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文檔簡介
第2023九年級化學下冊知識點總結(jié)九年級化學,既是我們現(xiàn)在的初級中學的學生學習的化學知識,化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的科學。下面小編給大家整理了關(guān)于九年級化學下冊知識點總結(jié)的內(nèi)容,歡迎閱讀,內(nèi)容僅供參考!
九年級化學下冊知識點總結(jié)
常見的酸和堿
1、酸:由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿:由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸堿指示劑:紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色,叫做酸堿指示劑??捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色,遇堿變藍色;②酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸(HCl):①物性:無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體(打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小);②用途:除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸(H2SO4):
①物性:無色無味、粘稠油狀液體,不易揮發(fā),具有吸水性(打開瓶蓋,能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小)。
②用途:作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹
③腐蝕性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。
④稀釋:一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
二、酸的通性(酸的化學性質(zhì))
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。(石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色)
2、和活潑金屬(H前金屬)反應(yīng),生成鹽和H2。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉(NaOH)
①物性:白色塊狀固體、易溶于水(溶解時放出大量的熱)、易潮解(吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加)。有強烈的腐蝕性(化學性質(zhì))。
②俗名:火堿、燒堿、苛性鈉。③用途:干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣:Ca(OH)2
①物性:白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性(化學性質(zhì))。
②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO+H2O=Ca(OH)2
四、堿的通性(堿的化學性質(zhì))
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色,酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必須密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2CO
3、質(zhì)量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2的方法)
九年級化學下冊實驗
一、空氣中氧氣含量的測定
1.操作步驟:在集氣瓶內(nèi)加入少量水,并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊,觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后,打開止水夾,觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況。
2.實驗現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
3.實驗結(jié)論:氧氣體積約占空氣體積的1/5。
4.注意事項:①紅磷要取足量或過量;②實驗前檢查裝置氣密性;③止水夾夾緊;④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;⑤要冷卻完全。
二、高錳酸鉀制氧
1.操作步驟:查-裝-定-點-收-離-熄
2.實驗現(xiàn)象:有大量氣體進入集氣瓶中
3.實驗結(jié)論:利用高錳酸鉀可以制氧車注意順:①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)⑦實驗結(jié)束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管炸裂⑧用向上排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部
三、電解水
1.操作步驟:在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管,接通直流電源,觀察電極上和試管內(nèi)有什么現(xiàn)象發(fā)生。切斷裝置的電源在水下用拇指堵住試管口,把試管取出,直立后松開拇指,立即把有火星的木條伸入試管,進行觀察。
2.實驗現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)了氣泡,通電一段時間以后,正、負兩極產(chǎn)生的氣體體積比大約為1:2。伸入正極試管里的帶火星木條燃燒,負極試管里的氣體/燃燒并出現(xiàn)淡藍色火焰。
3.實驗結(jié)論:水是由氫、氧兩種元素組成的。
4.注意事項:①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。②在實驗進程剛開始時,氧氣和氫氣的體積比與1:2不符,是因為氧氣不易溶于水,但會溶解一小部分;氫氣難溶,反應(yīng)速率較慢,所以氫氣較少。
四、木炭還原氧化銅
1.操作步驟:把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混勻,小心地鋪放進試管,并將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管,用酒精燈加熱混合物幾分鐘。然后先撤出導氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上,觀察現(xiàn)象。
2.實驗現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,石灰水變渾濁。
3.實驗結(jié)論:碳具有還原性。
4.注意事項:①反應(yīng)完后先將盛有石灰水的試管移走,防止液體倒吸進入試管,使熱的試管炸裂。②實驗完畢不能立即將試管內(nèi)的物質(zhì)倒出觀察,防止高溫的銅與空氣中的氧氣反應(yīng)重新氧化成氧化銅。
五、一氧化碳還原氧化銅
1.操作步驟:按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅,先通CO,后加熱,反應(yīng)完畢先停止加熱,至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實驗現(xiàn)象:黑色固體變成紅色,澄清石灰水變渾濁,末端導管處產(chǎn)生藍色火焰。
3.實驗結(jié)論:一氧化碳具有還原性。
4.注意事項:實驗前要對一氧化碳進行驗純。
六、鐵的冶煉
1.操作步驟:按如圖所示的裝置在玻璃管里放入氧化鐵,先通CO,后加熱,反應(yīng)完畢先停止加熱,至玻璃管冷卻后停止通入CO。
2.實驗現(xiàn)象:玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁。
3.實驗結(jié)論:煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。
4.注意事項:反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱,待冷卻后停止通氣。
七、鐵制品銹蝕條件
1.操作步驟:
(1)在第一支試管中放入一根鐵釘,注入蒸餾水,不要浸沒鐵釘,使鐵釘與空氣和水接觸。
(2)在第二支試管中放入一根鐵釘,注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘,然后在水面上加一層植物油,使鐵釘只與水接觸。
(3)將第三支試管用酒精燈烘干,放入一根鐵釘,用橡皮塞塞緊試管口,使鐵釘只與干燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生銹的情況,并認真做好記錄。
2.實驗現(xiàn)象:I中鐵釘生銹,Ⅱ中鐵釘不生銹,Ⅲ中鐵釘不生銹。
3.實驗結(jié)論:鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應(yīng)的過程。
4.注意事項:①要用蒸餾水;②要用潔凈無銹的鐵釘。
九年級化學下冊記憶口訣
1、常見元素的化合價(正價):
一價鉀鈉氫與銀,
二價鈣鎂鋇與鋅,
三價金屬元素鋁;
一五七變價氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳;
一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別。
2、實驗室制取氧氣的步驟:
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實驗步驟:
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣,
“二點”后點燃酒精燈進行加熱:
“三滅”實驗完畢后,先熄滅酒精燈,
“四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣:
“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
4、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系:
“失陽正,得陰負,值不變”:
原子最外層失電子后形成陽離子,
元素的化合價為正價;
原子最外層得電子后形成陰離子,
元素的化合價為負價;
得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
5、化學實驗基本操作口訣:
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體
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