高一化學(xué)氣體摩爾體積

氣體(qìtǐ)摩爾體積第一頁，共33頁。11、復(fù)習(xí)(fùxí)：2、1mol任何物質(zhì)(wùzhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)(wùzhì)的體積，我們?nèi)绾吻笏?？V=m/ρ3、下面(xiàmian)就請同學(xué)們完成下表物質(zhì)的量

(n)微粒數(shù)

(N)×NA÷NA物質(zhì)的質(zhì)量(m)÷M×M第二頁，共33頁。21mol以下(yǐxià)氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)1mol該物質(zhì)的質(zhì)量(g)1mol該物質(zhì)的體積(L)H2氣體0.08992.016O2氣體1.42932.00第三頁，共33頁。31mol固體和液體(yètǐ)物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度(g/ml)質(zhì)量(g)體積(ml)Fe固體7.8655.85Al固體2.727.00H2O液體0.99818.02H2SO4液體1.8398.0010第四頁，共33頁。4由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)分析上述兩表，得出(déchū)什么結(jié)論？思考(sīkǎo)與交流第五頁，共33頁。51、在相同狀態(tài)下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)(wùzhì)，體積。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體(qìtǐ)的體積根本。不同(bùtónɡ)相同結(jié)論：第六頁，共33頁。6影響(yǐngxiǎng)物質(zhì)體積的因素第七頁，共33頁。71.粒子(lìzǐ)數(shù)目第八頁，共33頁。82.粒子(lìzǐ)的大小第九頁，共33頁。93.粒子(lìzǐ)之間的距離第十頁，共33頁。10為什么在相同的條件下，1mol固體、液體所占有的體積(tǐjī)各不相同，而1mol氣體所占有的體積(tǐjī)卻近似相等？閱讀課本(kèběn)并思考第十一頁，共33頁。11構(gòu)成固態(tài)(gùtài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)(jiégòu)微粒間的距離也小第十二頁，共33頁。12氣體(qìtǐ)分子間距離很大第十三頁，共33頁。13粒子(lìzǐ)數(shù)目粒子(lìzǐ)大小粒子(lìzǐ)間距固、液體氣體

決定體積大小的主要因素溫度壓強第十四頁，共33頁。14相同狀況下，1mol氣體的體積近似(jìnsì)相等。“三同定一同(yītóng)〞第十五頁，共33頁。15概念：單位物質(zhì)的量的氣體(qìtǐ)所占的體積叫做氣體(qìtǐ)摩爾體積。公式(gōngshì):Vm=單位(dānwèi):L/mol(L·mol-1)

二、氣體摩爾體積Vm影響因素:溫度和壓強符號：Vm

Vn第十六頁，共33頁。16標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體(qìtǐ)的體積都約是22.4L。2、標(biāo)況下的氣體(qìtǐ)摩爾體積：即標(biāo)況下的氣體(qìtǐ)摩爾體積是22.4L/mol理解要點:條件：標(biāo)準狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為第十七頁，共33頁。17注意(zhùyì)：標(biāo)準狀況。研究對象：任何氣體，可以是單一純潔的氣體，也可以是混合氣體。?？迹篐2O,C2H5OH(乙醇),CCl4,苯,SO3,HF等標(biāo)況下不是氣體。③1mol氣體在非標(biāo)準狀況下的體積(tǐjī)也可能是。第十八頁，共33頁。18〔練習(xí)〕判斷以下說法是否正確？A.標(biāo)準狀況下,1mol任何(rènhé)物質(zhì)的體積都為22.4L.B.1mol氣體的體積約為22.4L.C.1molN2和1molO2體積相同.D.在標(biāo)準狀況下,1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L.第十九頁，共33頁。191、CO2

的摩爾體積是。是對是錯2、標(biāo)況下NO2的體積(tǐjī)約是。第二十頁，共33頁。203、在標(biāo)準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下，18克水的體積約為。是對是錯

4、標(biāo)準狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下，氣體的摩爾體積都是。第二十一頁，共33頁。21例題：標(biāo)準狀況下，112mL某氣體(qìtǐ)的質(zhì)量為0.14g,那么其摩爾質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol“見量化摩〞第二十二頁，共33頁。221.在標(biāo)況下1)0.5molHCl氣體占有(zhànyǒu)的體積是多少？2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)(liànxí)V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)n=VVm=33.6L22.4L·mol－1

=1.5mol第二十三頁，共33頁。23在相同的溫度(wēndù)和壓強下，相同體積的任何氣體都含的粒子。[阿伏加德羅定律(dìnglǜ)]相同(xiānɡtónɡ)數(shù)目第二十四頁，共33頁。24阿伏加德羅定律的幾個(jǐɡè)推論第二十五頁，共33頁。253.阿伏加德羅定律(dìnglǜ)的推論公式語言敘述T、p相同

同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比n、T相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（或是摩爾質(zhì)量，下同）成正比T、p、V相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比T、p、m相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其體積成反比T、V、m相同同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與其壓強成反比第二十六頁，共33頁。26小結(jié)1、物質(zhì)體積決定(juédìng)的因素液體、固體的體積由決定于粒子數(shù)目(shùmù)和粒子的大小粒子(lìzǐ)數(shù)目、粒子(lìzǐ)的大小、粒子(lìzǐ)之間的距離。氣體的體積由決定于粒子數(shù)目和粒子之間的距離，粒子之間的距離與溫度和壓強有關(guān)。第二十七頁，共33頁。272、氣體(qìtǐ)摩爾體積常用(chánɡyònɡ)單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。VVm=n公式(gōngshì)：符號：Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。第二十八頁，共33頁。28體積(tǐjī)約占２２.４Ｌ結(jié)論(jiélùn)3、標(biāo)準狀況下的氣體(qìtǐ)摩爾體積(Vm≈22.4L/mol)理解要點條件：標(biāo)準狀況〔〕對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol第二十九頁，共33頁。29=VVmnmM==NNA4、有關(guān)(yǒuguān)“物質(zhì)的量〞的計算關(guān)系第三十頁，共33頁。30在相同的溫度(wē