沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)第1頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一大如拳頭的腎結(jié)石腎結(jié)石的主要成分：難溶的CaC2O4和Ca3(PO4)2第2頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一沉淀溶解平衡第一課時(shí)第3頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一你這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解情況；3.能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和生成問(wèn)題2.正確理解和掌握溶度積Ksp的概念和計(jì)算第4頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一不規(guī)則規(guī)則懸掛在飽和的CuSO4溶液中一晝夜后思考：得到什么啟示？v(溶解)=v(結(jié)晶)溶解平衡：

在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解速率等于結(jié)晶速率，溶液中溶質(zhì)不再變化的狀態(tài)。

固體質(zhì)量沒(méi)有改變第5頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一往飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，可以觀察到怎樣的現(xiàn)象？請(qǐng)你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?？扇茈娊赓|(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡

飽和溶液中是否也存在溶解平衡？

難溶電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色固體析出第6頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度s(g)難溶≠不溶你還記得嗎？第7頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一實(shí)驗(yàn)探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證難溶電解質(zhì)CaCO3在水中存在著部分溶解？

第8頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一合作探究在上層清液中滴加CaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論解釋?zhuān)篊aCO3溶液靜置，待上層液體變澄清滴加幾滴CaCl2溶液CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32-(aq)

CaCO3結(jié)論：難溶電解質(zhì)也有部分溶解，存在溶解平衡第9頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CaCO3溶解平衡的建立Ca2+CO32-一定T時(shí):溶解CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

沉淀水分子作用下第10頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過(guò)程第11頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一沉淀溶解平衡一定溫度下，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。逆、等、動(dòng)、定、變

1.概念：2.表達(dá)式：3.特征：平衡的共性CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

第12頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解鞏固練習(xí)第13頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一溶度積常數(shù)Ksp

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。固體濃度視為定值=[Ca2+][CO32-]Ksp

溶度積有單位思考：Ksp的大小受哪些因素的影響？難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度第14頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鞏固練習(xí)2.請(qǐng)寫(xiě)出BaSO4、Ag2SO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式與溶度積Ksp表達(dá)式注意標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)、可逆符號(hào)和系數(shù)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)Ksp=[Ba2+][SO42-]Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)Ksp=[Ag+]2[SO42-]第15頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鞏固練習(xí)3.在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 A.PbI2的溶解度增大B.PbI2的溶解度和Ksp均不變 C.PbI2的Ksp增大D.PbI2的溶解度和Ksp均增大第16頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鞏固練習(xí)4.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，則Ksp值為A.B.C.D.第17頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因：外因：①溫度②濃度難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)符合平衡移動(dòng)原理第18頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一改變條件平衡移動(dòng)方向升

溫加水

加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)對(duì)于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對(duì)其有何影響？→不移動(dòng)←→←第19頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一本課小結(jié)1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.溶度積的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算3.影響沉淀溶解平衡的因素第20頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一謝謝指導(dǎo)！第21頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鞏固練習(xí)1.在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使Ca(OH)2減小的是A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液第22頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鞏固練習(xí)2.一定溫度下，分別把1gAgCl固體放于下列各種不同溶液里，充分?jǐn)嚢枋蛊溥_(dá)到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是 A.20mL0.1mol·L-1KCl溶液 B.20mL0.1mol·L-1MgCl2溶液 C.20mL0.2mol·L-1CaCl2溶液 D.20mL0.15mol·L-1AlCl3溶液第23頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一沉淀溶解平衡第二課時(shí)第24頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)回顧1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念2.溶度積的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算3.影響沉淀溶解平衡的因素一定溫度下，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。第25頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一知識(shí)回顧1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念2.溶度積的概念和簡(jiǎn)單計(jì)算3.影響沉淀溶解平衡的因素在一定溫度下，難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。第26頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.下列說(shuō)法正確的是()A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。大展身手C第27頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一Ksp的有關(guān)計(jì)算：【例】25℃時(shí)，Ksp(PbI2)=7.1×10-9

mol3·L-3，求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I-]=[Pb2+][I-]2[I-]=2[Pb2+]

Ksp

[Pb2+]==1.21×10-3mol·L-1解：[I-]=2.42×10-3mol·L-1(1)利用溶度積計(jì)算某種離子的濃度第28頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練1:25℃時(shí)，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2·L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-]練2:25℃時(shí)，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的飽和溶液中的[Mg2+]和[OH-]第29頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3相同類(lèi)型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:AgCl>AgBr>AgI(2)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解度第30頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一想一想：有人說(shuō)Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？第31頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度（25℃）第32頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(3)溶度積與溶解度的相互換算溶解度s的單位g/L或mol/L,即飽和時(shí)的濃度。AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)smsnsKsp=[An+]m[Bm-]n

=[ms]m[ns]n

=mmnnsm+n第33頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例1:室溫下，AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度積。已知AgCl的摩爾質(zhì)量為143.3g/mol。解：①把AgCl溶解度單位(g/L)換算成mol·L-1

s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol=1.35×10-5mol·L-1②求KspAgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡時(shí)1.35×10-51.35×10-5

Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=(1.35×10-5)2=1.82×10-10mol2·L-2答：AgCl的Ksp為1.82×10-10mol2·L-2第34頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一練習(xí):Ag2CrO4在298K時(shí)溶解度s=1.34×10-4mol·L-1求Ksp解：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平衡時(shí)2×1.34×10-41.34×10-4

Ksp=[Ag+]2[CrO42-]=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4=9.62×10-12mol3·L-3答：鉻酸銀在298K時(shí)的Ksp=9.62×10-12mol3·L-3

第35頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一①同種類(lèi)型(即陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。

②不同類(lèi)型則不能用Ksp的大小來(lái)比較溶解度的大小，必須經(jīng)過(guò)換算才能得出結(jié)論。結(jié)論第36頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一小結(jié)：影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)第37頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一改變條件平衡移動(dòng)方向平衡時(shí)c(Ag+)平衡時(shí)c(Cl-)升溫加水加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)加NH3·H2O討論：對(duì)于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對(duì)其有何影響不移動(dòng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)不變不變不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤龃鬁p小減小減小第38頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液E.CH3COONaF.NH4ClABF第39頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一交流·研討1.珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周?chē)Ｋ蝎@取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：Ca2++2HCO3-CaCO3↓

+CO2↑+H2O

珊瑚周?chē)脑孱?lèi)植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類(lèi)大規(guī)?？撤ド帧⑷紵汉推渌幕剂系纫蛩?，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。第40頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

。生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒第41頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎？如何判斷沉淀的溶解和生成呢？第42頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一沉淀溶解平衡的判斷(1)沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系：(1)Qc>Ksp時(shí)，平衡向

移動(dòng)，沉淀

。(2)Qc=Ksp時(shí)，處于

狀態(tài)(3)Qc<Ksp時(shí)，平衡向

移動(dòng)，沉淀

。第43頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(2)沉淀的生成例1：將4×10-3molL-1的AgNO3溶液與4×10-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2解：只有當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀。混合后：[Ag+]=2×10-3molL-1,[Cl-]=2×10-3molL-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3molL-1

×

2×10-3molL-1

=4.0×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。練習(xí)：將4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液與4×10-3molL-1的KI溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3L-3解：Qc=[pb2+][I-]2=2×10-3molL-1

×(

2×10-3molL-1)2=8×10-9>Ksp(PbI2)所以有PbI2沉淀析出。第44頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例2.在1L含1.0×10-3molL-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=4×10-10

mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過(guò)量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10/9.0×10-3=1.2×10-8(mol/L)因?yàn)?，剩余的即[SO42-]=1.2×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：當(dāng)剩余離子即平衡離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已有效除去。第45頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例.用5%的Na2SO4溶液能否有效除去誤食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：5%的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L,[Ba2+]=(1.1×10-10mol2L-2)/(0.352mol/L)=2.9×10-10molL-1

因?yàn)槭Ｓ嗟腫Ba2+]<10-5mol/L所以有效除去了誤食的Ba2+。第46頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一作業(yè)：1.(1)已知常溫下，AgI在水中的溶解度為2.1×10-6g/L,求AgI飽和溶液中的溶度積Ksp。(Ksp=8.1×10-17mol2L-2)(2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。(8.1×10-14molL-1)(3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。8.1×10-14molL-1

2.將4×10-3molL-1的AgNO3溶液與2×10-4molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有AgCl沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2

(Qc=2×10-7mol2L-2>Ksp有沉淀析出)3.將10ml4×10-4molL-1的MgSO4溶液與10ml2×10-4molL-1的NaOH溶液混合能否有Mg(OH)2沉淀析出？Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3

（Qc=2×10-12mol3L-3

<Ksp)4.在0.5L2.0×10-4molL-1的BaCl2溶液中，滴入0.5L0.002mol/LH2SO4溶液,能否將Ba2+沉淀完全?[H+]的濃度多少？

已知:Ksp(BaSO4)=4×10-10

mol2L-2第47頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

交流?研討

1.溶洞里美麗的石筍、鐘乳是如何形成的？2.海洋中的多彩珊瑚又是怎樣生長(zhǎng)形成的？2.沉淀的轉(zhuǎn)化ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀(1).在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。(2).靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次。(3).向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉(zhuǎn)化成為黑色沉淀。為什么白色的ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化成為黑色的CuS沉淀？觀察思考第48頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：CuS在水中存在沉淀溶解平衡：ZnS與CuS是同類(lèi)難溶物，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。當(dāng)向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時(shí)，ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與CuSO4溶液中的Cu2+足以滿(mǎn)足Qc>Ksp(CuS)的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致S2-與Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不斷的溶解，結(jié)果是ZnS沉淀逐漸轉(zhuǎn)化成為CuS沉淀。ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2?L-2CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2?L-2(1)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定性解釋第49頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一ZnS(s)

Zn2+(aq)+

S2-(aq)

+Cu2+(aq)CuS(s)

平衡向右移動(dòng)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的總反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可轉(zhuǎn)化為AgI(s)沉淀。在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可轉(zhuǎn)化為CaCO3(s)沉淀。第50頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一作業(yè)1.在含有0.1mol/l的NaCl和NaI的混合溶液中加入AgNO3溶液，計(jì)算說(shuō)明。何者先產(chǎn)生沉淀？AgCl和AgIKsp分別為1.8×10-10和8.3×10-172.在10mL1.0×10-3mol/L的MnSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全時(shí)，Mn2+沉淀完全的氫氧根離子濃度分別是多少？

已知Ksp(Mn(OH)2)=4.0×10-14mol3L-33.在10mL1.0×10-3mol/L的MnSO4溶液中，加入10mL0.4mol/L的氨水溶液，是否有沉淀析出？Ksp(Mn(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3

Kb=1.8×10-5molL-14.在10mL1.0×10-3mol/L的MnSO4溶液中，加入10mL某濃度的氨水溶液，要有Mn(OH)2沉淀析出，氨水的物質(zhì)的量濃度至少要有多大？Ksp(Mn(OH)2)=5.6×10-12mol3L-3

Kb=1.8×10-5molL-1第51頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2解：ZnS沉淀中的硫離子濃度為：[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L)Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15mol2?L-2因?yàn)椋篞c(CuS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS沉淀練習(xí):已知Ksp(MnS)=2.5×10-13Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2通過(guò)計(jì)算說(shuō)明MnS沉淀中滴加0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液是否有PbS沉淀析出。(2).ZnS沉淀為什么轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定量計(jì)算第52頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中，常用FeS(s)MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。

Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2?L-2Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2?L-2練習(xí)：寫(xiě)出FeS(s)與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反應(yīng)離子方程式。FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+第53頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

Cu2++MnS(s)=CuS(s)+Mn2+Cu2++H2S=CuS+2H+Cu2++S2-=CuSCu2++HS-=CuS+H+用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀劑都能除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。第54頁(yè)，共58頁(yè)，2023年，2月20日，星期一水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的?硬水:是含有較多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水.加熱時(shí)：

Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO2+H2OMg2++2HCO3-=MgCO