溶液少量，加入2滴的石蕊，若石蕊變紅色，則溶液是酸溶液方法2：取溶液少量，加入1粒的鋅粒，若有氣泡產生，則溶液是酸溶液方法3：取溶液少量，加入少量氧化銅，若溶液變成藍色，則溶液是酸溶液思考：以上方法是利用了什么知識？5、有關鐵參加反應的化合價（1）置換反應，反應后鐵是+2價如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（金屬和酸反應）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（金屬和鹽反應）（2）復分解反應，鐵的化合價前后不變如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O6、一些溶液的顏色（1）含Cu2+（即二價銅）的溶液，如CuSO4溶液是藍色（2）含Fe3+（即三價鐵）的溶液是黃色，如FeCl3溶液是黃色（3）含Fe2+（即二價鐵）的溶液是淺綠色，如FeSO4溶液是淺綠色五.堿的知識1.堿的化學式（組成）堿是由金屬+OH組成的練習：寫出下列物質的化學式氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鋇KOHNaOHCa(OH)22.堿的命名NaOHFe(OH)3Fe(OH)2氫